martes, 17 de febrero de 2009

Miriam peluche
MARTES 2 DE DICIEMBRE DE 2008
Relación ciencia -hombre
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL” SIMON RODRIGUEZ”
NUCLEO LA GRITA-ESTADO TACHIRA



RESUMEN ANALITICO INDIVIDUAL CIENCIAS I







PARTICIPANTE:
MIRIAM ZAMBRANO
15926886


LA GRITA 02 -12- 2008.






En relación ciencia –hombre
La ciencia es el conocimiento sistemático por medio de la cual el hombre mediante la observación y la organización de métodos y técnicas dan cabida a los sistema y sobre todo cuantitativa y cualitativamente .Podemos relacionar la ciencia como un echo de conocimiento producido s por el hombre desde hace mucho tiempo .En Antigüedad las culturas tenían sus propias técnicas y métodos , las cuales sirvieron para la evolución de los estudios técnicas que desarrollaron como la astrología, la matemática, la alquimia con la química. El hombre ha ido desarrollando métodos desde la ciencia antigua como en la ciencias modernas que dan paso a descubrimientos que el mismo hombre ha desarrollado en la medida, de sus conocimientos conocimientos, también podemos señalar las disciplinas científicas como son: ciencias formales, ciencias naturales y ciencias sociales que ocupan varios aspectos en el ser humano y su relación con el medio y espacio donde se encuentre.
El sistema es un todo dentro de un espacio y tiempo como por ejemplo: sistema solar, el cuerpo humano y estos a su vez se subdividen en subsistemas que dan cabida a otros sistemas.
Dentro del sistema podemos mencionar y destacar los sistemas aislados que pueden ser físicos o químicos y este no interacciona con otros sistemas y nada que sea alterno a él. El sistema cerrado podríamos decir que no presenta intercambio con el medio ambiente. Los sistemas abiertos que se presentan un intercambio, es decir, que son adaptivos para la sobrevivencia. Podemos decir que los sistemas tienen una gran importancia para la vida, pues todo lo que nos rodea y a través de esos sistemas nos encontramos con la energía que es indispensable para la sobrevivencia del hombre, como la energía cinética, energía térmica, química, nuclear, radiante y otros tipos de energía que a través de los años han contribuido al desarrollo y evolución de la especie animal, vegetal y humana y que haya un equilibrio biótico en el planeta.
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Pensamiento critico ciencias (1)
Según George Carlin, el pensamiento crítico, sobre una de sus ideas señala que cuando se enseña a tomar decisiones en una ciudadanía crédula, estas serán acertadas para mejorar su futuro y convertirse en los miembros que presten sus servicios a la sociedad; es decir, hacer juicios acertados hacia una vida feliz y ofreciendo que esta disyuntiva se logre.
Muchas veces, no podemos cambiar las actitudes de las personas, ni tampoco llevarlas a lo que normalmente sabemos hacer. Así mismo, dentro del pensamiento crítico existen dos tipos el pensamiento crítico bueno y el pensamiento crítico malo de los individuos y que se ajuste al resto de la gente. El pensamiento critico a un nivel , todos sabemos lo que significa, significa buen juicio, casi lo opuesto al pensamiento ilógico irracional, el cual busca ayudar a la memorización y fomenta a su vez el P.C.
Él PC (Pensamiento Critico) ha ayudado a cambiar la vida de las personas , la filosofía de la vida y es la manera como me defino a mi mismo, soy así porque pienso que esas ideas tienen un significado para mi y estoy convencido de que aquello es lo correcto.
Según Jhon Chaffel, se centra mas que todo en el significado sobre el pensamiento crítico, considerando argumentos sobre la actuación de las personas en la vida real, donde muchas de ellas se centran en evaluar y analizar estos argumentos como: la actuación en una corte por ejemplo, cada uno de ellos representa un problema y estos se reúnen para resolverlos. Así mismo, se puede generalizar que el Pensamiento Critico tiene un propósito (probar un punto), interpretar lo que algo significa, resolver un problema, donde se trabajan juntos en una defensa común o en un proceso conjunto.
Dentro de las habilidades de pensamiento crítico podemos referirnos según los expertos los clasifican como habi8lidades cognitivas y disposiciones y es lo esencial del pensamiento crítico: interpretación, análisis, evaluación, inferencia, explicación y autorregulación. En lo concerniente se puede resumir: La interpretación es comprender y expresar el significado o la relevancia de una amplia variedad de experiencias, situaciones, datos, eventos, juicios, convenciones, creencias, reglas, procedimientos o criterios. El análisis identifica las relaciones de inferencia reales entre supuestos y anunciados. La evaluación como la valoración de la credibilidad de los enunciados y describen la percepción, experiencia, situación, juicio, creencia en una opinión de una persona.
Cabe destacar las habilidades esenciales del pensamiento crítico, las personas que son pensadores críticos tienen las tres habilidades como son: son buenas para interpretar, analizar y evaluar. Para los expertos la inferencia significa identificar y asegurar los elementos necesarios para sacar conclusiones razonables mas allá de la capacidad de interpretar, analizar evaluar e inferir, los buenos pensadores críticos pueden hacer dos cosas más: explicar que piensan y como llegaron a esa conclusión, la manera de como la capacidad de presentar los resultados del razonamiento propio de manera reflexiva y coherente. La autorregulación como monitoreo autoconsciente de las actividades cognitivas propias de los elementos, utilizando en esas actividades y los resultados obtenidos habilidades de análisis y de evaluación.
El método Delhi: permite desarrollar destrezas a los pensadores expertos, de allá, un investigador central organiza el grupo u le suministra una pregunta inicial sobre el pensamiento crítico a nivel universitario de manera que enseñaban en ese nivel, también obtuvieron información de las habilidades y disposiciones el cual consiste en cultivar a sus estudiantes. El investigador central recibe todas las informaciones, es decir, las respuestas la resumen y las transmite a todos los panelistas y espera sus reacciones adicionales. Así mismo, se ha desarrollado el pensamiento critico en un grupo y este interacciona entre si las capacidades de hacer confronta miento las limitaciones en todos los sentidos.
La disposición hacia el pensamiento critico es sistemático juicioso, buscador de la verdad, analítico, donde esta forma adquiere el razonamiento de los expertos donde el (PC) es un fenómeno humano que enfrasca todo y tiene un propósito y es aquí donde el pensador critico ideal se puede caracterizar no solo en sus habilidades cognitivas, sino también su manera de enfocar y vivir la vida. El pensamiento en la cultura popular entre los productos del pensamiento creativo se incluyen como cosas obvias como la música, la poesía, la danza, la literatura dramática, los inventos y las innovaciones técnicas, al trabajar los conceptos de pensamiento critico, los expertos señalan que se encuentran gente que propone todo tipo de pensamiento o de inteligencia. Algunas veces resulta difícil separar la ciencia de la neurociencia como por ejemplo las guerras mediáticas de los medios de comunicación en nuestro país.
En el aprendizaje, el pensamiento critico del futuro pertenece a las sociedades que se organizan para aprender, y las naciones deben desarrollar políticas que enfaticen la adquisición de conocimiento y habilidades por parte de todos no sólo en unos pocos elegidos.
En la declaración del consenso y en relación con el pensamiento critico y el pensador crítico donde se da como resultado las interpretaciones, análisis, evaluación e inferencia, como también de las explicaciones de las consideraciones de evidencia, conceptuales, metodológicos, criteriológicos o contextuales de las cuales se basa cualquier juicio. En conclusión el (PC) es fundamental como instrumento de investigación como tal, constituye una fuerza liberadora en la educación y un recurso poderoso en la vida personal y cívica de cada uno de nosotros.
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Miriam peluche
MARTES 2 DE DICIEMBRE DE 2008
Relación ciencia -hombre
REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL” SIMON RODRIGUEZ”
NUCLEO LA GRITA-ESTADO TACHIRA



RESUMEN ANALITICO INDIVIDUAL CIENCIAS I







PARTICIPANTE:
MIRIAM ZAMBRANO
15926886


LA GRITA 02 -12- 2008.






En relación ciencia –hombre
La ciencia es el conocimiento sistemático por medio de la cual el hombre mediante la observación y la organización de métodos y técnicas dan cabida a los sistema y sobre todo cuantitativa y cualitativamente .Podemos relacionar la ciencia como un echo de conocimiento producido s por el hombre desde hace mucho tiempo .En Antigüedad las culturas tenían sus propias técnicas y métodos , las cuales sirvieron para la evolución de los estudios técnicas que desarrollaron como la astrología, la matemática, la alquimia con la química. El hombre ha ido desarrollando métodos desde la ciencia antigua como en la ciencias modernas que dan paso a descubrimientos que el mismo hombre ha desarrollado en la medida, de sus conocimientos conocimientos, también podemos señalar las disciplinas científicas como son: ciencias formales, ciencias naturales y ciencias sociales que ocupan varios aspectos en el ser humano y su relación con el medio y espacio donde se encuentre.
El sistema es un todo dentro de un espacio y tiempo como por ejemplo: sistema solar, el cuerpo humano y estos a su vez se subdividen en subsistemas que dan cabida a otros sistemas.
Dentro del sistema podemos mencionar y destacar los sistemas aislados que pueden ser físicos o químicos y este no interacciona con otros sistemas y nada que sea alterno a él. El sistema cerrado podríamos decir que no presenta intercambio con el medio ambiente. Los sistemas abiertos que se presentan un intercambio, es decir, que son adaptivos para la sobrevivencia. Podemos decir que los sistemas tienen una gran importancia para la vida, pues todo lo que nos rodea y a través de esos sistemas nos encontramos con la energía que es indispensable para la sobrevivencia del hombre, como la energía cinética, energía térmica, química, nuclear, radiante y otros tipos de energía que a través de los años han contribuido al desarrollo y evolución de la especie animal, vegetal y humana y que haya un equilibrio biótico en el planeta.
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Pensamiento critico ciencias (1)
Según George Carlin, el pensamiento crítico, sobre una de sus ideas señala que cuando se enseña a tomar decisiones en una ciudadanía crédula, estas serán acertadas para mejorar su futuro y convertirse en los miembros que presten sus servicios a la sociedad; es decir, hacer juicios acertados hacia una vida feliz y ofreciendo que esta disyuntiva se logre.
Muchas veces, no podemos cambiar las actitudes de las personas, ni tampoco llevarlas a lo que normalmente sabemos hacer. Así mismo, dentro del pensamiento crítico existen dos tipos el pensamiento crítico bueno y el pensamiento crítico malo de los individuos y que se ajuste al resto de la gente. El pensamiento critico a un nivel , todos sabemos lo que significa, significa buen juicio, casi lo opuesto al pensamiento ilógico irracional, el cual busca ayudar a la memorización y fomenta a su vez el P.C.
Él PC (Pensamiento Critico) ha ayudado a cambiar la vida de las personas , la filosofía de la vida y es la manera como me defino a mi mismo, soy así porque pienso que esas ideas tienen un significado para mi y estoy convencido de que aquello es lo correcto.
Según Jhon Chaffel, se centra mas que todo en el significado sobre el pensamiento crítico, considerando argumentos sobre la actuación de las personas en la vida real, donde muchas de ellas se centran en evaluar y analizar estos argumentos como: la actuación en una corte por ejemplo, cada uno de ellos representa un problema y estos se reúnen para resolverlos. Así mismo, se puede generalizar que el Pensamiento Critico tiene un propósito (probar un punto), interpretar lo que algo significa, resolver un problema, donde se trabajan juntos en una defensa común o en un proceso conjunto.
Dentro de las habilidades de pensamiento crítico podemos referirnos según los expertos los clasifican como habi8lidades cognitivas y disposiciones y es lo esencial del pensamiento crítico: interpretación, análisis, evaluación, inferencia, explicación y autorregulación. En lo concerniente se puede resumir: La interpretación es comprender y expresar el significado o la relevancia de una amplia variedad de experiencias, situaciones, datos, eventos, juicios, convenciones, creencias, reglas, procedimientos o criterios. El análisis identifica las relaciones de inferencia reales entre supuestos y anunciados. La evaluación como la valoración de la credibilidad de los enunciados y describen la percepción, experiencia, situación, juicio, creencia en una opinión de una persona.
Cabe destacar las habilidades esenciales del pensamiento crítico, las personas que son pensadores críticos tienen las tres habilidades como son: son buenas para interpretar, analizar y evaluar. Para los expertos la inferencia significa identificar y asegurar los elementos necesarios para sacar conclusiones razonables mas allá de la capacidad de interpretar, analizar evaluar e inferir, los buenos pensadores críticos pueden hacer dos cosas más: explicar que piensan y como llegaron a esa conclusión, la manera de como la capacidad de presentar los resultados del razonamiento propio de manera reflexiva y coherente. La autorregulación como monitoreo autoconsciente de las actividades cognitivas propias de los elementos, utilizando en esas actividades y los resultados obtenidos habilidades de análisis y de evaluación.
El método Delhi: permite desarrollar destrezas a los pensadores expertos, de allá, un investigador central organiza el grupo u le suministra una pregunta inicial sobre el pensamiento crítico a nivel universitario de manera que enseñaban en ese nivel, también obtuvieron información de las habilidades y disposiciones el cual consiste en cultivar a sus estudiantes. El investigador central recibe todas las informaciones, es decir, las respuestas la resumen y las transmite a todos los panelistas y espera sus reacciones adicionales. Así mismo, se ha desarrollado el pensamiento critico en un grupo y este interacciona entre si las capacidades de hacer confronta miento las limitaciones en todos los sentidos.
La disposición hacia el pensamiento critico es sistemático juicioso, buscador de la verdad, analítico, donde esta forma adquiere el razonamiento de los expertos donde el (PC) es un fenómeno humano que enfrasca todo y tiene un propósito y es aquí donde el pensador critico ideal se puede caracterizar no solo en sus habilidades cognitivas, sino también su manera de enfocar y vivir la vida. El pensamiento en la cultura popular entre los productos del pensamiento creativo se incluyen como cosas obvias como la música, la poesía, la danza, la literatura dramática, los inventos y las innovaciones técnicas, al trabajar los conceptos de pensamiento critico, los expertos señalan que se encuentran gente que propone todo tipo de pensamiento o de inteligencia. Algunas veces resulta difícil separar la ciencia de la neurociencia como por ejemplo las guerras mediáticas de los medios de comunicación en nuestro país.
En el aprendizaje, el pensamiento critico del futuro pertenece a las sociedades que se organizan para aprender, y las naciones deben desarrollar políticas que enfaticen la adquisición de conocimiento y habilidades por parte de todos no sólo en unos pocos elegidos.
En la declaración del consenso y en relación con el pensamiento critico y el pensador crítico donde se da como resultado las interpretaciones, análisis, evaluación e inferencia, como también de las explicaciones de las consideraciones de evidencia, conceptuales, metodológicos, criteriológicos o contextuales de las cuales se basa cualquier juicio. En conclusión el (PC) es fundamental como instrumento de investigación como tal, constituye una fuerza liberadora en la educación y un recurso poderoso en la vida personal y cívica de cada uno de nosotros.
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domingo, 15 de febrero de 2009

Articulos.

REPUBLICA BOLIVARIANA DE Venezuela MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “SIMON RODRIGUEZ “
NUCLEO LA GRITA

Análisis de los artículos

PARTICIPANTE: MIRIAM ZAMBRANO:
15926886
FACILITADOR: GUSTAVO SILVA

Una Medicina que tiene fe en el hombre y lo defiende

A continuación daré un análisis previo de este artículo sobre la actuación del ejercicio noble de los médicos sobre todo en los países Asiáticos como por ejemplo Jerusalén e Israel.
Hoy en día la medicina tiene mas que una ciencia se ha convertido en un servicio espiritual; el cual, no solamente desde el punto de vista de la ciencia sino espiritual, a pesar de la situación económica y la crisis que están pasando estos países con las guerras. En cuanto las atenciones sobre todo con los niños como por ejemplo, un niño es atendido con prontitud por los pediatras desde que nace hasta que salga de la infancia y a su vez permite solucionar los problemas no solo del punto de vista medico, sino psicológico.
Por otra parte, la enseñanza de la medicina se hace a tiempo completo a la universidad y muchos de ellos con sueldos muy bajos, el cual, hace que no haya una homologación que comparado con nuestro país sea este aceptado para los nuevos médicos; pero en comparación ala tecnología y los conocimientos esos países como Israel un medico internista dura 11 años para especializase para no caer en fatales equivocaciones en diagnósticos y tratamientos.
En conclusión, la única ventaja sobre el estudio de la medicina en estos países es mas largo que en muchos países del mundo; el cual, tanto como religiosamente y científicamente combinados en estos países asiáticos antes mencionados por el desarrollo tanto de la espiritualidad como de la ciencia.



Los científicos, Nuevos Profetas de Israel

A continuación daré una explicación concreta del tema seleccionado. En tel.-Aviva Jerusalén cuando uno viaja observa muchos lugares santos que desde miles de años se han conservados y actualmente conservan las estructuras de la tradición cristiana de esos pueblos. Así mismo, una entrevista a un joven que estudia en la universidad hebrea de Jerusalén.
Se esta haciendo un estudio para mejorar la vegetación en los parajes mas estériles. Más de un millón de pinos han sido sembrados y estos están desarrollados en esos suelos estériles.
El muchacho hace un comentario sobre en 1948, se sabe que los milagros que hacían los profetas en otros tiempos deben hacerlos hoy en día, porque según unos botánicos le explicaban que esos arboles habían sido regados, pero por la escases de las lluvias se mantenían con el agua del roció nocturno.
En el instituto rechinan, que es el que resuelve los problemas del desarrollo de Israel, donde explican que las soluciones científicas a veces no bastaban. Estos logran buenas cosechas a pesar de la escases del agua. Se ha indagado sobre el roció de la gota de agua antes mencionado, donde ahorran el 33% del líquido que se pierde por la evaporación, donde aplican un procedimiento efectivo que es el hilillo de agua; el cual, es conducido por medio de un tubos plásticos con perforaciones mínimas previamente calculadas. De allí se obtienen los cultivos, los cuales le producen miles y miles de dólares al año.
En conclusión, los países árabes han tenido la desdicha de no tener riquezas tanto de las tierras como del agua y esto y es por ello que, han tenido que solventar a solucionar sus propios problemas para la subsistencia en materia agrícola en la tecnología que han desarrollado en los últimos años.

La verdadera edad de oro del petróleo se acerca

A continuación haré un análisis concreto del tema relacionado con la importancia que en el futuro tendrá para la humanidad el petróleo.
Se ha descubierto recientemente sobre las proteínas del petróleo, las cuales, tienen aspecto de chocolate según el autor del tema, no son tan sabrosas como el popular producto derivado del cacao. Recientemente un joven químico elaboró un polvo marrón como el toddy, realmente igual al producto del cacao derivado del petróleo que es difícil de creer pero es cierto. Así mismo, el mismo científico, mostro otra de sus proteínas sacadas del gasoil. Más que un alimento para los animales o personas eran como una especie de grasa para vehículos el cual, otros investigadores habían hecho ensayos exitosos con el petróleo como sustancia nutritiva para la vida humana.
No hay conocimiento que está haciendo la petroquímica en Venezuela a cerca de este descubrimiento a cerca de la gran utilidad que tendrá para el futuro de lo que nos puede ayudar, tanto en la alimentación como en los objetos que utilizamos en nuestra vida diaria.

domingo, 8 de febrero de 2009

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental
“Simón Rodríguez”
Núcleo la Grita




UNIDAD N: 3
ACTIVIDAD 2



PARTICIPANTE:
MIRIAM ZAMBRANO 15926886



Diferencia entre un compuesto orgánico y uno inorgánico
Entre las diferencias más importantes se encuentran:
-Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.
-En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.
-Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, esteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.
-La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.
-La mayoría del compuesto orgánico presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros.
-Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.
-Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.
-El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.
5. Diferencias entre Compuestos Orgánicos y Compuestos Inorgánicos
No existe diferencia alguna entre estos dos conceptos, de hecho, se da el nombre de química orgánica a la parte de la química que estudia los compuestos del carbono, salvo el Sulfuro de Carbono, los Óxidos de Carbono y derivados.
Ésta denominación viene de la creencia antigua y errónea de que sólo los seres vivos eran capaces de sintetizar los compuestos del carbono, sin embargo, aunque la diferencia clásica entre compuestos orgánicos e inorgánicos ha desaparecido, la expresión química orgánica subsiste enfatizada por varias razones, comenzando por el que todos los compuestos considerados orgánicos contengan carbono o que este elemento forma parte de un número casi ilimitado de combinaciones debido a la extraordinaria tendencia de sus átomos a unirse entre sí.
La química orgánica moderna se ocupa de los compuestos orgánicos de carbono de origen natural y también de los obtenidos en el laboratorio como algunos fármacos, alimentos, productos petroquímicos y carburantes.
Diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos en sus diferentes propiedades:
Los compuestos orgánicos ofrecen una serie de características que los distinguen de los compuestos inorgánicos, de manera general se puede afirmar que los compuestos inorgánicos son en su mayoría de carácter iónico, solubles sobre todo en agua y con altos puntos de ebullición y fusión; en tanto, en los cuerpos orgánicos predomina el carácter covalente, sus puntos de ebullición y fusión son bajos, se disuelven en disolventes orgánicos no polares (cómo éter, alcohol, cloroformo y benceno), son generalmente líquidos volátiles o sólidos y sus densidades se aproximan a la unidad.
Los compuestos inorgánicos también se diferencian de los orgánicos en la forma como reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi siempre instantáneas, iónicas y sencillas, rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto las reacciones orgánicas son no iónicas, complejas y lentas, y de rendimiento limitado, realizándose generalmente con el auxilio de elevadas temperaturas y el empleo de catalizadores.
Compuestos Orgánicos
Compuestos Inorgánicos
Elementos constituyentes
C, H, O, N, S, P y Halógenos
103 elementos
Estado Físico
Líquidos y gaseosos
Sólido, líquido o gaseoso
Volatilidad
Volátiles
No volátiles
Solubilidad en agua
Solubles
Insolubles
Densidades
Aproximadas a la unidad, bajas
Mayor que la unidad, altas
Velocidad de reacción a temperatura ambiente
Lentas con rendimiento limitado
Rápidas con alto rendimiento cualitativo
Temperatura superior
Desde moderadamente rápidas hasta explosivas
Muy rápidas
Necesidad de catalizadores
Sí, con frecuencia
Generalmente no
Tipo de enlace
Covalente
Electoralmente, electro covalente, Valente, covalente
En general las diferencias son:

Compuestos Orgánicos
Compuestos inorgánicos
Se utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más.
Participan a la gran mayoría de los elementos conocidos
Se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, esteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas
En su origen se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.
La totalidad de estos compuestos están formados por enlace covalentes
Estos compuestos están formados por enlaces iónicos y covalentes.
La mayoría presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas)
Generalmente no presentan isómeros.
Los encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral
Un buen número son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.
Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos
Con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.
El número de estos compuestos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.
El número de estos compuestos es menor comparado con el de los compuestos orgánicos.
6. Variedades del Elemento Carbono en la Naturaleza
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
o Forma Alotrópicas: En química, se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito , diamante y fuereño. Para que a un elemento se le pueda denominar como isótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto.
La mina de grafito del lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.
El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono que reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.
Se conocen cuatro formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fuereños y nanotubos.
7. Uso de las diferentes Variedades del Elemento Carbono.
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, keroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia. Otros usos son:
o El isótopo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.
o El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas.
o El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.
o Como elemento de aleación principal de los aceros.
o En varillas de protección de reactores nucleares.
o Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
o El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
o El carbón amorfo ("hollín") se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las baterías). Obtenido por sublimación del grafito, es fuente de los fuereños que pueden ser extraídos con disolventes orgánicos.
o Las fibras de carbón (obtenido generalmente por termólisis de fibras de poli acrilato) se añaden a resinas de poliéster, donde mejoran mucho la resistencia mecánica sin aumentar el peso, obteniéndose los materiales denominados fibras de carbono.
o Las propiedades químicas y estructurales de los fuereños, en la forma de nanotubos, prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnología.
8. Compuestos Orgánicos más importantes, como se obtienen, sus propiedades y usos:
Ácido Acético (CH3COOH):
o Obtención: Se obtiene de 3 formas:
1. Por oxidación catalítica de los gases del petróleo
2. Por oxidación del etanol o acetaldehído
3. Haciendo reaccionar alcohol metílico con monóxido de carbono
o Propiedades: Se presenta como liquido incoloro de olor muy picante. Funde a 16ºC y embulle a 118ºC. Su densidad es 1,05q/cm3. Es soluble en agua, alcohol y éter.
o Usos: Se emplea en la producción del plástico, como alimento, en la fabricación de colorantes, insecticidas y productos farmacéuticos; como coagulante del látex natural.
Ácido ascórbico o Vitamina C:
o Obtención: Se encuentra presente en las frutas cítricas
o Propiedades: Se presenta en forma de cristales blancos. Es soluble en agua, ligeramente soluble en alcohol e insoluble en éter. Fuente a 192ºC
o Usos: Se emplea como antioxidante y preservativo de alimentos como la mantequilla, la leche de larga duración, bebidas y vinos. En medicina, para prevenir el escorbuto
Ácido Cítrico (C6H8O7):
o Obtención: A partir de las frutas como el limón, la lima, la toronja y la naranja. También se le obtiene por fermentación degradante de carbohidratos.
o Propiedades: Se presenta en forma de cristales o polvo translúcido incoloro. Funde a 153ºC. Su densidad es 1,54g/cm3. Es soluble en agua y en alcohol.
o Usos: Se usa como antioxidante en alimentos tales como vinos, bebidas refrescantes y sodas, confitería, leche concentrada de larga duración y alimentos enlatados (caviar, gambas); como agente quitamanchas del acero inoxidable y de otros metales
Éter di etílico (C4H10O):
o Obtención: Se prepara por deshidratación del alcohol etílico
o Propiedades: Es un liquido de color agradable y penetrante, muy volátil e inflamable. Sus vapores son los mas densos que el aire, pero mas livianos que el agua. Su densidad es 0,78g/cm3. Funde a -16ºC y embulle a 35ºC. Presenta un gran poder disolvente ya que diluye al caucho, al aceite y a las grasas.
o Usos: En medicina, como analgésico local, En el laboratorio, como disolvente y reactivo.
Alcohol etílico o Etanol (C2H6O):
o Obtención: Se puede obtener de diversas maneras: por síntesis, partiendo del acetileno; por fermentación de sustancias azucaradas y por destilación del vino.
o Propiedades: Es un liquido incoloro, de olor característico, agradable y sabor ardiente. Embulle a 78ºC. Es soluble en agua, en todas las proporciones. Su densidad es 0,79g/cm3.
o Usos: Como componente de las bebidas alcohólicas y en la síntesis de compuestos orgánicos.
9. Algunos Compuestos Orgánicos, su estado físico y su solubilidad:
COMPUESTO ORGANICO
ESTADO
FÍSICO
SOLUBILIDAD EN EL AGUA
Aceite de Maíz
Líquido
Insoluble
Acetona
Liquido
Soluble
Ácido acético
Liquido
Soluble
Ácido cítrico
Liquido
Soluble
Ácido fórmico
Liquido
Completamente Soluble
Alcohol etílico
Liquido
Completamente Soluble
Benceno
Liquido
Insoluble
Butano
Gaseoso
Detergentes
Liquido
Soluble
Jabones
Sólido
Soluble
Manteca de cerdo
Sólido
Insoluble
Metano
Gaseoso
Insoluble
Naftaleno
Sólido
Soluble
10. Identificación rápida de los Compuestos Orgánicos
Un compuesto orgánico se reconoce porque al arder produce un residuo negro de carbón. Al comparar el estado físico y la solubilidad de diferentes compuestos orgánicos nos percatamos de que:
a. Pueden existir en estado sólido, liquido o gaseoso
b. La solubilidad en el agua varía, desde los que son totalmente insolubles hasta los completamente solubles
11. ¿A qué se debe que haya tantos compuestos orgánicos y donde están presentes?
Los compuestos orgánicos constituyen la mayor cantidad de sustancias que se encuentran sobre la tierra. Contienen desde un átomo de carbono como el gas metano CH4 que utilizamos como combustible, hasta moléculas muy grandes o macromoléculas con cientos de miles de átomos de carbono como el almidón, las proteínas y los ácidos nucleídos.
· La existencia de tantos compuestos orgánicos de diferentes tamaños se debe principalmente a:
1. La capacidad del átomo de carbono para formar enlaces con otros átomos de carbono.
2. La facilidad con que el átomo de carbono puede formar cadenas lineales, ramificadas, cíclicas, con enlaces sencillos, dobles o triples.
3. El átomo de carbono, puede formar enlaces en las tres dimensiones del espacio.
12. Olores característicos de algunos compuestos orgánicos
Compuestos
Orgánicos
Olor
Acetato


de
Amilo
Pera
Acetato
Otilo
Naranja
Atranilato
Metilo
Uva
Butirato
Amilo
Durazno
Butirato
Butiro
Piña
Valerianato
amilo
Manzana
13. Preparación de Jabones y detergentes
Mediante la hidrólisis del grasas y aceite, en presencia de un álcali, se obtiene la sal orgánica metálica del acido correspondiente, es decir, un jabón
Los limpiadores y desinfectantes de uso domestico presenta mayormente en su composición jabón de aceite vegetal, aceite de pino al 10% y alcohol etílico al 12%; todos ellos son compuestos del carbono.
El jabón se prepara industrialmente con una solución diluida de lejía y grasa animal derretida o aceita vegetal. Se calienta mediante vapor y cuando se ha completado la reacción, que tarda 4 ó 5 días, se agrega sal común; la lejía y la grasa animal se disuelven en la sal y queda flotando jabón. El jabón reduce la tensión superficial del agua y le permite penetrar en los materiales, facilitando la disolución de los aceites, las grasas y la mugre.

Nomenclatura química
1. Introducción
Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (unión of puré and amplié chemistry) la estequiometria. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.
Hidrácidos:Fórmula general: MM. H (MM.: no metal)Ejemplos: Cl., Rh, SH2
Nomenclatura tradicional:Ácido MM. Hídrico. Ejemplos: Cl. (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico).
Nomenclatura IUPAC:MM. uro de hidrógeno. Ejemplos: Rh (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno).
Nomenclatura estequiometria:Ídem IUPAC.
Sales de los hidrácidosSurgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.Fórmula general: MM. M (MM., no metal; M, metal)Ejemplos: Clan, Bar, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.
Nomenclatura tradicional:MM. uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e icho para el mayor estado de oxidación)Ejemplos: Clan (cloruro de sodio), Bar (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro férrico), Br2Fe (bromuro ferroso).
Nomenclatura IUPAC:MM. uro del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro (III) ), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)).
Nomenclatura Estequiométricos:Prefijos indicando el número de átomos del metal y del no metal.Ejemplos: Cas (mono sulfuro de mono calcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de mono hierro).
2. Hidróxidos.
Formula General: M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.Ejemplos: Nao, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
Nomenclatura Tradicional:Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e icho cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Nao (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), Cuyo (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido férrico), Cu(OH)2 (hidróxido cúprico).
Nomenclatura IUPAC:Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), Cuyo (hidróxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiometria:Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.Ejemplos: Cu(OH)2 (di hidróxido de cobre), Nao (mono hidróxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).
3. Hidruros
Fórmula general:M Hm donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.Nomenclatura tradicional:Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e icho para el mayor).Ejemplos: Han (hidruro de sodio), Cuy (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cúprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro férrico).
Nomenclatura IUPAC:Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Lid (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), Cuy (hidruro de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiometria:Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (di hidruro de calcio).
4. Óxidos ácidos
Fórmula general:MM. O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e icho para el mayor).Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico).
Nomenclatura IUPAC:Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II) ), CO2 (óxido de carbono (IV) ).
Nomenclatura estequiometria:Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones.Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre.
Óxidos básicos:
Fórmula general:M O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:Óxido del metal utilizando los prefijos oso e icho cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Cuyo (óxido cúprico), Cu2O (óxido cuproso), Feo (óxido ferroso), Fe2O3 (óxido férrico).
Nomenclatura IUPAC:Óxido del metal utilizando numeral de stock cuadro el metal presenta más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Cao (óxido de calcio), Feo (óxido de hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de hierro (III) ), Cuyo (óxido de cobre (II) ), Cu2O (óxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiometria:Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de di hierro), Cu2O (monóxido de di cobre), Cuyo (monóxido de mono cobre).
5. Oxácidos
Fórmula general:
H MM. O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:Ácido no metal (hipo-oso, oso, icho, per-icho). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e icho para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e icho para el mayor.Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácido nitroso), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2SO3 (ácido sulfuroso), H2SO2 (ácido hiposulfuroso), Hilo (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido caloroso), HClO3 (ácido clórico), HClO4 (ácido perclórico).
Nomenclatura IUPAC:No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).
Nomenclatura estequiometria: No se aplica en estos casos.
Sales del los oxácidos:Surgen de reemplazar el o los hidrógenos por un metal.Fórmula general: Me MM. O, con los respectivos coeficientes este quilométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:No metal (hipo-ato, ato, ato, per-ato) del metal (oso, icho); donde los prefijos y sufijos indican los estados de oxidación del metal y del no metal.Ejemplos: Fe2(SO4)3 (sulfato férrico), FeSO3 (sulfito Ferroso), Na2SO2 (hiposulfito de sodio), CuClO2 (clorito cuproso), Cu(ClO3)2 (clorato cúprico), ClO4K (perclorato de potasio).
Nomenclatura IUPAC:No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal y del no metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).Ejemplos: FeSO4 (sulfato (VI) de hierro (II) ), Fe2(SO3)3 (sulfato (IV) de hierro (III) ), BrO4K (bromato de potasio (VII) ), BrO3K (bromato de sodio (V) ). Observar que en los dos últimos casos el numeral de stock corresponde al no metal dado que el estado de oxidación del metal es inequívoco.
Nomenclatura estequiometria:No se aplica en estos casos.
Sales ácidas de los oxácidos:Son aquellas sales de los oxácidos en las cuáles no se encuentran reemplazados todos los hidrógenos y existen hidrógenos en la molécula.
Nomenclatura tradicional:No metal hipo-ato, ato, ato y per-ato ácido del metal (oso, icho) utilizando un prefijo que indique la cantidad de hidrógenos presentes en la molécula, cuando en ésta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ato, ato, ato y per-ato indican el estado de oxidación del no metal y se utilizan ato y ato cuando el no metal presenta dos estados de oxidación, hipo-ato, ato y ato cuando el no metal presenta tres estados de oxidación posibles y los cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de oxidación posibles. Los sufijos oso e icho se utilizan sólo cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible e indican el estado de oxidación de éste siendo oso el correspondiente al no menor e icho el correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial para este tipo de sales y que sólo se aplica a sales que provienen de ácidos que poseen dos hidrógenos (ej.: H2SO4, H2CO3, H2SiO3) y se encuentran con un solo hidrógeno sustituido en las cuáles se utiliza la siguiente fórmula: Bi no metal hipo-ato, ato, ato y per-ato del metal (oso, icho) siendo el prefijo vi el que indica la presencia de un hidrógeno en la molécula.Ejemplos: NaHCO3 (carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio), Ca(HSO3)2 (sulfito ácido de calcio o bisulfito de calcio), KH2PO4 (fosfato diádico de potasio), K2HPO4 (fosfato mono ácido de potasio), LiHSiO3 (silicato ácido de litio o Basilicata de litio).
Nomenclatura IUPAC:Hidrógeno (o di hidrógeno) no metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal y del metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).Ejemplos: KHCO3 (hidrógeno carbonato (IV) de potasio), Fe (HSO4)2 (hidrógeno sulfato (VI) de hierro (II) ), Cu(H2PO4)2 (di hidrógeno fosfato (V) de cobre (I) ).
5. Diferencias entre Compuestos Orgánicos y Compuestos Inorgánicos
No existe diferencia alguna entre estos dos conceptos, de hecho, se da el nombre de química orgánica a la parte de la química que estudia los compuestos del carbono, salvo el Sulfuro de Carbono, los Óxidos de Carbono y derivados.
Ésta denominación viene de la creencia antigua y errónea de que sólo los seres vivos eran capaces de sintetizar los compuestos del carbono, sin embargo, aunque la diferencia clásica entre compuestos orgánicos e inorgánicos ha desaparecido, la expresión química orgánica subsiste enfatizada por varias razones, comenzando por el que todos los compuestos considerados orgánicos contengan carbono o que este elemento forma parte de un número casi ilimitado de combinaciones debido a la extraordinaria tendencia de sus átomos a unirse entre sí.
La química orgánica moderna se ocupa de los compuestos orgánicos de carbono de origen natural y también de los obtenidos en el laboratorio como algunos fármacos, alimentos, productos petroquímicos y carburantes.
Diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos en sus diferentes propiedades:
Los compuestos orgánicos ofrecen una serie de características que los distinguen de los compuestos inorgánicos, de manera general se puede afirmar que los compuestos inorgánicos son en su mayoría de carácter iónico, solubles sobre todo en agua y con altos puntos de ebullición y fusión; en tanto, en los cuerpos orgánicos predomina el carácter covalente, sus puntos de ebullición y fusión son bajos, se disuelven en disolventes orgánicos no polares (cómo éter, alcohol, cloroformo y benceno), son generalmente líquidos volátiles o sólidos y sus densidades se aproximan a la unidad.
Los compuestos inorgánicos también se diferencian de los orgánicos en la forma como reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi siempre instantáneas, iónicas y sencillas, rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto las reacciones orgánicas son no iónicas, complejas y lentas, y de rendimiento limitado, realizándose generalmente con el auxilio de elevadas temperaturas y el empleo de catalizadores. Bibliografía:
Cadenas carbonadas
El enorme conjunto de los compuestos orgánicos del carbono puede estudiarse atendiendo a las formas de los distintos «esqueletos» carbonados o cadenas de carbono. Estas cadenas de carbono llegan a formarse por la facilidad que presenta el carbono de poder unirse consigo mismo.
Los compuestos con un esqueleto en forma de cadena abierta se denominan alifáticos (del griego: aleiphar = grasa, ya que las grasas presentan esqueleto carbonado de este tipo).
Los compuestos orgánicos también pueden presentar estructuras en forma de ciclo, por ejemplo:
Se conocen dos clases de compuestos cíclicos: alicíclicos y aromáticos.
Los compuestos alifáticos sólo se diferencian de los alicíclicos en que estos últimos presentan la cadena cerrada. Los compuestos aromáticos, sin embargo, presentan estructuras especiales.
Tanto los compuestos alifáticos como los cíclicos pueden presentar ramificaciones en sus estructuras.
En las cadenas llamaremos:
Carbonos primarios, a los que están unidos a un sólo átomo de carbono (no importa que el enlace sea simple o no);
Carbonos secundarios, terciarios o cuaternarios, a los que están unidos respectivamente a dos, tres o cuatro átomos de carbono diferentes.
Representación de compuestos orgánicos
Los compuestos químicos se pueden representar mediante las llamadas fórmulas químicas. El primer paso para el conocimiento de un compuesto es determinar su composición cualitativa, es decir, los elementos que lo constituyen, lo que se consigue mediante el llamado análisis elemental cualitativo. El conocimiento de la composición cualitativa es relativamente vago, en particular en Química orgánica, donde un elevado número de compuestos pueden tener la misma composición cualitativa. Este número se reduce enormemente cuando, mediante el llamado análisis elemental cuantitativo, se determina la composición cuantitativa de una sustancia, es decir, la relación en que se encuentran los elementos componentes de la misma.
El resultado del análisis elemental cuantitativo permite establecer la llamada fórmula empírica, formada por los símbolos de cada uno de los elementos componentes, a los que se añaden los subíndices enteros más pequeños, que indican la relación existente entre ellos. Así, por ejemplo, la fórmula empírica CH2O representa un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno, en la proporción 1: 2: 1 (por sencillez, el subíndice 1 se omite en la fórmula empírica); pero estos números no indican necesariamente el número de átomos de cada elemento que forman la molécula, sino únicamente la relación en que se encuentran. Para conocer el número de átomos de cada elemento que forman la molécula, es decir, la llamada fórmula molecular, es necesario conocer el peso molecular de la sustancia en cuestión, que puede determinarse por diferentes métodos, como, por ejemplo, ebulloscopía, crioscopía, osmometría, densitometría, ultracentrifugación, etcétera.
La fórmula molecular no define unívocamente a un compuesto, en particular tratándose de compuestos orgánicos. Un determinado número de átomos pueden unirse entre sí de distintas formas para dar lugar a diferentes compuestos. Por ejemplo, la sencilla fórmula molecular C2H4O2 puede corresponder a tres compuestos distintos: ácido acético, formiato de metilo y aldehído glicólico. Para poder identificar unívocamente un compuesto es necesario indicar los enlaces que existen entre los átomos que lo forman. Para ello, se utilizan las llamadas fórmulas estructurales, que pueden ser, principalmente, de tres tipos:
1) Fórmulas condensadas, llamadas también lineales y en las que los pares de electrones de cada enlace se representan por un trazo o guión, que une a los dos átomos correspondientes. En este tipo de fórmulas se suelen omitir algunos enlaces simples, en particular los enlaces C—H, e incluso, muchas veces, algunos dobles enlaces, poniendo los átomos ordenados para dar idea de su forma de enlace. Por ejemplo:
CH2=CH2 , CH2Cl—CH3 , CH2OH—CHO
2) Fórmulas expandidas, o fórmulas planas, en las que se representan en el plano todos los enlaces. Por ejemplo:
Es muy frecuente en Química orgánica utilizar una mezcla de las fórmulas condensadas y expandidas, representando sólo por trazos los enlaces más importantes o los que tengan interés en cada tipo de reacción.
3) Fórmulas tridimensionales, en las que se representan las direcciones de los enlaces en el espacio mediante distintos tipos de proyecciones. Entre las más usadas se encuentran la proyección en caballete, proyección de Newman y proyección de enlaces convencionales. La siguiente figura muestra estos tres tipos de representación aplicados a la molécula de etano (C2H6):
Las fórmulas anteriores son las más corrientes en Química orgánica, si bien existen otros tipos de representaciones especiales, utilizados para poner de manifiesto algunas propiedades particulares, como son, por ejemplo, los llamados diagramas moleculares, en los que se indican numéricamente las longitudes y ángulos de enlace, e incluso la densidad de carga electrónica sobre cada átomo, resultado de complicados cálculos mecanocuánticos.
Además de estos tipos de fórmulas, en Química orgánica son muy utilizados los llamados modelos moleculares, que son insustituibles para poder visualizar de forma muy clara la estructura geométrica de las moléculas. Los modelos moleculares más utilizados son los llamados de bolas y varillas, en los que las distancias de enlace están aumentadas en relación con el tamaño de los átomos, resaltando así los ángulos de enlace y simetría molecular, y los llamados modelos de esferas interpenetradas, que proporcionan una representación real de las moléculas, poniendo claramente de manifiesto las relaciones espaciales, tanto entre los átomos enlazados como entre los no enlazados:
El conocimiento de la estructura molecular es de suma importancia y constituye, en la actualidad, uno de los principales temas de investigación de numerosos químicos, puesto que todas las propiedades fisicoquímicas de una sustancia dependen de su estructura molecular. Por otro lado, el conocimiento de la estructura molecular de un compuesto es el punto de partida para su síntesis en el laboratorio y posteriormente en la industria, por lo que constituye la base de muchas de las ramas de la técnica actual. Desde la fabricación de nuevos plásticos y fibras sintéticas hasta la de productos farmacológicos están basadas en gran parte en los conocimientos adquiridos en el análisis estructural. Toda esta investigación se realiza, hoy en día, con la ayuda de potentes ordenadores, que permiten la creación de auténticos "modelos virtuales" de las moléculas, los cuales, dotados de animación, llevan los límites del realismo a extremos insospechados. Como muestra (y salvando distancias) podemos ver el efecto que se consigue dotando de animación a los dos modelos moleculares anteriores:

Isomería
Tipos de isomería
La isomería consiste en que dos o más sustancias que responden a la misma fórmula molecular presentan propiedades químicas y/o físicas distintas.
Los distintos tipos de isomería se clasifican según el siguiente esquema:
Tipos de isomería

Isomería estructural o plana
La isomería estructural o plana se debe a diferencias de estructura y puede explicarse mediante fórmulas planas.
a) Isomería de cadena
Es la que presentan las sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonado, por ejemplo:
Isómeros con fórmula molecular C4H10
n-butano
2-metil-propano (isobutano)
b) Isomería de posición
Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la situación de su grupo funcional sobre el esqueleto carbonado.
Veamos algún ejemplo:
Isómeros con fórmula molecular C3H8
1-propanol
2-propanol
c) Isomería de función
Es la que presentan sustancias que con la misma fórmula molecular presentan distinto grupo funcional, por ejemplo:
Isómeros con fórmula molecular C2H6O
etanol
metano-oxi-metano
propanal
propanona
Estereoisomería: Isomería geométrica
La estereoisomería la presentan sustancias que con la misma estructura tienen una diferente distribución espacial de sus átomos.
Una de las formas de estereoisomería es la isomería geométrica. La isomería geométrica desde un punto de vista mecánico, se debe en general a que no es posible la rotación libre alrededor del eje del doble enlace. Es característica de sustancias que presentan un doble enlace carbono-carbono:
, así como de ciertos compuestos cíclicos.
Para que pueda darse en los compuestos con doble enlace, es preciso que los sustituyentes sobre cada uno de los carbonos implicados en el doble enlace sean distintos. Es decir, que ninguno de los carbonos implicados en el doble enlace tenga los dos sustituyentes iguales.
Las distribuciones espaciales posibles para una sustancia que con un doble enlace son:
Forma cis; en ella los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en una misma región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.
Forma trans; en ella los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en distinta región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.
Por ejemplo:
Isómeros geométricos para el compuesto CH3-CH=CH-COOH
Isómero cis (Ácido isocrotónico)
Isómero trans (Ácido crotónico)
De ordinario resulta más fácil transformar la forma cis en la trans que a la inversa, debido a que en general la forma trans es la más estable.
Configuraciones y conformaciones
Como acabamos de ver, al estudiar la isomería geométrica, hay ocasiones en que una misma estructura molecular puede adoptar disposiciones espaciales diferentes y estables que resultan ser isómeros espaciales separables. Estas disposiciones espaciales diferentes y permanentes reciben el nombre de configuraciones.
Así las formas cis y trans de los isómeros geométricos son distintas configuraciones de la misma estructura.
La libre rotación en torno a un enlace simple da lugar a que las moléculas puedan adoptar un número infinito de distribuciones espaciales interconvertibles recíprocamente sin ruptura de enlaces. Estas disposiciones espaciales, pasajeras, y que se interconvierten con tanta facilidad que no pueden aislarse isómeros espaciales reciben el nombre genérico de conformaciones.
Dos o más conformaciones diferentes de una misma molécula reciben la denominación recíproca de rotámeros o confórmeros.
De las infinitas conformaciones posibles por libre rotación en torno al enlace simple, no todas son igualmente probables, dependiendo de las interacciones entre los átomos de la misma molécula.
En el etano, que es uno de los casos más sencillos de considerar, las conformaciones más notables son la alternada y la eclipsada. La siguiente figura muestra ambas conformaciones con distintos tipos de representaciones:
La conformación de mayor contenido energético es la eclipsada debido a que la repulsión entre los átomos de hidrógeno es máxima, mientras que en la conformación alternada es mínima.
Estereoisometría. Isomería óptica
Existen sustancias que al ser atravesadas por luz polarizada plana producen un giro del plano de vibración de la luz. Se dice que estas sustancias presentan actividad óptica.
Se llaman sustancias dextrógiras las que al ser atravesadas por una luz polarizada plana giran el plano de polarización hacia la derecha (según un observador que reciba la luz frontalmente).
Se llaman sustancias levógiras las que al ser atravesadas por una luz polarizada plana giran el plano de polarización hacia la izquierda (según un observador que reciba la luz frontalmente).
La causa de la actividad óptica radica en la asimetría molecular. En química orgánica la principal causa de asimetría molecular es la presencia en la molécula de algún átomo de carbono asimétrico. El átomo de carbono asimétrico se caracteriza por estar unido a cuatro grupos diferentes. Se acostumbra a señalar los carbonos asimétricos con un asterisco cuando se quiere poner de manifiesto su carácter de carbonos asimétricos:
En el caso de una molécula con un sólo átomo de carbono asimétrico son posibles dos configuraciones distintas y tales que una cualquiera de ellas es la imagen especular de la otra. Estas configuraciones son recíprocamente enantiomorfas.
Los enantiomorfos son isómeros ópticos, pues teniendo la misma fórmula molecular sólo se diferencian en su acción sobre la luz polarizada. Los enantiomorfos presentan las mismas propiedades químicas y físicas (excepto su acción sobre la luz polarizada). Una meequimolecular (igual número de moléculas) de dos enantiomorfos no presentará actividad óptica. A esta mezcla se le llama mezcla arsénica.
INTRODUCCIÓN
Los primeros químicos establecieron una distinción entre los compuestos que constituyen las rocas y los suelos; los compuestos que se originan durante el crecimiento de las plantas y de los animales. Bajo este punto de vista estos últimos se forman por medio de una fuerza vital asociada con el proceso de la vida su síntesis en el laboratorio era imposible. De acuerdo con esto se les llamo compuestos orgánicos, diferenciarlos de dichos compuestos minerales, a los cuales se les llamo compuestos inorgánicos.
La gama de compuestos orgánicos ( compuestos del carbono) es realmente extensa , es por esto que este laboratorio el cual es una pequeña introducción se basara principalmente en tratar como están conformados dichos compuestos y el sus formas alotrópicas y esencialmente de dar a conocer la química orgánica desde el compuesto carbono, sus formas , reaccione y aleaciones con y respecto a otros elementos en la naturaleza.
Este informe de laboratorio es esencialmente el resultado de la aleación de varias investigaciones para el conocimiento de la química orgánica, además de observaciones y análisis del comportamiento de los materiales que pertenecen a esta.
PAQUEÑOS DATOS...
Química orgánica, rama de la química en la que se estudian el carbono, sus compuestos y reacciones. Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, hidratos de carbono, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas. Los químicos orgánicos determinan la estructura de las moléculas orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollan procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos. Esta rama de la química ha afectado profundamente a la vida en el siglo XX: ha perfeccionado los materiales naturales y ha sintetizado sustancias naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, han aumentado el bienestar y han favorecido la utilidad de casi todos los productos empleados en la actualidad.
La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban `la fuerza vital', es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos. Por ello, en la actualidad, la química orgánica tiende a denominarse química del carbono.

EL ÁTOMO DEL CARBONO
El carbono es el átomo fundamental, de los compuestos orgánicos cuya molécula contiene uno o más átomos de dicho elemento. El carbono tiene la propiedad de unirse entre sí mediante enlaces de tipo covalente formando cadenas.
ESTADO FUNDAMENTAL DEL CARBONO
l carbono en su estado fundamental distribuye sus electrones de la siguiente manera 1s2 2s2 2p2 .
La regla de Hund afirma que “los electrones ocupan todos los orbítales del mismo tipo antes de llenar totalmente un orvital”
TEORÍA DE HIBRIDACIÓN
En el momento de combinarse los átomos alcanza un estado de excitación como consecuencia de la energía que ganan .En tal estado algunos electrones saltan de un orbital inferior a uno superior.(teoria de pauling).
Geometría de los enlaces de carbono:
Una vez aclarada la tetravalencia del carbono se observó que la estructura geométrica del metano es la de un tetraedro, en el cual el carbono es el centro y los hidrógenos son los vértices y que los enlaces H-C-H forman un ángulo de 109.5°. la explicación de esta forma tetraédrica de la molécula esta en el hecho esta en el hecho de que los orbitales de la última capa electrónica del C sufren un cambio para llevar acabo para formar un enlace. El orbital s tiene forma esférica y que los 3 orbitales p tienen forma de pera con un doble lóbulo y que están orientados perpendicularmente entre si.
Según las teorías de la mecánica cuántica, esta permitido que n orbitales de una capa electrónica puedan combinarse linealmente dando n orbitales híbridos, totalmente equivalentes entre sí.


La hibridación de los orbitales no cambia la energía total del sistema si la capa está totalmente vacía de electrones, llena o con un electrón en cada orbital.
Para formar compuestos como el metano y sus derivados sustituidos el orbital 2s y los 3 orbitales 2p del C se combinan linealmente dado 4 orbitales híbridos equivalentes que se denominan sp3 ( ¼ de carácter s y ¾ de carácter p ). Tienen una forma parecida a los orbitales p, pero con uno de los lóbulos mucho mayor que el otro, por concentrar toda la intensidad electrónica.
os cuatro orbitales sp3 presentan una localización electrónica en una dirección bien determinada y concreta en el espacio (la del lóbulo mayor). Parten del átomo de carbono según la dirección de los vértices de un tetraedro regular, por lo tanto es un orbital direccional, que tiene dirección fija en el espacio.
La formación de estos híbridos se justifica por que permiten la formación de enlaces covalentes más fuertes y por tanto más estables, debido a que la intensidad electrónica se concentra en un mismo lugar en el espacio los enlaces pueden superponerse de forma más eficaz.

Los enlaces formados por estos orbitales sp3 son llamados orbítales sigma, estos son simétricos respecto al eje que une a los dos átomos.
Tal como se ha citado los ángulos de enlace se modifican según la naturaleza de los átomos o grupos que se unen al carbono. Así el enlace H-C-H presenta un ángulo de enlace de 109.5° y los enlaces C-C-C presentan ángulos de 115.5°. La longitud de un enlace también determina la naturaleza de los átomos que se unen.
La estructura del etileno y sus derivados se puede explicar por el hecho de que entre sus orbitales de la segunda capa electrónica del carbono, son ahora el orbital 2s y dos de los orbitales 2 p los que se combinan dando como resultado tres orbitales híbridos sp2 (1/3 de carácter s y 2/3 de carácter p), que son equivalentes. Su forma es parecida a la de los orbitales sp3 y se orientan según los vértices de un triángulo equilátero( los lóbulos mayores) formando ente si ángulos de 120°. En cada átomo de C queda un orbital 2p, que no entra en la hibridación y que permanece perpendicular al plano de los orbitales sp2. Estos también son direccionales. Al formar la molécula del etileno cada átomo de C se une con dos átomos de H (con orbitales 1s) y el otro átomo de C por medio de los orbitales sp2, formando enlaces sigma
Por otra parte los orbitales pz de cada carbono se superponen lateralmente formando dos orbitales moleculares. El orbital enlazante es ocupado por los dos electrones correspondientes dando lugar a un nuevo enlace que se denomina pi o , por su perpendicularidad al plano de la molécula.
Este orbital enlazarte tiene dos lóbulos como los orbitales p. Pero al unirse a estos lateralmente, la superposición es menos efectiva, por lo que el enlace es más débil y por ende más activo que el enlace sigma. La necesidad de la máxima superposición posible entre los orbitales p hace que la longitud de enlace sea algo mas corta que la que proporcionaría el enlace sigma por si solo. Por tanto puede verse que entre ambos átomos de C existe un doble enlace pi o sigma
El acetileno, a parte de una aparente bivalencia del carbono, tiene una longitud de enlace de 1.20°, menor que las existente en el átomo de etileno y tiene un enlace de 180°.
En este caso en cada átomo de C un orbital s y uno p se combinan dando dos orbitales híbridos sp (1/2 de carácter s y 1/2 de carácter p), que son equivalentes y colineales, formando un ángulo de 180° entre ellos. El orbital sp tiene una forma parecida a los sp2 y sp3 y es por tanto direccional. Los do orbitales p que no han intervenido en la hibridación permanecen perpendiculares entre sí y también respecto a los orbitales sp.
Se presentan los orbitales pz y py se presentan solo los lóbulos mayores. Para formar la molécula de acetileno, cada átomo de C se a uno de H (con 1 orbital 1s) y al otro átomo de carbono, por medio de lo orbitales sp formando enlaces sigma dirigidos a lo largo del eje que une a los átomos de C. A su vez los orbítales p de cada C se recubre lateralmente dos a dos según su dirección en el espacio formando dos pares de orbitales moleculares.
los dos pares e electrones correspondientes se colocan en los orbitales enlazantes dando a lugar dos enlaces , perpendiculares entre si y respecto a los enlaces sigma. Entre los enlaces de C existe un enlace triple más corto que el enlace sencillo sigma por necesidades del máximo recubrimiento posible de los orbitales p.
FÓRMULAS Y ENLACES QUÍMICOS
La fórmula molecular de un compuesto indica el número y el tipo de átomos contenidos en una molécula de esa sustancia. La fructosa, o azúcar de uva (C6H12O6), consiste en moléculas que contienen 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno. Como existen al menos otros 15 compuestos con esta misma fórmula molecular, para distinguir una molécula de otra, se utiliza una fórmula estructural que muestra la distribución espacial de los átomos:

Ni siquiera un análisis que proporcione los porcentajes de carbono, hidrógeno y oxígeno, puede distinguir el C6H12O6 de la fructosa del C5H10O5 de la ribosa, otro azúcar con la misma proporción entre sus elementos (1:2:1).
Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula son los enlaces químicos. La capacidad del carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono en largas cadenas y ciclos, distingue al carbono de los demás elementos. No se conocen otros elementos que formen cadenas con más de ocho átomos. Esta propiedad del carbono, y el hecho de que pueda formar hasta cuatro enlaces con otros átomos, explica el gran número de compuestos conocidos. Al menos un 80% de los 5 millones de compuestos químicos registrados a principios de la década de 1980 contenían carbono.
CLASIFICACIÓN Y NOMENCLATURA
Las consecuencias de las propiedades únicas del carbono se ponen de manifiesto en el tipo más sencillo de compuestos orgánicos, los hidrocarburos alifáticos o de cadena abierta.
ALCANOS
Fórmula general: CnH2n+2Los alcanos presentan enlaces covalentes sencillos. Son hidrocarburos saturados porque se dice que los enlaces están saturados en estos compuestos conteniendo el mayor número de átomos de hidrógeno para un número dado de átomos de carbono.
Metano: Es el más simple. Es un carbono con 4 hidrógenos dispuestos tetraédricamente. Cada enlace tiene 109° 281.
Los siguientes miembros de la serie son: etano (C2H6) (grafica anterior 1), propano (C3H8) (grafica anterior 2) y butano (C4H10); . Para los compuestos que contienen más de cuatro átomos de carbono, se usan los prefijos numéricos griegos y el sufijo -ano: hexano, heptano, octano, y así sucesivamente.Sin embargo, los nombres butano, pentano..., no especifican la estructura molecular. Por ejemplo, pueden escribirse dos fórmulas estructurales distintas para la fórmula molecular C4H10. Los compuestos con la misma fórmula molecular pero distinta fórmula estructural se llaman isómeros. En el caso del butano, los nombres usuales para los isómeros son el butano normal y el metilpropano (antiguamente isobutano). La urea y el cianato de amonio también son isómetros estructurales de fórmula molecular CH4 N2O.
La fórmula C8H18 tiene 18 isómeros y la C20H42 tiene 366.319 isómeros teóricos. Por este motivo, cuando se descubren nuevos compuestos, los nombres poco sistemáticos o triviales usados comúnmente deben ceder su puesto a nombres sistemáticos que puedan utilizarse en todos los idiomas. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) acordó en 1890 un sistema de nomenclatura, y lo ha revisado posteriormente en numerosas ocasiones para incorporar nuevos descubrimientos.
En el sistema de nomenclatura de la IUPAC, se numera la cadena más larga de átomos de carbono de forma que los números de las cadenas laterales proporcionen la suma menor. Las tres cadenas laterales del primer compuesto de la figura 4 están en los átomos de carbono 2, 2 y 4; si la cadena se numera en sentido opuesto, las cadenas laterales estarían en los átomos de carbono 2, 4 y 4. Por tanto, el nombre correcto es 2,2,4-trimetilpentano.

Entre los hidrocarburos existen también estructuras cíclicas o ciclos, por ejemplo, la de la familia de los ciclanos o cicloalcanos; el ciclo menor contiene tres átomos de carbono. La fórmula general de los cicloalcanos es CnH2n, y los nombres de la IUPAC son consistentes con los de los alcanos.
TABLA DE LOS ALCANOS

de carbonos
nombre
1
Metano
2
Etano
3
Propano
4
Butano
5
Pectano
6
Exano
7
Heptano
8
Octano
9
Nonano
10
Decano
11
Undecano
12
Dodecano
13
Tridecano
14
Tetradecano
15
Pentedecano
20
Eicosano
21
heneicosano
22
Diocesano
23
Tricotan
30
Tramontano
31
hentriacontano
32
Dotriacontano
40
Tetracontano
50
Pentacontano
60
Hexacontano
70
heptacontano
80
Octacontano
90
Nonacontano
100
heptano
Alquenos y alquinos Los alquenos son isómeros de los cicloalcanos y se representan por la fórmula general CnH2n. Esta familia de hidrocarburos se caracteriza por contener uno o más dobles enlaces entre los átomos de carbono. Por ejemplo, el propeno y el ciclopropano son isómeros, igual que el 1,3-dimetilciclohexano y el 3,4-dimetil-2-hexeno. (La posición del doble enlace se indica con `2-hexeno'.) Los dobles enlaces también pueden presentarse en los compuestos cíclicos, por ejemplo, en el á-pineno, un componente de la trementina, y en la vitamina A.
Se suelen utilizar notaciones simbólicas para escribir las fórmulas estructurales de los compuestos orgánicos cíclicos. Los vértices de los ángulos de esas fórmulas representan átomos de carbono. Se sobreentiende que cada átomo de carbono está unido a 2, 1 o ningún átomo de hidrógeno, dependiendo de si tiene 2, 3 o 4 enlaces, respectivamente, con otros átomos (normalmente de carbono). Como ejemplo, ver en la figura 8 la fórmula estructural completa del á-pineno.

Los alquinos o acetilenos, la tercera familia más importante de los hidrocarburos alifáticos, tienen la fórmula general CnH2n-2, y contienen aún menos átomos de hidrógeno que los alcanos o los alquenos. El acetileno, HC:CH, que es el ejemplo más común, se denomina etino en el sistema de la IUPAC.


Se busca la cadena más larga que contenga el doble enlace y tomando como base ese número de carbonos se nombra utilizando el sufijo -eno.
Se numera la cadena principal de forma que se asigne el número más bajo posible al doble enlace.
La posición del doble enlace se indica mediante el localizador del primero de los átomos que intervienen en el doble enlace. Si hay más de un doble enlace se indica la posición de cada uno de ellos y se emplean los sufijos -dieno, -trieno, -tetraeno, etc.
Los cicloalquenos se nombran de manera similar,al no existir ningún extremo en la cadena, el doble enlace se numera de forma que esté situado entre los carbonos 1 y 2.
Los bencenos monosustituidos se nombran anteponiendo el nombre del sustitúyete a la palabra benceno.
Los bencenos di sustituidos se nombran anteponiendo el prefijo orto, meta o para y los nombres de los sustituyentes a la palabra benceno.
En los bencenos trisustituidos o más se numeran los carbonos de forma que tengan los localizadores más bajos posibles y se nombran teniendo en cuenta el orden alfabético.
Se busca la cadena más larga que contenga el triple enlace y tomando como base ese número de carbonos se nombra utilizando el sufijo -ino.
Se numera la cadena principal de forma que se asigne el número más bajo posible al triple enlace.
La posición del triple enlace se indica mediante el localizador del primero de los átomos que intervienen en el triple enlace. Si hay más de un triple enlace se indica la posición de cada uno de ellos y se emplean los sufijos -dieno, -trieno, -tetraeno, etc.
Si en una molécula existen dobles y triples enlaces se les asigna los localizadores más bajos posibles. Al nombrarlos se indican primero los dobles enlaces y después los triples.
Si un doble y triple enlace están en posiciones equivalentes se empieza a numerar por el extremo que da el localizador más bajo al doble enlace.
Isómeros ópticos y geométricos La estructura tetraédrica de los enlaces del carbono dicta algunas propiedades de los compuestos orgánicos que sólo pueden explicarse por medio de las relaciones espaciales. Cuando cuatro grupos distintos de átomos están unidos a un átomo de carbono central, pueden construirse dos moléculas diferentes en el espacio. Por ejemplo, el ácido láctico (ver figura 9) existe en dos formas; este fenómeno es conocido como isomería óptica. Los isómeros ópticos o enantiómeros se relacionan del mismo modo que un objeto y su imagen en el espejo: el CH3 de uno refleja la posición del CH3 del otro, el OH refleja al OH..., al igual que un espejo colocado ante un guante de la mano derecha refleja la imagen de un guante de la mano izquierda. Véase Estereoquímica.
Los isómeros ópticos tienen exactamente las mismas propiedades químicas y físicas, excepto una: el sentido en que cada isómero gira el plano de la luz polarizada . El ácido dextroláctico gira el plano de la luz polarizada a la derecha, y el ácido levo láctico a la izquierda . El ácido láctico racémico (una mezcla 1:1 de ácido dextro láctico y ácido levoláctico) presenta una rotación cero porque los giros hacia derecha e izquierda se cancelan mutuamente.
Los dobles enlaces en los compuestos del carbono dan lugar a la isomería geométrica (que no tiene relación con la isomería óptica) si cada carbono del doble enlace está unido a grupos distintos. Por ejemplo, una molécula de 2-hepteno puede estar distribuida en dos formas distintas en el espacio porque la rotación alrededor del doble enlace está restringida. Cuando los grupos iguales (átomos de hidrógeno en este caso) están en partes opuestas de los átomos de carbono unidos por el doble enlace, el isómero se llama trans y cuando los grupos iguales están en la misma parte, el isómero se llama cis.

Saturación Los compuestos que contienen dobles o triples enlaces se llaman compuestos insaturados. Estos compuestos pueden experimentar reacciones de adición con varios reactivos que hacen que los dobles o triples enlaces sean sustituidos por enlaces simples. Las reacciones de adición convierten los compuestos insaturados en saturados. Aunque estos últimos son por lo general más estables que los insaturados, dos dobles enlaces en la misma molécula pueden producir menos inestabilidad si están separados por un enlace simple; a estos dobles enlaces se les llama conjugados. El soprano, que es la base que forma el caucho (o hule) natural, tiene esta estructura conjugada, igual que la vitamina A y el retinar, compuestos importantes en el proceso de la visión.
La conjugación completa en un ciclo de seis átomos de carbono tiene un efecto más profundo; su influencia estabilizadora es tan fuerte que el compuesto deja de actuar como insaturado. Es el caso del benceno, C6H6, y la familia de compuestos cíclicos denominados compuestos aromáticos. De hecho, las propiedades de estos compuestos son tan distintas, que el símbolo más apropiado para el benceno es el hexágono de la derecha de la figura 13, y no los otros dos. El círculo dentro del hexágono sugiere que los seis electrones representados como tres dobles enlaces conjugados pertenecen a todo el hexágono, y no a los carbonos individuales en los ángulos del hexágono. En la figura 14 se muestran también otros compuestos aromáticos.
Las moléculas cíclicas pueden contener átomos de elementos distintos al carbono; se llaman heterotermos, y los más comunes son el azufre, el nitrógeno y el oxígeno, aunque se conocen otros como el boro, el fósforo y el selenio.
Grupos funcionales
En un alcano, los átomos de hidrógeno pueden ser sustituidos por otros átomos (de cloro, oxígeno o nitrógeno, por ejemplo), siempre que se respete el número correcto de enlaces químicos (el cloro forma un enlace sencillo con los otros átomos, el oxígeno forma dos enlaces y el nitrógeno forma tres). El átomo de cloro en el cloruro de etilo, el grupo OH en el alcohol etílico y el grupo NH2 en la etilamina se llaman grupos funcionales. Estos grupos funcionales determinan la mayoría de las propiedades químicas de los compuestos. En la tabla adjunta se muestran otros grupos funcionales con sus fórmulas generales, prefijos o sufijos que se añaden a los nombres, y un ejemplo de cada clase. fuentes DE COMPUESTOS ORGÁNICOS
El alquitrán de hulla era antiguamente la única fuente de compuestos aromáticos y de algunos heterocíclicos. El petróleo era la fuente de compuestos alifáticos, contenidos en ciertas sustancias como la gasolina, el queroseno y el aceite lubricante. El gas natural suministraba metano y etino. Estas tres categorías de sustancias naturales siguen siendo las principales fuentes de compuestos orgánicos en la mayoría de los países. Sin embargo, cuando no se dispone de petróleo, una industria química puede funcionar a base de etino, que a su vez puede ser sintetizado a partir de la caliza y el carbón. Durante la II Guerra Mundial, Alemania tuvo que adoptar esa solución cuando le fueron cortadas las fuentes de petróleo y gas naturalEl azúcar de mesa procedente de la caña o la remolacha es el producto químico puro más abundante extraído de una fuente vegetal. Otras sustancias importantes derivadas de los vegetales son los hidratos de carbono (como la celulosa), los alcaloides, la cafeína y los aminoácidos. Los animales se alimentan de vegetales y de otros animales para sintetizar aminoácidos, proteínas, grasas e hidratos de carbono.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Por ejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio ( NaCl ) tiene un punto de fusión de unos 800°C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un punto de fusión de 76,7°C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300°C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos. Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300°C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.
Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.
SOLUBILIDAD Y MISIBILIDAD
MISIBILIDAD:
Los elementos son misibles cuando pueden formar una solución homogénea.
SOLUBILIDAD:
La solubilidad es la cantidad máxima del que puede disolverse en un volumen de liquido definiéndose en consecuencia, como la concentración de disolución en el momento que se produce la saturación. Los coeficientes de solubilidad suelen expresarse en gramos por 100cm3 y modificar sus valores en función de la temperatura, en la mayoría de los casos de forma directamente proporcional . las modificaciones de los valores de solubilidad y temperatura anotados en series continuas y tabuladas permiten la obtención de las llamadas curvas de solubilidad , que constituyen un elemento de gran utilidad en las experiencias químicas con disoluciones.
El fenómeno llamado sobresaturación se produce cuando un determinado disolvente se encuentra disuelta una cantidad de soluto superior a la que corresponde según su coeficiente de solubilidad.
.- COLOIDE:
Coloide es una sustancia cuyas partículas pueden encontrarse en suspensión en un líquido, merced al equilibrio coloidal ; dichas partículas no pueden atravesar la membrana semi-permeable de un osmómetro.
La definición clásica de coloide, también llamada dispersión coloidal, se basa en el tamaño de las partículas que lo forman, llamadas micelas. Poseen un tamaño bastante tamaño bastante pequeño, tanto que no pueden verse con los mejores microscopios ópticos, aunque son mayores que las moléculas ordinarias. Las partículas que forman los sistemas coloidales tienen un tamaño comprendido entre 50 y 2.000 Å.
En las dispersiones coloidales se distinguen dos partes :
Fase dispersa : las llamadas micelas.
Fase dispersante : en las que están dispersas las partículas coloidales.
Las partículas coloidales tienen un tamaño diminuto, tanto que no pueden separarse de una fase dispersante por filtración.
Las disoluciones son transparentes, por ejemplo : azúcar y agua.
Tenemos una dispersión cuando las partículas son del tamaño de 2.000 Å, y las partículas se pueden separar por filtración ordinaria.
- Tipos de sistemas coloidales :
En la actualidad se sabe que cualquier sustancia, puede alcanzar el estado coloidal, ya que la fase dispersante como la fase dispersiva, pueden ser una gas, un líquido o un sólido, excepto que ambos no pueden estar en estado gaseosos, son posibles ocho sistemas coloidales:

Medio de dispersión
Fase dispersa
Nombre
Ejemplos

Gas

Líquido

Sólido
Aerosol líquido
Aerosol sólido
Niebla, nubes,
Polvo, humo.


Líquido


Gas
Líquido
Sólido
Espuma
Emulsión
Sol
Espumas (de jabón , cerveza, etc.), nata batida.
Leche, mayonesa.
Pinturas, tinta china, goma arábiga, jaleas


Sólido


Gas
Líquido
Sólido
Espuma sólida
Emulsión sólida
Sol sólido
Piedra pómez.
Mantequilla, queso.
Algunas aleaciones, piedras preciosas coloreadas


Estabilidad de los sistemas coloidales :
Al agitar en un vaso, una mezcla de aceite y agua, se obtiene una emulsión, pero esta inestable, ya que al dejar de agitarla, se distinguen perfectamente dos capas, una la de agua, en el fondo del vaso, y otra la del aceite, que queda en la superficie.
Los soles metálicos, también son dispersiones coloidales inestables. Estos coloides se pueden estabilizar mediante una sustancia que se llama estabilizador, impidiendo la tendencia de estas partículas a unirse entre si para formar otras mayores, coloides hidrófobos.
Hay algunas sustancias que forman directamente dispersiones coloidales estables. Estos coloides auto estables, se denominan hidrófilos.

Coloides hidrófilos : Las sustancias que forman estos coloides son de naturaleza orgánica cuyas moléculas están constituidas por la larga cadena hidrocarbonada con un grupo polar en uno de los extremos.
Estas sustancias se disuelven en agua ,ya que se forman enlaces de hidrógeno entre el grupo polar y las moléculas de agua, pero no son solubles cuando la parte hidrocarbonada es larga, ya que esta no es atraída por las moléculas de agua. Estas dos fuerzas opuestas, hacen que las moléculas se agrupen en pequeñas partículas, de tal forma que los grupos polares se orientan hacia la superficie y las partes hidrocarbonadas, hacia el interior de las partículas
DISOLVENTES
El papel del disolvente no es pequeño. El estudio de reacciones hetereoliticas en ausencia de un disolvente nos han dado un patron que nos muestra lo considerables que pueden ser los efectos del disolvente. Incluso puede acelerar o retardar una reacción en un factos de 1020 .los efectos del disolvente pueden ser mas poderosos que los efectos de otros factores.
Evidentemente el disolvente no es simplemente un lugar una especie de gimnasio donde las moléculas del soluto pueden brincar y chocar ocasionalmente. El disolvente esta íntimamente implicado en toda reacción que se realiza en él.
El disolvente nos ofrece el modo mas practico para controlar lo que sucede en una reacción química. el efecto que produce un disolvente es una clase de efecto medioambiental y en ese sentido es el comienzo de una pista que conduce hasta la reacción orgánica fundamental; La acción de una encima solo es posible por que el sustrato se disuelve en la encima quedando sujeto a ella por los mismos tipos de fuerza que produce un disolvente.

CUADRO DE DISOLVENTES MÁS IMPORTANTES:


disolvente
p.ebullición
p. fusión
Densidad
Soluble con...
+/- polar
Cloroformo
61.7ºC
63.5ºC
1.489g/ml
Alcohol, eter, acido acetico, benceno
+/-polar
Diclorometano
40ºC
95.1ºC
1.3266g/ml
Alcohol, eter
Polar
Eter
10.8ºC
---------
1.7252g/ml
Agua, alcohol, acido acetico, cloroformo
Polar
Ácido acético anhídrido
117.9ºC
16.6ºC
1.04g/ml
Agua, alcohol, benceno.
Polar
Etanol
78.5ºC
-117.3ºC
0.7893g/ml
Agua, eter,ácido acético, benceno.
No polar
Exano
69ºC
-95ºC
0.66g/ml
Alcohol, eter, cloroformo
COMPUESTOS AROMÁTICOS
Son sistemas clínicos que poseen una gran energía de resonancia y en los que todos los átomos del anillo forman parte de un sistema conjugado único (conjugación clínica cerrada)

EL BENCENO:
Los hidrocarburos aromáticos constituyen un grupo dentro de los hidrocarburos clínicos no saturados. Todos ellos se derivan de uno de ellos el benceno.según indica su nombre este compuesto es un hidrocarburo clinico con seis atomos de carbonoy tres dobles enlaces -trieno- su formula empírica es C6H6 y tambien se les llama algunas veces feno.

FORMAS DE REPRESENTAR LA MOLÉCULA DEL BENCENO:
El benceno suele representarse de las siguientes formas:
como un hexágono regularon un circulo en su interior (este circulo trata de representar los electrones
deslocalizados)
Como hexágono regular con tres dobles enlaces alternados.


REGLA DE HUCKEL:

Es una norma general , basada en la mecánica cuantiíta, que indica que un compuesto es aromático cuando el numero de electrones deslocalizados es igual a 4n+2, siendo n un numero natural incluyendo el 0.

POSICIONES RELATIVAS EN EL ANILLO DE BENCENO:
Tomando como referencia una posición en el anillo del benceno las dos contiguas a ella se denominan posiciones orto, las que están separadas por una intermedia meta y la que se encuentra en el vértice opuesto.

SITUACIONES AROMÁTICAS ELECTROFILICAS:

Consiste en reemplazar un hidrógeno, unido a un carbono en el anillo del benceno. Por otro o grupo mediante el ataque de electrofilo al citado anillo.
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS AROMÁTICOS:
Para nombrar los compuestos aromáticos siempre según las normas de IUPAC hay que tener en cuenta él numero de sustituyentes que ocupan la posición de los átomos de hidrógeno que componen la molécula del benceno.
Cuando se sustituye un único átomo de hidrógeno por un radical alquilico, un alogeno o cualquier otro tipo de sustitúyete, el nombre del compuesto se constituye poniendoen primer lugar el nombre del radical o sustitúyete y añadiendo después la palabre benceno. No obstante muchos de estos compuestos poseen un nombre propio especifico tradicional por ejemplo el metil-benceno es conocido como tolueno y el vinivelceno se llama tradicionalmente estireno.
COMPUESTOS AROMÁTICOS POLICLÍNICOS:
Estos compuestos derivados del benceno están formados por la unión de dos o más hidrocarburos aromáticos clínicos, que se unen a través de dos átomos de carbono que a su vez pueden unirse a otros dos dando lugar a largas moléculas cuyos componentes son anillos bencénicos.
El benceno es un liquido transparente y muy refrigerante, toxico y soluble en disolventes orgánicos. Tiene gran importancia en la industria ya que se utiliza como materia prima de numerosos compuestos siendo también utilizado como disolvente.
los compuestos derivados del benceno, por su parte son en su mayoría líquidos insolubles en agua y solubles en disolventes polares que lógicamente presentan numerosas afinidades de comportamiento , tanto físico como químico con el benceno. A pesar de su escasa reactivadad participan activamente en las reaccione de sustitución.
LA GASOLINA
OBTENCIÓN DEL PETRÓLEO Y LA GASOLINA :
El petróleo es el combustible más importante en la historia de la humanidad, es un recurso natural no renovable que aporta el mayor porcentaje del total de la energía que se consume en el mundo.
El petróleo es un líquido negro, espeso y maloliente que se encuentra a 3 ó 4 Km de profundidad. Es una mezcla de diferentes sustancias denominadas hidrocarburos.
Una vez se extrae petróleo, ya sea en torres de extracción o por medio de balancines actuando como bombas, se transporta a las refinerías. Allí, el combustible se separa en fracciones de hidrocarburos que tienen propiedades parecidas. El proceso se denomina destilación fraccionada y se lleva a cabo en columnas de fraccionamiento. En este proceso, el petróleo se calienta de manera que los compuestos que lo forman se evaporan. Los compuestos se enfrían y se condensan a medida que suben por la columna. En primer lugar se obtienen los menos volátiles y al final, los más volátiles. Como hemos dicho, los grupos de compuestos que se van separando tienen propiedades parecidas. Las fracciones que se obtienen de la destilación se deben someter a diferentes procesos antes de ser utilizadas. Una de las fracciones obtenida es la gasolina, llamada gasolina de destilación.
La gasolina se puede obtener de más maneras, los gases naturales también contienen un porcentaje de gasolina natural que se puede obtener mediante condensación. Esto se hace pasando el gas obtenido a través de una serie de torres que contienen aceite de paja, un aceite ligero. El aceite de paja absorbe la gasolina, que se destila después.
Luego existe la gasolina de alto grado que se consigue mediante el proceso de hidrofinado, es decir, la hidrogenación de petróleo refinado a alta presión y con un catalizador, como por ejemplo el óxido de molibdeno. Este proceso no solo convierte el petróleo de bajo valor en gasolina de mayor valor, también purifica químicamente el producto eliminando elementos no deseados, como el azufre. También se puede obtener gasolina mediante la hidrogenación de carbón y alquitrán de hulla.
Así pues, la gasolina es la mezcla de hidrocarburos líquidos más ligeros que se usa como combustible en motores de combustión interna, como por ejemplo, en los motores de los automóviles. Las gasolinas obtenidas de estas maneras no se pueden emplear como combustible así como están, ya que se deben mezclar con otros compuestos que mejorarán el rendimiento
QUÍMICA DE LA GASOLINA:
la gasolina es una mezcla de hidrocarburos líquidos ligeros. ¿Qué son los hidrocarburos? Los hidrocarburos son compuestos que sólo contienen dos elementos: el carbono y el hidrógeno. Hay una variedad de hidrocarburos y por eso se agrupan en familias. Una familia es la de los alcanos, que son hidrocarburos que tienen los átomos de carbono unidos por enlaces covalentes simples, la mayoría de los hidrocarburos del petróleo son de esta familia.
Como se puede observar en la figura de arriba, 1) el carbono puede formar cuatro enlaces 2) y los átomos de carbono se unen entre sí 3) formando cadenas. Después, por ejemplo, forman hidrocarburos como el de la figura de la derecha, en este caso es el octano (C8H18). Algunas propiedades de los alcanos cambian en función de la longitud de la cadena de carbono. Al crecer la cadena, la temperatura de ebullición también crece y por tanto los alcanos son cada vez menos volátiles. Así, los alcanos con cadenas cortas son gases a temperatura ambiente. Los alcanos con cadenas que contengan entre 5 y 19 átomos de carbono son líquidos y los que contengan más de 20 átomos de carbono son sólidos.
Con todo lo visto, podemos decir que la gasolina contiene alcanos con cadenas entre 5 y 19 átomos de carbono, porque la gasolina es un combustible líquido. Para concretar más, la gasolina tiene de 5 a 10 átomos de carbono en las moléculas o cadenas de hidrocarburos.

COMPONENTES DEL PETRÓLEO

FRACCIÓN TEMPERATURA DE DESTILACIÓN NUMERO DE CARBONOS
Gas Bajo 20°C C1-C4
Eter de petróleo 20-60°C C5-C6
Ligroína 60-100°C C6-C7
Gasolina natural 40-205°C C5-C10, y cicloalcanos
Queroseno 175-325°C C12-C18, y aromáticos
Gasóleo Sobre 275°C C12 Y Superiores
Aceite lubricante Líquidos no volátiles Cadenas largas unidas a
estructuras cíclicas
Asfalto Sólidos no volátiles Estructuras policíclicas



TABLA
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
PROPIEDADES
COMPUESTOS ORGÁNICOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
FUENTES
Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza de origen animal o vegetal, por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural, el carbón son las fuentes más importantes.
Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.
ELEMENTOS
Básicos:C,H
Ocacionales:O,N,S. Y alogenos
Trazas: Fe ,Co, P, Ca, Zn.
Todos los elementos de la tabla periódica (104)
ENLACE PREDOMINANTE
Covalente , formados por pares electrónicos compartidos
Iónico metálico, formado por iones y átomos. algunas veces covalentes
ESTADO FÍSICO
Gases, líquidos o sólidos
Son generalmente sólidos
REACCIONES
Lentas y rara vez cuantitativa
Instantáneas y cuantitativas
VOLATILIDAD
Volátiles
No volátiles
DESTILACIÓN
Fácilmente destilables
Difícilmente destilables
PUNTOS DE FUSIÓN
Bajos 300º
Altos: 700º
SOLUBILIDAD EN AGUA
No solubles

Solubles
SOLUBILIDAD EN SOLVENTE ORGÁNICO
solubles
No solubles
PUNTOS DE EBULLICIÓN
Bajos, las fuerzas entre sí muy débiles
Altos (las fuerzas entre los iones muy fuertes)
ESTABILIDAD FRENTE AL CALOR
Muy pocos estables, la mayoría son combustibles
Son muy estables por lo general no arden
VELOCIDAD DE REACCIÓN TEMPERATURA AMBIENTE
lentas


rápidas
TEMPERATURAS SUPERIORES
Moderadamente rápidas o explosivas
Muy rápidas
CATALIZADORES
Se utilizan con frecuencia
No
REACCIONES SECUNDARIAS
Presentes, generalmente
No
MECANISMO DE REACCIÓN
Iónico por radicales simples y otros
Generalmente no
CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIÓN
No conduce la corriente eléctrica (no-electrolito)
Conducen la corriente eléctrica (electrolitos)





Soluble