tag:blogger.com,1999:blog-11979191307424634022023-11-15T07:08:09.568-08:00Mariannymariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.comBlogger10125tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-12076814621998515922009-02-17T08:50:00.001-08:002009-02-17T08:54:33.415-08:00Miriam peluche <br />MARTES 2 DE DICIEMBRE DE 2008<br />Relación ciencia -hombre <br />REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA<br />MINISTERIO DE EDUCACIÓN SUPERIOR<br />UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL” SIMON RODRIGUEZ”<br />NUCLEO LA GRITA-ESTADO TACHIRA<br /><br /><br /><br />RESUMEN ANALITICO INDIVIDUAL CIENCIAS I<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />PARTICIPANTE:<br />MIRIAM ZAMBRANO<br />15926886<br /><br /><br />LA GRITA 02 -12- 2008.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />En relación ciencia –hombre<br />La ciencia es el conocimiento sistemático por medio de la cual el hombre mediante la observación y la organización de métodos y técnicas dan cabida a los sistema y sobre todo cuantitativa y cualitativamente .Podemos relacionar la ciencia como un echo de conocimiento producido s por el hombre desde hace mucho tiempo .En Antigüedad las culturas tenían sus propias técnicas y métodos , las cuales sirvieron para la evolución de los estudios técnicas que desarrollaron como la astrología, la matemática, la alquimia con la química. El hombre ha ido desarrollando métodos desde la ciencia antigua como en la ciencias modernas que dan paso a descubrimientos que el mismo hombre ha desarrollado en la medida, de sus conocimientos conocimientos, también podemos señalar las disciplinas científicas como son: ciencias formales, ciencias naturales y ciencias sociales que ocupan varios aspectos en el ser humano y su relación con el medio y espacio donde se encuentre.<br />El sistema es un todo dentro de un espacio y tiempo como por ejemplo: sistema solar, el cuerpo humano y estos a su vez se subdividen en subsistemas que dan cabida a otros sistemas.<br />Dentro del sistema podemos mencionar y destacar los sistemas aislados que pueden ser físicos o químicos y este no interacciona con otros sistemas y nada que sea alterno a él. El sistema cerrado podríamos decir que no presenta intercambio con el medio ambiente. Los sistemas abiertos que se presentan un intercambio, es decir, que son adaptivos para la sobrevivencia. Podemos decir que los sistemas tienen una gran importancia para la vida, pues todo lo que nos rodea y a través de esos sistemas nos encontramos con la energía que es indispensable para la sobrevivencia del hombre, como la energía cinética, energía térmica, química, nuclear, radiante y otros tipos de energía que a través de los años han contribuido al desarrollo y evolución de la especie animal, vegetal y humana y que haya un equilibrio biótico en el planeta. <br />Publicado por Miriam peluche en 19:52 0 comentarios <br /><br /><br />Pensamiento critico ciencias (1) <br />Según George Carlin, el pensamiento crítico, sobre una de sus ideas señala que cuando se enseña a tomar decisiones en una ciudadanía crédula, estas serán acertadas para mejorar su futuro y convertirse en los miembros que presten sus servicios a la sociedad; es decir, hacer juicios acertados hacia una vida feliz y ofreciendo que esta disyuntiva se logre.<br />Muchas veces, no podemos cambiar las actitudes de las personas, ni tampoco llevarlas a lo que normalmente sabemos hacer. Así mismo, dentro del pensamiento crítico existen dos tipos el pensamiento crítico bueno y el pensamiento crítico malo de los individuos y que se ajuste al resto de la gente. El pensamiento critico a un nivel , todos sabemos lo que significa, significa buen juicio, casi lo opuesto al pensamiento ilógico irracional, el cual busca ayudar a la memorización y fomenta a su vez el P.C.<br />Él PC (Pensamiento Critico) ha ayudado a cambiar la vida de las personas , la filosofía de la vida y es la manera como me defino a mi mismo, soy así porque pienso que esas ideas tienen un significado para mi y estoy convencido de que aquello es lo correcto.<br />Según Jhon Chaffel, se centra mas que todo en el significado sobre el pensamiento crítico, considerando argumentos sobre la actuación de las personas en la vida real, donde muchas de ellas se centran en evaluar y analizar estos argumentos como: la actuación en una corte por ejemplo, cada uno de ellos representa un problema y estos se reúnen para resolverlos. Así mismo, se puede generalizar que el Pensamiento Critico tiene un propósito (probar un punto), interpretar lo que algo significa, resolver un problema, donde se trabajan juntos en una defensa común o en un proceso conjunto.<br />Dentro de las habilidades de pensamiento crítico podemos referirnos según los expertos los clasifican como habi8lidades cognitivas y disposiciones y es lo esencial del pensamiento crítico: interpretación, análisis, evaluación, inferencia, explicación y autorregulación. En lo concerniente se puede resumir: La interpretación es comprender y expresar el significado o la relevancia de una amplia variedad de experiencias, situaciones, datos, eventos, juicios, convenciones, creencias, reglas, procedimientos o criterios. El análisis identifica las relaciones de inferencia reales entre supuestos y anunciados. La evaluación como la valoración de la credibilidad de los enunciados y describen la percepción, experiencia, situación, juicio, creencia en una opinión de una persona.<br />Cabe destacar las habilidades esenciales del pensamiento crítico, las personas que son pensadores críticos tienen las tres habilidades como son: son buenas para interpretar, analizar y evaluar. Para los expertos la inferencia significa identificar y asegurar los elementos necesarios para sacar conclusiones razonables mas allá de la capacidad de interpretar, analizar evaluar e inferir, los buenos pensadores críticos pueden hacer dos cosas más: explicar que piensan y como llegaron a esa conclusión, la manera de como la capacidad de presentar los resultados del razonamiento propio de manera reflexiva y coherente. La autorregulación como monitoreo autoconsciente de las actividades cognitivas propias de los elementos, utilizando en esas actividades y los resultados obtenidos habilidades de análisis y de evaluación.<br />El método Delhi: permite desarrollar destrezas a los pensadores expertos, de allá, un investigador central organiza el grupo u le suministra una pregunta inicial sobre el pensamiento crítico a nivel universitario de manera que enseñaban en ese nivel, también obtuvieron información de las habilidades y disposiciones el cual consiste en cultivar a sus estudiantes. El investigador central recibe todas las informaciones, es decir, las respuestas la resumen y las transmite a todos los panelistas y espera sus reacciones adicionales. Así mismo, se ha desarrollado el pensamiento critico en un grupo y este interacciona entre si las capacidades de hacer confronta miento las limitaciones en todos los sentidos.<br />La disposición hacia el pensamiento critico es sistemático juicioso, buscador de la verdad, analítico, donde esta forma adquiere el razonamiento de los expertos donde el (PC) es un fenómeno humano que enfrasca todo y tiene un propósito y es aquí donde el pensador critico ideal se puede caracterizar no solo en sus habilidades cognitivas, sino también su manera de enfocar y vivir la vida. El pensamiento en la cultura popular entre los productos del pensamiento creativo se incluyen como cosas obvias como la música, la poesía, la danza, la literatura dramática, los inventos y las innovaciones técnicas, al trabajar los conceptos de pensamiento critico, los expertos señalan que se encuentran gente que propone todo tipo de pensamiento o de inteligencia. Algunas veces resulta difícil separar la ciencia de la neurociencia como por ejemplo las guerras mediáticas de los medios de comunicación en nuestro país.<br />En el aprendizaje, el pensamiento critico del futuro pertenece a las sociedades que se organizan para aprender, y las naciones deben desarrollar políticas que enfaticen la adquisición de conocimiento y habilidades por parte de todos no sólo en unos pocos elegidos.<br />En la declaración del consenso y en relación con el pensamiento critico y el pensador crítico donde se da como resultado las interpretaciones, análisis, evaluación e inferencia, como también de las explicaciones de las consideraciones de evidencia, conceptuales, metodológicos, criteriológicos o contextuales de las cuales se basa cualquier juicio. En conclusión el (PC) es fundamental como instrumento de investigación como tal, constituye una fuerza liberadora en la educación y un recurso poderoso en la vida personal y cívica de cada uno de nosotros. <br />Publicado por Miriam peluche en 4:42 0 comentarios <br />Suscribirse a: Entradas (Ato)mariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-9209177409765277442009-02-17T08:50:00.000-08:002009-02-17T08:54:32.952-08:00Miriam peluche <br />MARTES 2 DE DICIEMBRE DE 2008<br />Relación ciencia -hombre <br />REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA<br />MINISTERIO DE EDUCACIÓN SUPERIOR<br />UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL” SIMON RODRIGUEZ”<br />NUCLEO LA GRITA-ESTADO TACHIRA<br /><br /><br /><br />RESUMEN ANALITICO INDIVIDUAL CIENCIAS I<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />PARTICIPANTE:<br />MIRIAM ZAMBRANO<br />15926886<br /><br /><br />LA GRITA 02 -12- 2008.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />En relación ciencia –hombre<br />La ciencia es el conocimiento sistemático por medio de la cual el hombre mediante la observación y la organización de métodos y técnicas dan cabida a los sistema y sobre todo cuantitativa y cualitativamente .Podemos relacionar la ciencia como un echo de conocimiento producido s por el hombre desde hace mucho tiempo .En Antigüedad las culturas tenían sus propias técnicas y métodos , las cuales sirvieron para la evolución de los estudios técnicas que desarrollaron como la astrología, la matemática, la alquimia con la química. El hombre ha ido desarrollando métodos desde la ciencia antigua como en la ciencias modernas que dan paso a descubrimientos que el mismo hombre ha desarrollado en la medida, de sus conocimientos conocimientos, también podemos señalar las disciplinas científicas como son: ciencias formales, ciencias naturales y ciencias sociales que ocupan varios aspectos en el ser humano y su relación con el medio y espacio donde se encuentre.<br />El sistema es un todo dentro de un espacio y tiempo como por ejemplo: sistema solar, el cuerpo humano y estos a su vez se subdividen en subsistemas que dan cabida a otros sistemas.<br />Dentro del sistema podemos mencionar y destacar los sistemas aislados que pueden ser físicos o químicos y este no interacciona con otros sistemas y nada que sea alterno a él. El sistema cerrado podríamos decir que no presenta intercambio con el medio ambiente. Los sistemas abiertos que se presentan un intercambio, es decir, que son adaptivos para la sobrevivencia. Podemos decir que los sistemas tienen una gran importancia para la vida, pues todo lo que nos rodea y a través de esos sistemas nos encontramos con la energía que es indispensable para la sobrevivencia del hombre, como la energía cinética, energía térmica, química, nuclear, radiante y otros tipos de energía que a través de los años han contribuido al desarrollo y evolución de la especie animal, vegetal y humana y que haya un equilibrio biótico en el planeta. <br />Publicado por Miriam peluche en 19:52 0 comentarios <br /><br /><br />Pensamiento critico ciencias (1) <br />Según George Carlin, el pensamiento crítico, sobre una de sus ideas señala que cuando se enseña a tomar decisiones en una ciudadanía crédula, estas serán acertadas para mejorar su futuro y convertirse en los miembros que presten sus servicios a la sociedad; es decir, hacer juicios acertados hacia una vida feliz y ofreciendo que esta disyuntiva se logre.<br />Muchas veces, no podemos cambiar las actitudes de las personas, ni tampoco llevarlas a lo que normalmente sabemos hacer. Así mismo, dentro del pensamiento crítico existen dos tipos el pensamiento crítico bueno y el pensamiento crítico malo de los individuos y que se ajuste al resto de la gente. El pensamiento critico a un nivel , todos sabemos lo que significa, significa buen juicio, casi lo opuesto al pensamiento ilógico irracional, el cual busca ayudar a la memorización y fomenta a su vez el P.C.<br />Él PC (Pensamiento Critico) ha ayudado a cambiar la vida de las personas , la filosofía de la vida y es la manera como me defino a mi mismo, soy así porque pienso que esas ideas tienen un significado para mi y estoy convencido de que aquello es lo correcto.<br />Según Jhon Chaffel, se centra mas que todo en el significado sobre el pensamiento crítico, considerando argumentos sobre la actuación de las personas en la vida real, donde muchas de ellas se centran en evaluar y analizar estos argumentos como: la actuación en una corte por ejemplo, cada uno de ellos representa un problema y estos se reúnen para resolverlos. Así mismo, se puede generalizar que el Pensamiento Critico tiene un propósito (probar un punto), interpretar lo que algo significa, resolver un problema, donde se trabajan juntos en una defensa común o en un proceso conjunto.<br />Dentro de las habilidades de pensamiento crítico podemos referirnos según los expertos los clasifican como habi8lidades cognitivas y disposiciones y es lo esencial del pensamiento crítico: interpretación, análisis, evaluación, inferencia, explicación y autorregulación. En lo concerniente se puede resumir: La interpretación es comprender y expresar el significado o la relevancia de una amplia variedad de experiencias, situaciones, datos, eventos, juicios, convenciones, creencias, reglas, procedimientos o criterios. El análisis identifica las relaciones de inferencia reales entre supuestos y anunciados. La evaluación como la valoración de la credibilidad de los enunciados y describen la percepción, experiencia, situación, juicio, creencia en una opinión de una persona.<br />Cabe destacar las habilidades esenciales del pensamiento crítico, las personas que son pensadores críticos tienen las tres habilidades como son: son buenas para interpretar, analizar y evaluar. Para los expertos la inferencia significa identificar y asegurar los elementos necesarios para sacar conclusiones razonables mas allá de la capacidad de interpretar, analizar evaluar e inferir, los buenos pensadores críticos pueden hacer dos cosas más: explicar que piensan y como llegaron a esa conclusión, la manera de como la capacidad de presentar los resultados del razonamiento propio de manera reflexiva y coherente. La autorregulación como monitoreo autoconsciente de las actividades cognitivas propias de los elementos, utilizando en esas actividades y los resultados obtenidos habilidades de análisis y de evaluación.<br />El método Delhi: permite desarrollar destrezas a los pensadores expertos, de allá, un investigador central organiza el grupo u le suministra una pregunta inicial sobre el pensamiento crítico a nivel universitario de manera que enseñaban en ese nivel, también obtuvieron información de las habilidades y disposiciones el cual consiste en cultivar a sus estudiantes. El investigador central recibe todas las informaciones, es decir, las respuestas la resumen y las transmite a todos los panelistas y espera sus reacciones adicionales. Así mismo, se ha desarrollado el pensamiento critico en un grupo y este interacciona entre si las capacidades de hacer confronta miento las limitaciones en todos los sentidos.<br />La disposición hacia el pensamiento critico es sistemático juicioso, buscador de la verdad, analítico, donde esta forma adquiere el razonamiento de los expertos donde el (PC) es un fenómeno humano que enfrasca todo y tiene un propósito y es aquí donde el pensador critico ideal se puede caracterizar no solo en sus habilidades cognitivas, sino también su manera de enfocar y vivir la vida. El pensamiento en la cultura popular entre los productos del pensamiento creativo se incluyen como cosas obvias como la música, la poesía, la danza, la literatura dramática, los inventos y las innovaciones técnicas, al trabajar los conceptos de pensamiento critico, los expertos señalan que se encuentran gente que propone todo tipo de pensamiento o de inteligencia. Algunas veces resulta difícil separar la ciencia de la neurociencia como por ejemplo las guerras mediáticas de los medios de comunicación en nuestro país.<br />En el aprendizaje, el pensamiento critico del futuro pertenece a las sociedades que se organizan para aprender, y las naciones deben desarrollar políticas que enfaticen la adquisición de conocimiento y habilidades por parte de todos no sólo en unos pocos elegidos.<br />En la declaración del consenso y en relación con el pensamiento critico y el pensador crítico donde se da como resultado las interpretaciones, análisis, evaluación e inferencia, como también de las explicaciones de las consideraciones de evidencia, conceptuales, metodológicos, criteriológicos o contextuales de las cuales se basa cualquier juicio. En conclusión el (PC) es fundamental como instrumento de investigación como tal, constituye una fuerza liberadora en la educación y un recurso poderoso en la vida personal y cívica de cada uno de nosotros. <br />Publicado por Miriam peluche en 4:42 0 comentarios <br />Suscribirse a: Entradas (Ato)mariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-52415266033683724632009-02-15T14:16:00.000-08:002009-02-15T14:32:39.331-08:00Articulos.REPUBLICA BOLIVARIANA DE Venezuela MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR<br /> UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “SIMON RODRIGUEZ “<br />NUCLEO LA GRITA<br /><br />Análisis de los artículos<br /><br />PARTICIPANTE: MIRIAM ZAMBRANO:<br />15926886<br />FACILITADOR: GUSTAVO SILVA<br /><br />Una Medicina que tiene fe en el hombre y lo defiende<br /><br />A continuación daré un análisis previo de este artículo sobre la actuación del ejercicio noble de los médicos sobre todo en los países Asiáticos como por ejemplo Jerusalén e Israel.<br />Hoy en día la medicina tiene mas que una ciencia se ha convertido en un servicio espiritual; el cual, no solamente desde el punto de vista de la ciencia sino espiritual, a pesar de la situación económica y la crisis que están pasando estos países con las guerras. En cuanto las atenciones sobre todo con los niños como por ejemplo, un niño es atendido con prontitud por los pediatras desde que nace hasta que salga de la infancia y a su vez permite solucionar los problemas no solo del punto de vista medico, sino psicológico.<br />Por otra parte, la enseñanza de la medicina se hace a tiempo completo a la universidad y muchos de ellos con sueldos muy bajos, el cual, hace que no haya una homologación que comparado con nuestro país sea este aceptado para los nuevos médicos; pero en comparación ala tecnología y los conocimientos esos países como Israel un medico internista dura 11 años para especializase para no caer en fatales equivocaciones en diagnósticos y tratamientos.<br />En conclusión, la única ventaja sobre el estudio de la medicina en estos países es mas largo que en muchos países del mundo; el cual, tanto como religiosamente y científicamente combinados en estos países asiáticos antes mencionados por el desarrollo tanto de la espiritualidad como de la ciencia.<br /><br /><br /><br />Los científicos, Nuevos Profetas de Israel<br /><br />A continuación daré una explicación concreta del tema seleccionado. En tel.-Aviva Jerusalén cuando uno viaja observa muchos lugares santos que desde miles de años se han conservados y actualmente conservan las estructuras de la tradición cristiana de esos pueblos. Así mismo, una entrevista a un joven que estudia en la universidad hebrea de Jerusalén. <br />Se esta haciendo un estudio para mejorar la vegetación en los parajes mas estériles. Más de un millón de pinos han sido sembrados y estos están desarrollados en esos suelos estériles.<br />El muchacho hace un comentario sobre en 1948, se sabe que los milagros que hacían los profetas en otros tiempos deben hacerlos hoy en día, porque según unos botánicos le explicaban que esos arboles habían sido regados, pero por la escases de las lluvias se mantenían con el agua del roció nocturno.<br />En el instituto rechinan, que es el que resuelve los problemas del desarrollo de Israel, donde explican que las soluciones científicas a veces no bastaban. Estos logran buenas cosechas a pesar de la escases del agua. Se ha indagado sobre el roció de la gota de agua antes mencionado, donde ahorran el 33% del líquido que se pierde por la evaporación, donde aplican un procedimiento efectivo que es el hilillo de agua; el cual, es conducido por medio de un tubos plásticos con perforaciones mínimas previamente calculadas. De allí se obtienen los cultivos, los cuales le producen miles y miles de dólares al año.<br />En conclusión, los países árabes han tenido la desdicha de no tener riquezas tanto de las tierras como del agua y esto y es por ello que, han tenido que solventar a solucionar sus propios problemas para la subsistencia en materia agrícola en la tecnología que han desarrollado en los últimos años.<br /><br />La verdadera edad de oro del petróleo se acerca<br /><br />A continuación haré un análisis concreto del tema relacionado con la importancia que en el futuro tendrá para la humanidad el petróleo.<br />Se ha descubierto recientemente sobre las proteínas del petróleo, las cuales, tienen aspecto de chocolate según el autor del tema, no son tan sabrosas como el popular producto derivado del cacao. Recientemente un joven químico elaboró un polvo marrón como el toddy, realmente igual al producto del cacao derivado del petróleo que es difícil de creer pero es cierto. Así mismo, el mismo científico, mostro otra de sus proteínas sacadas del gasoil. Más que un alimento para los animales o personas eran como una especie de grasa para vehículos el cual, otros investigadores habían hecho ensayos exitosos con el petróleo como sustancia nutritiva para la vida humana.<br />No hay conocimiento que está haciendo la petroquímica en Venezuela a cerca de este descubrimiento a cerca de la gran utilidad que tendrá para el futuro de lo que nos puede ayudar, tanto en la alimentación como en los objetos que utilizamos en nuestra vida diaria.mariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-68485036468618176712009-02-08T20:34:00.000-08:002009-02-08T20:38:00.273-08:00República Bolivariana de Venezuela<br />Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior<br />Universidad Nacional Experimental<br />“Simón Rodríguez”<br />Núcleo la Grita<br /><br /><br /><br /><br />UNIDAD N: 3<br />ACTIVIDAD 2<br /><br /><br /><br />PARTICIPANTE:<br /> MIRIAM ZAMBRANO 15926886<br /><br /><br /><br />Diferencia entre un compuesto orgánico y uno inorgánico<br />Entre las diferencias más importantes se encuentran:<br />-Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.<br />-En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.<br />-Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, esteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.<br />-La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.<br />-La mayoría del compuesto orgánico presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros.<br />-Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.<br />-Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.<br />-El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.<br />5. Diferencias entre <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/clorofa/clorofa.shtml">Compuestos Orgánicos</a> y Compuestos Inorgánicos<br />No existe diferencia alguna entre estos dos conceptos, de hecho, se da el nombre de <a href="http://www.monografias.com/Quimica/index.shtml">química</a> orgánica a la parte de la química que estudia los compuestos del <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#car">carbono</a>, salvo el Sulfuro de Carbono, los Óxidos de Carbono y derivados.<br />Ésta denominación viene de la creencia antigua y errónea de que sólo los seres vivos eran capaces de sintetizar los compuestos del carbono, sin embargo, aunque la diferencia clásica entre compuestos orgánicos e inorgánicos ha desaparecido, la expresión química orgánica subsiste enfatizada por varias razones, comenzando por el que todos los compuestos considerados orgánicos contengan carbono o que este elemento forma parte de un número casi ilimitado de combinaciones debido a la extraordinaria tendencia de sus átomos a unirse entre sí.<br />La química orgánica moderna se ocupa de los compuestos orgánicos de carbono de origen natural y también de los obtenidos en el <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/informe-laboratorio/informe-laboratorio.shtml">laboratorio</a> como algunos fármacos, <a href="http://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtml">alimentos</a>, <a href="http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml">productos</a> petroquímicos y carburantes.<br />Diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos en sus diferentes propiedades:<br />Los compuestos orgánicos ofrecen una serie de características que los distinguen de los compuestos inorgánicos, de manera general se puede afirmar que los compuestos inorgánicos son en su mayoría de <a href="http://www.monografias.com/trabajos34/el-caracter/el-caracter.shtml">carácter</a> iónico, solubles sobre todo en <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml">agua</a> y con altos puntos de ebullición y <a href="http://www.monografias.com/trabajos6/fuso/fuso.shtml">fusión</a>; en tanto, en los cuerpos orgánicos predomina el carácter covalente, sus puntos de ebullición y fusión son bajos, se disuelven en disolventes orgánicos no polares (cómo éter, <a href="http://www.monografias.com/trabajos/alcoholismo/alcoholismo.shtml">alcohol</a>, cloroformo y benceno), son generalmente líquidos volátiles o sólidos y sus densidades se aproximan a la unidad.<br />Los compuestos inorgánicos también se diferencian de los orgánicos en la forma como reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi siempre instantáneas, iónicas y sencillas, rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto las reacciones orgánicas son no iónicas, complejas y lentas, y de rendimiento limitado, realizándose generalmente con el auxilio de elevadas temperaturas y el <a href="http://www.monografias.com/trabajos36/teoria-empleo/teoria-empleo.shtml">empleo</a> de catalizadores.<br />Compuestos Orgánicos<br />Compuestos Inorgánicos<br />Elementos constituyentes<br />C, H, O, N, S, P y Halógenos<br />103 elementos<br />Estado Físico<br />Líquidos y gaseosos<br />Sólido, líquido o gaseoso<br />Volatilidad<br />Volátiles<br />No volátiles<br />Solubilidad en agua<br />Solubles<br />Insolubles<br />Densidades<br />Aproximadas a la unidad, bajas<br />Mayor que la unidad, altas<br />Velocidad de reacción a <a href="http://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtml">temperatura</a> ambiente<br />Lentas con rendimiento limitado<br />Rápidas con alto rendimiento cualitativo<br />Temperatura superior<br />Desde moderadamente rápidas hasta explosivas<br />Muy rápidas<br />Necesidad de catalizadores<br />Sí, con frecuencia<br />Generalmente no<br />Tipo de enlace<br />Covalente<br />Electoralmente, electro covalente, Valente, covalente<br />En general las diferencias son:<br /><br />Compuestos Orgánicos<br />Compuestos inorgánicos<br />Se utilizan como base de <a href="http://www.monografias.com/trabajos35/materiales-construccion/materiales-construccion.shtml">construcción</a> al <a href="http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml">átomo</a> de carbono y unos pocos elementos más.<br />Participan a la gran mayoría de los elementos conocidos<br />Se forman naturalmente en los vegetales y <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/cani/cani.shtml">animales</a> pero principalmente en los primeros, mediante la <a href="http://www.monografias.com/trabajos35/categoria-accion/categoria-accion.shtml">acción</a> de los rayos ultravioleta durante el <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCE">proceso</a> de la <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/quimica-agropecuaria/quimica-agropecuaria2.shtml#NUTRIC">fotosíntesis</a>: el <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/gase/gase.shtml">gas</a> carbónico y el <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtml">oxígeno</a> tomados de la <a href="http://www.monografias.com/trabajos/atm/atm.shtml">atm</a>ósfera y <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml">el agua</a>, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del <a href="http://www.monografias.com/trabajos6/elsu/elsu.shtml">suelo</a> se transforman en azúcares, <a href="http://www.monografias.com/trabajos/alcoholismo/alcoholismo.shtml">alcoholes</a>, <a href="http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml">ácidos</a>, esteres, <a href="http://www.monografias.com/trabajos28/grasas-en-la-alimentaciom/grasas-en-la-alimentaciom.shtml">grasas</a>, aminoácidos, <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/compo/compo.shtml">proteínas</a>, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTRO">estructuras</a> más complicadas y variadas<br />En su origen se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y <a href="http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACC">reacciones químicas</a> a diversas temperaturas. La <a href="http://www.monografias.com/trabajos/fuentesener/fuentesener.shtml">energía solar</a>, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.<br />La totalidad de estos compuestos están formados por enlace covalentes<br />Estos compuestos están formados por enlaces iónicos y covalentes.<br />La mayoría presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas)<br />Generalmente no presentan isómeros.<br />Los encontrados en la <a href="http://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtml">naturaleza</a>, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral<br />Un buen número son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.<br />Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos<br />Con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.<br />El número de estos compuestos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.<br />El número de estos compuestos es menor comparado con el de los compuestos orgánicos.<br /><a name="varied"></a>6. Variedades del Elemento Carbono en la Naturaleza<br />El carbono es un <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos/oTabla%20periódica%20de%20los%20elementos">elemento químico</a> de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico/oNúmero%20atómico">número atómico</a> 6 y símbolo C. Es <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido/oSólido">sólido</a> a temperatura <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtml">ambiente</a>. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADa/oAlotropía">alotrópicas</a>, carbono amorfo y cristalino en forma de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito/oGrafito">grafito</a> o <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante/oDiamante">diamante</a>.<br />o Forma Alotrópicas: En <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica/oQuímica">química</a>, se denomina alotropía a la <a href="http://www.monografias.com/trabajos16/romano-limitaciones/romano-limitaciones.shtml">propiedad</a> que poseen determinados <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico/oElemento%20químico">elementos químicos</a> de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno/oOxígeno">oxígeno</a>, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ozono/oOzono">ozono</a> (O3), o con características físicas distintas, como el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_%28elemento%29/oFósforo%20(elemento)">fósforo</a>, que se presenta como <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_rojo/oFósforo%20rojo">fósforo rojo</a> y <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_blanco/oFósforo%20blanco">fósforo blanco</a> (P4), o el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono/oCarbono">carbono</a>, que lo hace como <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grafito/oGrafito">grafito</a> , <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante/oDiamante">diamante</a> y <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fulereno/oFulereno">fuereño</a>. Para que a un elemento se le pueda denominar como isótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo <a href="http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml">estado</a> físico.<br />La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Tetraedro/oTetraedro">tetraedro</a> que le confiere una particular dureza.<br />En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto.<br />La mina de grafito del lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.<br />El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono que reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.<br />Se conocen cuatro formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fuereños y nanotubos.<br /><a name="uso"></a>7. Uso de las diferentes Variedades del Elemento Carbono.<br />El principal uso industrial del carbono es como componente de <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#hidro">hidrocarburos</a>, especialmente los combustibles fósiles (<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo/oPetróleo">petróleo</a> y <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_natural/oGas%20natural">gas natural</a>). Del primero se obtienen, por <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n/oDestilación">destilación</a> en las <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Refiner%C3%ADa/oRefinería">refinerías</a>, <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gasolina/oGasolina">gasolinas</a>, <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Keroseno/oKeroseno">keroseno</a> y <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aceite/oAceite">aceites</a>, siendo además la <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/costosbanc/costosbanc.shtml#MATER">materia prima</a> empleada en la obtención de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Pl%C3%A1stico/oPlástico">plásticos</a>. El segundo se está imponiendo como <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fuente_de_energ%C3%ADa/oFuente%20de%20energía">fuente de energía</a> por su <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtml">combustión</a> más limpia. Otros usos son:<br />o El isótopo <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono-14/oCarbono-14">carbono-14</a>, descubierto el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/27_de_febrero/o27%20de%20febrero">27 de febrero</a> de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/1940/o1940">1940</a>, se usa en la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dataci%C3%B3n_radiom%C3%A9trica/oDatación%20radiométrica">datación radiométrica</a>.<br />o El grafito se combina con <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Arcilla/oArcilla">arcilla</a> para fabricar las minas de los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1piz/oLápiz">lápices</a>. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas.<br />o El diamante se emplea para la construcción de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Joya/oJoya">joyas</a> y como material de corte aprovechando su dureza.<br />o Como elemento de aleación principal de los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acero/oAcero">aceros</a>.<br />o En varillas de protección de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Reactor_nuclear/oReactor%20nuclear">reactores nucleares</a>.<br />o Las pastillas de carbón se emplean en <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Medicina/oMedicina">medicina</a> para absorber las toxinas del <a href="http://www.monografias.com/trabajos7/sidiy/sidiy.shtml">sistema digestivo</a> y como remedio de la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Flatulencia/oFlatulencia">flatulencia</a>.<br />o El carbón activado se emplea en <a href="http://www.monografias.com/trabajos11/teosis/teosis.shtml">sistemas</a> de filtrado y purificación de agua.<br />o El carbón amorfo ("<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Holl%C3%ADn/oHollín">hollín</a>") se añade a la <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Goma/oGoma">goma</a> para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctrica/oBatería%20eléctrica">baterías</a>). Obtenido por sublimación del grafito, es fuente de los fuereños que pueden ser extraídos con disolventes orgánicos.<br />o Las <a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Fibras_de_carb%C3%B3n&action=edit/oFibras%20de%20carbón">fibras de carbón</a> (obtenido generalmente por termólisis de fibras de poli acrilato) se añaden a resinas de poliéster, donde mejoran mucho la <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/restat/restat.shtml">resistencia</a> <a href="http://www.monografias.com/trabajos35/newton-fuerza-aceleracion/newton-fuerza-aceleracion.shtml">mecánica</a> sin aumentar el peso, obteniéndose los <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/propiedadmateriales/propiedadmateriales.shtml">materiales</a> denominados <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fibra_de_carbono/oFibra%20de%20carbono">fibras de carbono</a>.<br />o Las propiedades químicas y estructurales de los <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fulereno/oFulereno">fuereños</a>, en la forma de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nanotubo_de_carbono/oNanotubo%20de%20carbono">nanotubos</a>, prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnología.<br /><a name="comp"></a>8. Compuestos Orgánicos más importantes, como se obtienen, sus propiedades y usos:<br />Ácido Acético (CH3COOH):<br />o Obtención: Se obtiene de 3 formas:<br />1. Por oxidación catalítica de los <a href="http://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teo">gases</a> del petróleo<br />2. Por oxidación del etanol o acetaldehído<br />3. Haciendo reaccionar alcohol metílico con monóxido de carbono<br />o Propiedades: Se presenta como liquido incoloro de olor muy picante. Funde a 16ºC y embulle a 118ºC. Su <a href="http://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtml">densidad</a> es 1,05q/cm3. Es soluble en agua, alcohol y éter.<br />o Usos: Se emplea en la <a href="http://www.monografias.com/trabajos16/estrategia-produccion/estrategia-produccion.shtml">producción</a> del <a href="http://www.monografias.com/trabajos5/plasti/plasti.shtml">plástico</a>, como alimento, en la fabricación de colorantes, insecticidas y productos farmacéuticos; como coagulante del látex natural.<br />Ácido ascórbico o Vitamina C:<br />o Obtención: Se encuentra presente en las frutas cítricas<br />o Propiedades: Se presenta en forma de cristales blancos. Es soluble en agua, ligeramente soluble en alcohol e insoluble en éter. Fuente a 192ºC<br />o Usos: Se emplea como antioxidante y preservativo de alimentos como la mantequilla, la <a href="http://www.monografias.com/trabajos6/lacte/lacte.shtml#compo">leche</a> de larga duración, bebidas y vinos. En <a href="http://www.monografias.com/trabajos29/especialistas-medicos/especialistas-medicos.shtml">medicina</a>, para prevenir el escorbuto<br />Ácido Cítrico (C6H8O7):<br />o Obtención: A partir de las frutas como el limón, la lima, la toronja y la naranja. También se le obtiene por <a href="http://www.monografias.com/trabajos/vitafermen/vitafermen.shtml">fermentación</a> degradante de <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/carbohidratos/carbohidratos.shtml">carbohidratos</a>.<br />o Propiedades: Se presenta en forma de cristales o polvo translúcido incoloro. Funde a 153ºC. Su densidad es 1,54g/cm3. Es soluble en agua y en alcohol.<br />o Usos: Se usa como antioxidante en alimentos tales como vinos, bebidas refrescantes y sodas, confitería, leche concentrada de larga duración y alimentos enlatados (caviar, gambas); como agente quitamanchas del <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/hidra/hidra.shtml#fa">acero</a> inoxidable y de otros metales<br />Éter di etílico (C4H10O):<br />o Obtención: Se prepara por deshidratación del alcohol etílico<br />o Propiedades: Es un liquido de <a href="http://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtml">color</a> agradable y penetrante, muy volátil e inflamable. Sus vapores son los mas densos que el <a href="http://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtml">aire</a>, pero mas livianos que el agua. Su densidad es 0,78g/cm3. Funde a -16ºC y embulle a 35ºC. Presenta un gran <a href="http://www.monografias.com/trabajos35/el-poder/el-poder.shtml">poder</a> disolvente ya que diluye al <a href="http://www.monografias.com/trabajos35/caucho-sbr/caucho-sbr.shtml">caucho</a>, al <a href="http://www.monografias.com/trabajos35/obtencion-aceite/obtencion-aceite.shtml">aceite</a> y a las grasas.<br />o Usos: En medicina, como analgésico local, En el laboratorio, como disolvente y reactivo.<br />Alcohol etílico o Etanol (C2H6O):<br />o Obtención: Se puede obtener de diversas maneras: por <a href="http://www.monografias.com/trabajos7/sipro/sipro.shtml">síntesis</a>, partiendo del acetileno; por fermentación de sustancias azucaradas y por <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas.shtml">destilación</a> del vino.<br />o Propiedades: Es un liquido incoloro, de olor característico, agradable y sabor ardiente. Embulle a 78ºC. Es soluble en agua, en todas las proporciones. Su densidad es 0,79g/cm3.<br />o Usos: Como componente de las bebidas alcohólicas y en la síntesis de <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/clorofa/clorofa.shtml">compuestos orgánicos</a>.<br /><a name="algunos"></a>9. Algunos Compuestos Orgánicos, su estado físico y su solubilidad:<br />COMPUESTO ORGANICO<br />ESTADO<br />FÍSICO<br />SOLUBILIDAD EN EL AGUA<br />Aceite de Maíz<br />Líquido<br />Insoluble<br />Acetona<br />Liquido<br />Soluble<br />Ácido acético<br />Liquido<br />Soluble<br />Ácido cítrico<br />Liquido<br />Soluble<br />Ácido fórmico<br />Liquido<br />Completamente Soluble<br />Alcohol etílico<br />Liquido<br />Completamente Soluble<br />Benceno<br />Liquido<br />Insoluble<br />Butano<br />Gaseoso<br />Detergentes<br />Liquido<br />Soluble<br />Jabones<br />Sólido<br />Soluble<br />Manteca de cerdo<br />Sólido<br />Insoluble<br />Metano<br />Gaseoso<br />Insoluble<br />Naftaleno<br />Sólido<br />Soluble<br /><a name="identif"></a>10. Identificación rápida de los Compuestos Orgánicos<br />Un compuesto orgánico se reconoce porque al arder produce un residuo negro de carbón. Al comparar <a href="http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml">el estado</a> físico y la solubilidad de diferentes compuestos orgánicos nos percatamos de que:<br />a. Pueden existir en estado sólido, liquido o gaseoso<br />b. La solubilidad en el agua varía, desde los que son totalmente insolubles hasta los completamente solubles<br /><a name="aque"></a>11. ¿A qué se debe que haya tantos compuestos orgánicos y donde están presentes?<br />Los compuestos orgánicos constituyen la mayor cantidad de sustancias que se encuentran sobre <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/origen-tierra/origen-tierra.shtml">la tierra</a>. Contienen desde un átomo de carbono como el gas <a href="http://www.monografias.com/trabajos36/metano/metano.shtml">metano</a> CH4 que utilizamos como combustible, hasta moléculas muy grandes o macromoléculas con cientos de miles de átomos de carbono como el almidón, las proteínas y los <a href="http://www.monografias.com/trabajos13/noqui/noqui.shtml#nu">ácidos nucleídos</a>.<br />· La existencia de tantos compuestos orgánicos de diferentes tamaños se debe principalmente a:<br />1. La capacidad del átomo de carbono para formar enlaces con otros átomos de carbono.<br />2. La facilidad con que el átomo de carbono puede formar cadenas lineales, ramificadas, cíclicas, con enlaces sencillos, dobles o triples.<br />3. El átomo de carbono, puede formar enlaces en las tres dimensiones del espacio.<br /><a name="olores"></a>12. Olores característicos de algunos compuestos orgánicos<br />Compuestos<br />Orgánicos<br />Olor<br />Acetato<br /><br /><br />de<br />Amilo<br />Pera<br />Acetato<br />Otilo<br />Naranja<br />Atranilato<br />Metilo<br />Uva<br />Butirato<br />Amilo<br />Durazno<br />Butirato<br />Butiro<br />Piña<br />Valerianato<br />amilo<br />Manzana<br /><a name="preparac"></a>13. Preparación de Jabones y detergentes<br />Mediante la hidrólisis del grasas y aceite, en presencia de un álcali, se obtiene la sal orgánica metálica del acido correspondiente, es decir, un jabón<br />Los limpiadores y desinfectantes de uso domestico presenta mayormente en su composición jabón de aceite vegetal, aceite de pino al 10% y alcohol etílico al 12%; todos ellos son compuestos del carbono.<br />El jabón se prepara industrialmente con una solución diluida de lejía y grasa animal derretida o aceita vegetal. Se calienta mediante vapor y cuando se ha completado la reacción, que tarda 4 ó 5 días, se agrega sal común; la lejía y la grasa animal se disuelven en la sal y queda flotando jabón. El jabón reduce la tensión superficial del agua y le permite penetrar en los materiales, facilitando la disolución de los aceites, las grasas y la mugre.<br /><br />Nomenclatura química<br /><a name="intro">1. Introducción</a><br />Existen tres tipos de <a href="http://www.monografias.com/trabajos6/noqui/noqui.shtml">nomenclatura</a> para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (unión of puré and amplié chemistry) la estequiometria. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de <a href="http://www.monografias.com/trabajos6/noqui/noqui.shtml">nomenclatura</a>.<br />Hidrácidos:Fórmula general: MM. H (MM.: no metal)Ejemplos: Cl., Rh, SH2<br />Nomenclatura tradicional:Ácido MM. Hídrico. Ejemplos: Cl. (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico).<br />Nomenclatura IUPAC:MM. uro de hidrógeno. Ejemplos: Rh (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno).<br />Nomenclatura estequiometria:Ídem IUPAC.<br />Sales de los hidrácidosSurgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.Fórmula general: MM. M (MM., no metal; M, metal)Ejemplos: Clan, Bar, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.<br />Nomenclatura tradicional:MM. uro del metal. (Si el metal posee mas de un <a href="http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml">estado</a> de oxidación posible, se utilizará oso para el menor <a href="http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml">estado</a> de oxidación, e icho para el mayor estado de oxidación)Ejemplos: Clan (cloruro de sodio), Bar (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro férrico), Br2Fe (bromuro ferroso).<br />Nomenclatura IUPAC:MM. uro del metal con numeral de stock indicando <a href="http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml">el estado</a> de oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: I2Cu (yoduro de <a href="http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#COBRE">cobre</a> (II) ), Cl3Fe (cloruro de <a href="http://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtml">hierro</a> (III) ), Br2Fe, (bromuro de <a href="http://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtml">hierro</a> (II)).<br />Nomenclatura Estequiométricos:Prefijos indicando el número de átomos del metal y del no metal.Ejemplos: Cas (mono sulfuro de mono calcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de mono hierro).<br /><a name="hidro">2. Hidróxidos.</a><br />Formula General: M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.Ejemplos: Nao, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.<br />Nomenclatura Tradicional:Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e icho cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Nao (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), Cuyo (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido férrico), Cu(OH)2 (hidróxido cúprico).<br />Nomenclatura IUPAC:Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), Cuyo (hidróxido de <a href="http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#COBRE">cobre</a> (I) ).<br />Nomenclatura estequiometria:Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.Ejemplos: Cu(OH)2 (di hidróxido de cobre), Nao (mono hidróxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).<br /><a name="hidru">3. Hidruros</a><br />Fórmula general:M Hm donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con <a href="http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml">el estado</a> de oxidación del metal.Nomenclatura tradicional:Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e icho para el mayor).Ejemplos: Han (hidruro de sodio), Cuy (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cúprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro férrico).<br />Nomenclatura IUPAC:Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Lid (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), Cuy (hidruro de cobre (I) ).<br />Nomenclatura estequiometria:Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.Ejemplos: AlH3 (trihidruro de <a href="http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#ALUMIN">aluminio</a>), CaH2 (di hidruro de calcio).<br /><a name="oxi">4. Óxidos ácidos</a><br />Fórmula general:MM. O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.<br />Nomenclatura tradicional:Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e icho para el mayor).Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico).<br />Nomenclatura IUPAC:Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ), CO (óxido de <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#car">carbono</a> (II) ), CO2 (óxido de <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#car">carbono</a> (IV) ).<br />Nomenclatura estequiometria:Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones.Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre.<br />Óxidos básicos:<br />Fórmula general:M O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.<br />Nomenclatura tradicional:Óxido del metal utilizando los prefijos oso e icho cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Cuyo (óxido cúprico), Cu2O (óxido cuproso), Feo (óxido ferroso), Fe2O3 (óxido férrico).<br />Nomenclatura IUPAC:Óxido del metal utilizando numeral de stock cuadro el metal presenta más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: Cao (óxido de calcio), Feo (óxido de hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de hierro (III) ), Cuyo (óxido de cobre (II) ), Cu2O (óxido de cobre (I) ).<br />Nomenclatura estequiometria:Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de di hierro), Cu2O (monóxido de di cobre), Cuyo (monóxido de mono cobre).<br /><a name="oxo">5. </a>Oxácidos<br />Fórmula general:<br />H MM. O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento.<br />Nomenclatura tradicional:Ácido no metal (hipo-oso, oso, icho, per-icho). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e icho para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e icho para el mayor.Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácido nitroso), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2SO3 (ácido sulfuroso), H2SO2 (ácido hiposulfuroso), Hilo (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido caloroso), HClO3 (ácido clórico), HClO4 (ácido perclórico).<br />Nomenclatura IUPAC:No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible.Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ), H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).<br />Nomenclatura estequiometria: No se aplica en estos casos.<br />Sales del los oxácidos:Surgen de reemplazar el o los hidrógenos por un metal.Fórmula general: Me MM. O, con los respectivos coeficientes este quilométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.<br />Nomenclatura tradicional:No metal (hipo-ato, ato, ato, per-ato) del metal (oso, icho); donde los prefijos y sufijos indican los estados de oxidación del metal y del no metal.Ejemplos: Fe2(SO4)3 (sulfato férrico), FeSO3 (sulfito Ferroso), Na2SO2 (hiposulfito de sodio), CuClO2 (clorito cuproso), Cu(ClO3)2 (clorato cúprico), ClO4K (perclorato de potasio).<br />Nomenclatura IUPAC:No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal y del no metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).Ejemplos: FeSO4 (sulfato (VI) de hierro (II) ), Fe2(SO3)3 (sulfato (IV) de hierro (III) ), BrO4K (bromato de potasio (VII) ), BrO3K (bromato de sodio (V) ). Observar que en los dos últimos casos el numeral de stock corresponde al no metal dado que el estado de oxidación del metal es inequívoco.<br />Nomenclatura estequiometria:No se aplica en estos casos.<br />Sales ácidas de los oxácidos:Son aquellas sales de los oxácidos en las cuáles no se encuentran reemplazados todos los hidrógenos y existen hidrógenos en la molécula.<br />Nomenclatura tradicional:No metal hipo-ato, ato, ato y per-ato ácido del metal (oso, icho) utilizando un prefijo que indique la cantidad de hidrógenos presentes en la molécula, cuando en ésta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ato, ato, ato y per-ato indican el estado de oxidación del no metal y se utilizan ato y ato cuando el no metal presenta dos estados de oxidación, hipo-ato, ato y ato cuando el no metal presenta tres estados de oxidación posibles y los cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de oxidación posibles. Los sufijos oso e icho se utilizan sólo cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible e indican el estado de oxidación de éste siendo oso el correspondiente al no menor e icho el correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial para este tipo de sales y que sólo se aplica a sales que provienen de <a href="http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml">ácidos</a> que poseen dos hidrógenos (ej.: H2SO4, H2CO3, H2SiO3) y se encuentran con un solo hidrógeno sustituido en las cuáles se utiliza la siguiente fórmula: Bi no metal hipo-ato, ato, ato y per-ato del metal (oso, icho) siendo el prefijo vi el que indica la presencia de un hidrógeno en la molécula.Ejemplos: NaHCO3 (carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio), Ca(HSO3)2 (sulfito ácido de calcio o bisulfito de calcio), KH2PO4 (fosfato diádico de potasio), K2HPO4 (fosfato mono ácido de potasio), LiHSiO3 (silicato ácido de litio o Basilicata de litio).<br />Nomenclatura IUPAC:Hidrógeno (o di hidrógeno) no metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal y del metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal).Ejemplos: KHCO3 (hidrógeno carbonato (IV) de potasio), Fe (HSO4)2 (hidrógeno sulfato (VI) de hierro (II) ), Cu(H2PO4)2 (di hidrógeno fosfato (V) de cobre (I) ).<br /><a name="difer"></a>5. Diferencias entre <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/clorofa/clorofa.shtml">Compuestos Orgánicos</a> y Compuestos Inorgánicos<br />No existe diferencia alguna entre estos dos conceptos, de hecho, se da el nombre de <a href="http://www.monografias.com/Quimica/index.shtml">química</a> orgánica a la parte de la química que estudia los compuestos del <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#car">carbono</a>, salvo el Sulfuro de Carbono, los Óxidos de Carbono y derivados.<br />Ésta denominación viene de la creencia antigua y errónea de que sólo los seres vivos eran capaces de sintetizar los compuestos del carbono, sin embargo, aunque la diferencia clásica entre compuestos orgánicos e inorgánicos ha desaparecido, la expresión química orgánica subsiste enfatizada por varias razones, comenzando por el que todos los compuestos considerados orgánicos contengan carbono o que este elemento forma parte de un número casi ilimitado de combinaciones debido a la extraordinaria tendencia de sus átomos a unirse entre sí.<br />La química orgánica moderna se ocupa de los compuestos orgánicos de carbono de origen natural y también de los obtenidos en el <a href="http://www.monografias.com/trabajos15/informe-laboratorio/informe-laboratorio.shtml">laboratorio</a> como algunos fármacos, <a href="http://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtml">alimentos</a>, <a href="http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml">productos</a> petroquímicos y carburantes.<br />Diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos en sus diferentes propiedades:<br />Los compuestos orgánicos ofrecen una serie de características que los distinguen de los compuestos inorgánicos, de manera general se puede afirmar que los compuestos inorgánicos son en su mayoría de <a href="http://www.monografias.com/trabajos34/el-caracter/el-caracter.shtml">carácter</a> iónico, solubles sobre todo en <a href="http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml">agua</a> y con altos puntos de ebullición y <a href="http://www.monografias.com/trabajos6/fuso/fuso.shtml">fusión</a>; en tanto, en los cuerpos orgánicos predomina el carácter covalente, sus puntos de ebullición y fusión son bajos, se disuelven en disolventes orgánicos no polares (cómo éter, <a href="http://www.monografias.com/trabajos/alcoholismo/alcoholismo.shtml">alcohol</a>, cloroformo y benceno), son generalmente líquidos volátiles o sólidos y sus densidades se aproximan a la unidad.<br />Los compuestos inorgánicos también se diferencian de los orgánicos en la forma como reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi siempre instantáneas, iónicas y sencillas, rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto las reacciones orgánicas son no iónicas, complejas y lentas, y de rendimiento limitado, realizándose generalmente con el auxilio de elevadas temperaturas y el <a href="http://www.monografias.com/trabajos36/teoria-empleo/teoria-empleo.shtml">empleo</a> de catalizadores. <a href="http://www.monografias.com/apa.shtml">Bibliografía</a>:<br />Cadenas carbonadas<br />El enorme conjunto de los compuestos orgánicos del carbono puede estudiarse atendiendo a las formas de los distintos «esqueletos» carbonados o cadenas de carbono. Estas cadenas de carbono llegan a formarse por la facilidad que presenta el carbono de poder unirse consigo mismo.<br />Los compuestos con un esqueleto en forma de cadena abierta se denominan alifáticos (del griego: aleiphar = grasa, ya que las grasas presentan esqueleto carbonado de este tipo).<br />Los compuestos orgánicos también pueden presentar estructuras en forma de ciclo, por ejemplo:<br />Se conocen dos clases de compuestos cíclicos: alicíclicos y aromáticos.<br />Los compuestos alifáticos sólo se diferencian de los alicíclicos en que estos últimos presentan la cadena cerrada. Los compuestos aromáticos, sin embargo, presentan estructuras especiales.<br />Tanto los compuestos alifáticos como los cíclicos pueden presentar ramificaciones en sus estructuras.<br />En las cadenas llamaremos:<br />Carbonos primarios, a los que están unidos a un sólo átomo de carbono (no importa que el enlace sea simple o no);<br />Carbonos secundarios, terciarios o cuaternarios, a los que están unidos respectivamente a dos, tres o cuatro átomos de carbono diferentes.<br />Representación de compuestos orgánicos<br />Los compuestos químicos se pueden representar mediante las llamadas fórmulas químicas. El primer paso para el conocimiento de un compuesto es determinar su composición cualitativa, es decir, los elementos que lo constituyen, lo que se consigue mediante el llamado análisis elemental cualitativo. El conocimiento de la composición cualitativa es relativamente vago, en particular en Química orgánica, donde un elevado número de compuestos pueden tener la misma composición cualitativa. Este número se reduce enormemente cuando, mediante el llamado análisis elemental cuantitativo, se determina la composición cuantitativa de una sustancia, es decir, la relación en que se encuentran los elementos componentes de la misma.<br />El resultado del análisis elemental cuantitativo permite establecer la llamada fórmula empírica, formada por los símbolos de cada uno de los elementos componentes, a los que se añaden los subíndices enteros más pequeños, que indican la relación existente entre ellos. Así, por ejemplo, la fórmula empírica CH2O representa un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno, en la proporción 1: 2: 1 (por sencillez, el subíndice 1 se omite en la fórmula empírica); pero estos números no indican necesariamente el número de átomos de cada elemento que forman la molécula, sino únicamente la relación en que se encuentran. Para conocer el número de átomos de cada elemento que forman la molécula, es decir, la llamada fórmula molecular, es necesario conocer el peso molecular de la sustancia en cuestión, que puede determinarse por diferentes métodos, como, por ejemplo, ebulloscopía, crioscopía, osmometría, densitometría, ultracentrifugación, etcétera.<br />La fórmula molecular no define unívocamente a un compuesto, en particular tratándose de compuestos orgánicos. Un determinado número de átomos pueden unirse entre sí de distintas formas para dar lugar a diferentes compuestos. Por ejemplo, la sencilla fórmula molecular C2H4O2 puede corresponder a tres compuestos distintos: ácido acético, formiato de metilo y aldehído glicólico. Para poder identificar unívocamente un compuesto es necesario indicar los enlaces que existen entre los átomos que lo forman. Para ello, se utilizan las llamadas fórmulas estructurales, que pueden ser, principalmente, de tres tipos:<br />1) Fórmulas condensadas, llamadas también lineales y en las que los pares de electrones de cada enlace se representan por un trazo o guión, que une a los dos átomos correspondientes. En este tipo de fórmulas se suelen omitir algunos enlaces simples, en particular los enlaces C—H, e incluso, muchas veces, algunos dobles enlaces, poniendo los átomos ordenados para dar idea de su forma de enlace. Por ejemplo:<br />CH2=CH2 , CH2Cl—CH3 , CH2OH—CHO<br />2) Fórmulas expandidas, o fórmulas planas, en las que se representan en el plano todos los enlaces. Por ejemplo:<br />Es muy frecuente en Química orgánica utilizar una mezcla de las fórmulas condensadas y expandidas, representando sólo por trazos los enlaces más importantes o los que tengan interés en cada tipo de reacción.<br />3) Fórmulas tridimensionales, en las que se representan las direcciones de los enlaces en el espacio mediante distintos tipos de proyecciones. Entre las más usadas se encuentran la proyección en caballete, proyección de Newman y proyección de enlaces convencionales. La siguiente figura muestra estos tres tipos de representación aplicados a la molécula de etano (C2H6):<br />Las fórmulas anteriores son las más corrientes en Química orgánica, si bien existen otros tipos de representaciones especiales, utilizados para poner de manifiesto algunas propiedades particulares, como son, por ejemplo, los llamados diagramas moleculares, en los que se indican numéricamente las longitudes y ángulos de enlace, e incluso la densidad de carga electrónica sobre cada átomo, resultado de complicados cálculos mecanocuánticos.<br />Además de estos tipos de fórmulas, en Química orgánica son muy utilizados los llamados modelos moleculares, que son insustituibles para poder visualizar de forma muy clara la estructura geométrica de las moléculas. Los modelos moleculares más utilizados son los llamados de bolas y varillas, en los que las distancias de enlace están aumentadas en relación con el tamaño de los átomos, resaltando así los ángulos de enlace y simetría molecular, y los llamados modelos de esferas interpenetradas, que proporcionan una representación real de las moléculas, poniendo claramente de manifiesto las relaciones espaciales, tanto entre los átomos enlazados como entre los no enlazados:<br />El conocimiento de la estructura molecular es de suma importancia y constituye, en la actualidad, uno de los principales temas de investigación de numerosos químicos, puesto que todas las propiedades fisicoquímicas de una sustancia dependen de su estructura molecular. Por otro lado, el conocimiento de la estructura molecular de un compuesto es el punto de partida para su síntesis en el laboratorio y posteriormente en la industria, por lo que constituye la base de muchas de las ramas de la técnica actual. Desde la fabricación de nuevos plásticos y fibras sintéticas hasta la de productos farmacológicos están basadas en gran parte en los conocimientos adquiridos en el análisis estructural. Toda esta investigación se realiza, hoy en día, con la ayuda de potentes ordenadores, que permiten la creación de auténticos "modelos virtuales" de las moléculas, los cuales, dotados de animación, llevan los límites del realismo a extremos insospechados. Como muestra (y salvando distancias) podemos ver el efecto que se consigue dotando de animación a los dos modelos moleculares anteriores:<br /> <br /> Isomería<br />Tipos de isomería<br />La isomería consiste en que dos o más sustancias que responden a la misma fórmula molecular presentan propiedades químicas y/o físicas distintas.<br />Los distintos tipos de isomería se clasifican según el siguiente esquema:<br /> Tipos de isomería<br /><br />Isomería estructural o plana<br />La isomería estructural o plana se debe a diferencias de estructura y puede explicarse mediante fórmulas planas.<br />a) Isomería de cadena<br />Es la que presentan las sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonado, por ejemplo:<br />Isómeros con fórmula molecular C4H10<br />n-butano<br />2-metil-propano (isobutano)<br />b) Isomería de posición<br />Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la situación de su grupo funcional sobre el esqueleto carbonado.<br />Veamos algún ejemplo:<br />Isómeros con fórmula molecular C3H8<br />1-propanol<br />2-propanol<br />c) Isomería de función<br />Es la que presentan sustancias que con la misma fórmula molecular presentan distinto grupo funcional, por ejemplo:<br />Isómeros con fórmula molecular C2H6O<br />etanol<br />metano-oxi-metano<br />propanal<br />propanona<br />Estereoisomería: Isomería geométrica<br />La estereoisomería la presentan sustancias que con la misma estructura tienen una diferente distribución espacial de sus átomos.<br />Una de las formas de estereoisomería es la isomería geométrica. La isomería geométrica desde un punto de vista mecánico, se debe en general a que no es posible la rotación libre alrededor del eje del doble enlace. Es característica de sustancias que presentan un doble enlace carbono-carbono:<br />, así como de ciertos compuestos cíclicos.<br />Para que pueda darse en los compuestos con doble enlace, es preciso que los sustituyentes sobre cada uno de los carbonos implicados en el doble enlace sean distintos. Es decir, que ninguno de los carbonos implicados en el doble enlace tenga los dos sustituyentes iguales.<br />Las distribuciones espaciales posibles para una sustancia que con un doble enlace son:<br />Forma cis; en ella los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en una misma región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.<br />Forma trans; en ella los sustituyentes iguales de los dos átomos de carbono afectados por el doble enlace se encuentran situados en distinta región del espacio con respecto al plano que contiene al doble enlace carbono-carbono.<br />Por ejemplo:<br />Isómeros geométricos para el compuesto CH3-CH=CH-COOH<br />Isómero cis (Ácido isocrotónico)<br />Isómero trans (Ácido crotónico)<br />De ordinario resulta más fácil transformar la forma cis en la trans que a la inversa, debido a que en general la forma trans es la más estable.<br />Configuraciones y conformaciones<br />Como acabamos de ver, al estudiar la isomería geométrica, hay ocasiones en que una misma estructura molecular puede adoptar disposiciones espaciales diferentes y estables que resultan ser isómeros espaciales separables. Estas disposiciones espaciales diferentes y permanentes reciben el nombre de configuraciones.<br />Así las formas cis y trans de los isómeros geométricos son distintas configuraciones de la misma estructura.<br />La libre rotación en torno a un enlace simple da lugar a que las moléculas puedan adoptar un número infinito de distribuciones espaciales interconvertibles recíprocamente sin ruptura de enlaces. Estas disposiciones espaciales, pasajeras, y que se interconvierten con tanta facilidad que no pueden aislarse isómeros espaciales reciben el nombre genérico de conformaciones.<br />Dos o más conformaciones diferentes de una misma molécula reciben la denominación recíproca de rotámeros o confórmeros.<br />De las infinitas conformaciones posibles por libre rotación en torno al enlace simple, no todas son igualmente probables, dependiendo de las interacciones entre los átomos de la misma molécula.<br />En el etano, que es uno de los casos más sencillos de considerar, las conformaciones más notables son la alternada y la eclipsada. La siguiente figura muestra ambas conformaciones con distintos tipos de representaciones: <br />La conformación de mayor contenido energético es la eclipsada debido a que la repulsión entre los átomos de hidrógeno es máxima, mientras que en la conformación alternada es mínima.<br />Estereoisometría. Isomería óptica<br />Existen sustancias que al ser atravesadas por luz polarizada plana producen un giro del plano de vibración de la luz. Se dice que estas sustancias presentan actividad óptica.<br />Se llaman sustancias dextrógiras las que al ser atravesadas por una luz polarizada plana giran el plano de polarización hacia la derecha (según un observador que reciba la luz frontalmente).<br />Se llaman sustancias levógiras las que al ser atravesadas por una luz polarizada plana giran el plano de polarización hacia la izquierda (según un observador que reciba la luz frontalmente).<br />La causa de la actividad óptica radica en la asimetría molecular. En química orgánica la principal causa de asimetría molecular es la presencia en la molécula de algún átomo de carbono asimétrico. El átomo de carbono asimétrico se caracteriza por estar unido a cuatro grupos diferentes. Se acostumbra a señalar los carbonos asimétricos con un asterisco cuando se quiere poner de manifiesto su carácter de carbonos asimétricos:<br />En el caso de una molécula con un sólo átomo de carbono asimétrico son posibles dos configuraciones distintas y tales que una cualquiera de ellas es la imagen especular de la otra. Estas configuraciones son recíprocamente enantiomorfas.<br />Los enantiomorfos son isómeros ópticos, pues teniendo la misma fórmula molecular sólo se diferencian en su acción sobre la luz polarizada. Los enantiomorfos presentan las mismas propiedades químicas y físicas (excepto su acción sobre la luz polarizada). Una meequimolecular (igual número de moléculas) de dos enantiomorfos no presentará actividad óptica. A esta mezcla se le llama mezcla arsénica. <a href="http://www.geocities.com/jojoel99/qorganica.html"></a><br />INTRODUCCIÓN<br /> Los primeros químicos establecieron una distinción entre los compuestos que constituyen las rocas y los suelos; los compuestos que se originan durante el crecimiento de las plantas y de los animales. Bajo este punto de vista estos últimos se forman por medio de una fuerza vital asociada con el proceso de la vida su síntesis en el laboratorio era imposible. De acuerdo con esto se les llamo compuestos orgánicos, diferenciarlos de dichos compuestos minerales, a los cuales se les llamo compuestos inorgánicos.<br /> La gama de compuestos orgánicos ( compuestos del carbono) es realmente extensa , es por esto que este laboratorio el cual es una pequeña introducción se basara principalmente en tratar como están conformados dichos compuestos y el sus formas alotrópicas y esencialmente de dar a conocer la química orgánica desde el compuesto carbono, sus formas , reaccione y aleaciones con y respecto a otros elementos en la naturaleza.<br /> Este informe de laboratorio es esencialmente el resultado de la aleación de varias investigaciones para el conocimiento de la química orgánica, además de observaciones y análisis del comportamiento de los materiales que pertenecen a esta.<br />PAQUEÑOS DATOS...<br />Química orgánica, rama de la química en la que se estudian el carbono, sus compuestos y reacciones. Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, hidratos de carbono, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas. Los químicos orgánicos determinan la estructura de las moléculas orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollan procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos. Esta rama de la química ha afectado profundamente a la vida en el siglo XX: ha perfeccionado los materiales naturales y ha sintetizado sustancias naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, han aumentado el bienestar y han favorecido la utilidad de casi todos los productos empleados en la actualidad.<br />La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas, era necesaria la intervención de lo que llamaban `la fuerza vital', es decir, los organismos vivos. El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos. Por ello, en la actualidad, la química orgánica tiende a denominarse química del carbono.<br /><br />EL ÁTOMO DEL CARBONO<br />El carbono es el átomo fundamental, de los compuestos orgánicos cuya molécula contiene uno o más átomos de dicho elemento. El carbono tiene la propiedad de unirse entre sí mediante enlaces de tipo covalente formando cadenas.<br />ESTADO FUNDAMENTAL DEL CARBONO<br />l carbono en su estado fundamental distribuye sus electrones de la siguiente manera 1s2 2s2 2p2 .<br />La regla de Hund afirma que “los electrones ocupan todos los orbítales del mismo tipo antes de llenar totalmente un orvital”<br /> TEORÍA DE HIBRIDACIÓN<br />En el momento de combinarse los átomos alcanza un estado de excitación como consecuencia de la energía que ganan .En tal estado algunos electrones saltan de un orbital inferior a uno superior.(teoria de pauling).<br /> Geometría de los enlaces de carbono:<br />Una vez aclarada la tetravalencia del carbono se observó que la estructura geométrica del metano es la de un tetraedro, en el cual el carbono es el centro y los hidrógenos son los vértices y que los enlaces H-C-H forman un ángulo de 109.5°. la explicación de esta forma tetraédrica de la molécula esta en el hecho esta en el hecho de que los orbitales de la última capa electrónica del C sufren un cambio para llevar acabo para formar un enlace. El orbital s tiene forma esférica y que los 3 orbitales p tienen forma de pera con un doble lóbulo y que están orientados perpendicularmente entre si.<br />Según las teorías de la mecánica cuántica, esta permitido que n orbitales de una capa electrónica puedan combinarse linealmente dando n orbitales híbridos, totalmente equivalentes entre sí.<br /><br /><br />La hibridación de los orbitales no cambia la energía total del sistema si la capa está totalmente vacía de electrones, llena o con un electrón en cada orbital.<br />Para formar compuestos como el metano y sus derivados sustituidos el orbital 2s y los 3 orbitales 2p del C se combinan linealmente dado 4 orbitales híbridos equivalentes que se denominan sp3 ( ¼ de carácter s y ¾ de carácter p ). Tienen una forma parecida a los orbitales p, pero con uno de los lóbulos mucho mayor que el otro, por concentrar toda la intensidad electrónica.<br /> os cuatro orbitales sp3 presentan una localización electrónica en una dirección bien determinada y concreta en el espacio (la del lóbulo mayor). Parten del átomo de carbono según la dirección de los vértices de un tetraedro regular, por lo tanto es un orbital direccional, que tiene dirección fija en el espacio.<br /> La formación de estos híbridos se justifica por que permiten la formación de enlaces covalentes más fuertes y por tanto más estables, debido a que la intensidad electrónica se concentra en un mismo lugar en el espacio los enlaces pueden superponerse de forma más eficaz.<br /><br />Los enlaces formados por estos orbitales sp3 son llamados orbítales sigma, estos son simétricos respecto al eje que une a los dos átomos.<br /> Tal como se ha citado los ángulos de enlace se modifican según la naturaleza de los átomos o grupos que se unen al carbono. Así el enlace H-C-H presenta un ángulo de enlace de 109.5° y los enlaces C-C-C presentan ángulos de 115.5°. La longitud de un enlace también determina la naturaleza de los átomos que se unen.<br />La estructura del etileno y sus derivados se puede explicar por el hecho de que entre sus orbitales de la segunda capa electrónica del carbono, son ahora el orbital 2s y dos de los orbitales 2 p los que se combinan dando como resultado tres orbitales híbridos sp2 (1/3 de carácter s y 2/3 de carácter p), que son equivalentes. Su forma es parecida a la de los orbitales sp3 y se orientan según los vértices de un triángulo equilátero( los lóbulos mayores) formando ente si ángulos de 120°. En cada átomo de C queda un orbital 2p, que no entra en la hibridación y que permanece perpendicular al plano de los orbitales sp2. Estos también son direccionales. Al formar la molécula del etileno cada átomo de C se une con dos átomos de H (con orbitales 1s) y el otro átomo de C por medio de los orbitales sp2, formando enlaces sigma<br />Por otra parte los orbitales pz de cada carbono se superponen lateralmente formando dos orbitales moleculares. El orbital enlazante es ocupado por los dos electrones correspondientes dando lugar a un nuevo enlace que se denomina pi o , por su perpendicularidad al plano de la molécula.<br />Este orbital enlazarte tiene dos lóbulos como los orbitales p. Pero al unirse a estos lateralmente, la superposición es menos efectiva, por lo que el enlace es más débil y por ende más activo que el enlace sigma. La necesidad de la máxima superposición posible entre los orbitales p hace que la longitud de enlace sea algo mas corta que la que proporcionaría el enlace sigma por si solo. Por tanto puede verse que entre ambos átomos de C existe un doble enlace pi o sigma<br /> El acetileno, a parte de una aparente bivalencia del carbono, tiene una longitud de enlace de 1.20°, menor que las existente en el átomo de etileno y tiene un enlace de 180°.<br />En este caso en cada átomo de C un orbital s y uno p se combinan dando dos orbitales híbridos sp (1/2 de carácter s y 1/2 de carácter p), que son equivalentes y colineales, formando un ángulo de 180° entre ellos. El orbital sp tiene una forma parecida a los sp2 y sp3 y es por tanto direccional. Los do orbitales p que no han intervenido en la hibridación permanecen perpendiculares entre sí y también respecto a los orbitales sp.<br />Se presentan los orbitales pz y py se presentan solo los lóbulos mayores. Para formar la molécula de acetileno, cada átomo de C se a uno de H (con 1 orbital 1s) y al otro átomo de carbono, por medio de lo orbitales sp formando enlaces sigma dirigidos a lo largo del eje que une a los átomos de C. A su vez los orbítales p de cada C se recubre lateralmente dos a dos según su dirección en el espacio formando dos pares de orbitales moleculares.<br />los dos pares e electrones correspondientes se colocan en los orbitales enlazantes dando a lugar dos enlaces , perpendiculares entre si y respecto a los enlaces sigma. Entre los enlaces de C existe un enlace triple más corto que el enlace sencillo sigma por necesidades del máximo recubrimiento posible de los orbitales p.<br />FÓRMULAS Y ENLACES QUÍMICOS<br />La fórmula molecular de un compuesto indica el número y el tipo de átomos contenidos en una molécula de esa sustancia. La fructosa, o azúcar de uva (C6H12O6), consiste en moléculas que contienen 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno. Como existen al menos otros 15 compuestos con esta misma fórmula molecular, para distinguir una molécula de otra, se utiliza una fórmula estructural que muestra la distribución espacial de los átomos:<br /><br />Ni siquiera un análisis que proporcione los porcentajes de carbono, hidrógeno y oxígeno, puede distinguir el C6H12O6 de la fructosa del C5H10O5 de la ribosa, otro azúcar con la misma proporción entre sus elementos (1:2:1).<br />Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula son los enlaces químicos. La capacidad del carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono en largas cadenas y ciclos, distingue al carbono de los demás elementos. No se conocen otros elementos que formen cadenas con más de ocho átomos. Esta propiedad del carbono, y el hecho de que pueda formar hasta cuatro enlaces con otros átomos, explica el gran número de compuestos conocidos. Al menos un 80% de los 5 millones de compuestos químicos registrados a principios de la década de 1980 contenían carbono.<br />CLASIFICACIÓN Y NOMENCLATURA<br />Las consecuencias de las propiedades únicas del carbono se ponen de manifiesto en el tipo más sencillo de compuestos orgánicos, los hidrocarburos alifáticos o de cadena abierta.<br />ALCANOS<br />Fórmula general: CnH2n+2Los alcanos presentan enlaces covalentes sencillos. Son hidrocarburos saturados porque se dice que los enlaces están saturados en estos compuestos conteniendo el mayor número de átomos de hidrógeno para un número dado de átomos de carbono.<br />Metano: Es el más simple. Es un carbono con 4 hidrógenos dispuestos tetraédricamente. Cada enlace tiene 109° 281.<br /> Los siguientes miembros de la serie son: etano (C2H6) (grafica anterior 1), propano (C3H8) (grafica anterior 2) y butano (C4H10); . Para los compuestos que contienen más de cuatro átomos de carbono, se usan los prefijos numéricos griegos y el sufijo -ano: hexano, heptano, octano, y así sucesivamente.Sin embargo, los nombres butano, pentano..., no especifican la estructura molecular. Por ejemplo, pueden escribirse dos fórmulas estructurales distintas para la fórmula molecular C4H10. Los compuestos con la misma fórmula molecular pero distinta fórmula estructural se llaman isómeros. En el caso del butano, los nombres usuales para los isómeros son el butano normal y el metilpropano (antiguamente isobutano). La urea y el cianato de amonio también son isómetros estructurales de fórmula molecular CH4 N2O.<br />La fórmula C8H18 tiene 18 isómeros y la C20H42 tiene 366.319 isómeros teóricos. Por este motivo, cuando se descubren nuevos compuestos, los nombres poco sistemáticos o triviales usados comúnmente deben ceder su puesto a nombres sistemáticos que puedan utilizarse en todos los idiomas. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) acordó en 1890 un sistema de nomenclatura, y lo ha revisado posteriormente en numerosas ocasiones para incorporar nuevos descubrimientos.<br />En el sistema de nomenclatura de la IUPAC, se numera la cadena más larga de átomos de carbono de forma que los números de las cadenas laterales proporcionen la suma menor. Las tres cadenas laterales del primer compuesto de la figura 4 están en los átomos de carbono 2, 2 y 4; si la cadena se numera en sentido opuesto, las cadenas laterales estarían en los átomos de carbono 2, 4 y 4. Por tanto, el nombre correcto es 2,2,4-trimetilpentano.<br /><br />Entre los hidrocarburos existen también estructuras cíclicas o ciclos, por ejemplo, la de la familia de los ciclanos o cicloalcanos; el ciclo menor contiene tres átomos de carbono. La fórmula general de los cicloalcanos es CnH2n, y los nombres de la IUPAC son consistentes con los de los alcanos.<br /> TABLA DE LOS ALCANOS<br /> <br />de carbonos<br />nombre<br />1<br />Metano<br />2<br />Etano<br />3<br />Propano<br />4<br />Butano<br />5<br />Pectano<br />6<br />Exano<br />7<br />Heptano<br />8<br />Octano<br />9<br />Nonano<br />10<br />Decano<br />11<br />Undecano<br />12<br />Dodecano<br />13<br />Tridecano<br />14<br />Tetradecano<br />15<br />Pentedecano<br />20<br />Eicosano<br />21<br />heneicosano<br />22<br />Diocesano<br />23<br />Tricotan<br />30<br />Tramontano<br />31<br />hentriacontano<br />32<br />Dotriacontano<br />40<br />Tetracontano<br />50<br />Pentacontano<br />60<br />Hexacontano<br />70<br />heptacontano<br />80<br />Octacontano<br />90<br />Nonacontano<br />100<br />heptano<br />Alquenos y alquinos Los alquenos son isómeros de los cicloalcanos y se representan por la fórmula general CnH2n. Esta familia de hidrocarburos se caracteriza por contener uno o más dobles enlaces entre los átomos de carbono. Por ejemplo, el propeno y el ciclopropano son isómeros, igual que el 1,3-dimetilciclohexano y el 3,4-dimetil-2-hexeno. (La posición del doble enlace se indica con `2-hexeno'.) Los dobles enlaces también pueden presentarse en los compuestos cíclicos, por ejemplo, en el á-pineno, un componente de la trementina, y en la vitamina A.<br />Se suelen utilizar notaciones simbólicas para escribir las fórmulas estructurales de los compuestos orgánicos cíclicos. Los vértices de los ángulos de esas fórmulas representan átomos de carbono. Se sobreentiende que cada átomo de carbono está unido a 2, 1 o ningún átomo de hidrógeno, dependiendo de si tiene 2, 3 o 4 enlaces, respectivamente, con otros átomos (normalmente de carbono). Como ejemplo, ver en la figura 8 la fórmula estructural completa del á-pineno.<br /><br />Los alquinos o acetilenos, la tercera familia más importante de los hidrocarburos alifáticos, tienen la fórmula general CnH2n-2, y contienen aún menos átomos de hidrógeno que los alcanos o los alquenos. El acetileno, HC:CH, que es el ejemplo más común, se denomina etino en el sistema de la IUPAC.<br /><br /><br />Se busca la cadena más larga que contenga el doble enlace y tomando como base ese número de carbonos se nombra utilizando el sufijo -eno.<br />Se numera la cadena principal de forma que se asigne el número más bajo posible al doble enlace.<br />La posición del doble enlace se indica mediante el localizador del primero de los átomos que intervienen en el doble enlace. Si hay más de un doble enlace se indica la posición de cada uno de ellos y se emplean los sufijos -dieno, -trieno, -tetraeno, etc.<br />Los cicloalquenos se nombran de manera similar,al no existir ningún extremo en la cadena, el doble enlace se numera de forma que esté situado entre los carbonos 1 y 2.<br />Los bencenos monosustituidos se nombran anteponiendo el nombre del sustitúyete a la palabra benceno.<br />Los bencenos di sustituidos se nombran anteponiendo el prefijo orto, meta o para y los nombres de los sustituyentes a la palabra benceno.<br /> En los bencenos trisustituidos o más se numeran los carbonos de forma que tengan los localizadores más bajos posibles y se nombran teniendo en cuenta el orden alfabético.<br /> Se busca la cadena más larga que contenga el triple enlace y tomando como base ese número de carbonos se nombra utilizando el sufijo -ino.<br />Se numera la cadena principal de forma que se asigne el número más bajo posible al triple enlace.<br />La posición del triple enlace se indica mediante el localizador del primero de los átomos que intervienen en el triple enlace. Si hay más de un triple enlace se indica la posición de cada uno de ellos y se emplean los sufijos -dieno, -trieno, -tetraeno, etc.<br />Si en una molécula existen dobles y triples enlaces se les asigna los localizadores más bajos posibles. Al nombrarlos se indican primero los dobles enlaces y después los triples.<br />Si un doble y triple enlace están en posiciones equivalentes se empieza a numerar por el extremo que da el localizador más bajo al doble enlace.<br />Isómeros ópticos y geométricos La estructura tetraédrica de los enlaces del carbono dicta algunas propiedades de los compuestos orgánicos que sólo pueden explicarse por medio de las relaciones espaciales. Cuando cuatro grupos distintos de átomos están unidos a un átomo de carbono central, pueden construirse dos moléculas diferentes en el espacio. Por ejemplo, el ácido láctico (ver figura 9) existe en dos formas; este fenómeno es conocido como isomería óptica. Los isómeros ópticos o enantiómeros se relacionan del mismo modo que un objeto y su imagen en el espejo: el CH3 de uno refleja la posición del CH3 del otro, el OH refleja al OH..., al igual que un espejo colocado ante un guante de la mano derecha refleja la imagen de un guante de la mano izquierda. Véase Estereoquímica.<br />Los isómeros ópticos tienen exactamente las mismas propiedades químicas y físicas, excepto una: el sentido en que cada isómero gira el plano de la luz polarizada . El ácido dextroláctico gira el plano de la luz polarizada a la derecha, y el ácido levo láctico a la izquierda . El ácido láctico racémico (una mezcla 1:1 de ácido dextro láctico y ácido levoláctico) presenta una rotación cero porque los giros hacia derecha e izquierda se cancelan mutuamente.<br />Los dobles enlaces en los compuestos del carbono dan lugar a la isomería geométrica (que no tiene relación con la isomería óptica) si cada carbono del doble enlace está unido a grupos distintos. Por ejemplo, una molécula de 2-hepteno puede estar distribuida en dos formas distintas en el espacio porque la rotación alrededor del doble enlace está restringida. Cuando los grupos iguales (átomos de hidrógeno en este caso) están en partes opuestas de los átomos de carbono unidos por el doble enlace, el isómero se llama trans y cuando los grupos iguales están en la misma parte, el isómero se llama cis.<br /><br />Saturación Los compuestos que contienen dobles o triples enlaces se llaman compuestos insaturados. Estos compuestos pueden experimentar reacciones de adición con varios reactivos que hacen que los dobles o triples enlaces sean sustituidos por enlaces simples. Las reacciones de adición convierten los compuestos insaturados en saturados. Aunque estos últimos son por lo general más estables que los insaturados, dos dobles enlaces en la misma molécula pueden producir menos inestabilidad si están separados por un enlace simple; a estos dobles enlaces se les llama conjugados. El soprano, que es la base que forma el caucho (o hule) natural, tiene esta estructura conjugada, igual que la vitamina A y el retinar, compuestos importantes en el proceso de la visión.<br />La conjugación completa en un ciclo de seis átomos de carbono tiene un efecto más profundo; su influencia estabilizadora es tan fuerte que el compuesto deja de actuar como insaturado. Es el caso del benceno, C6H6, y la familia de compuestos cíclicos denominados compuestos aromáticos. De hecho, las propiedades de estos compuestos son tan distintas, que el símbolo más apropiado para el benceno es el hexágono de la derecha de la figura 13, y no los otros dos. El círculo dentro del hexágono sugiere que los seis electrones representados como tres dobles enlaces conjugados pertenecen a todo el hexágono, y no a los carbonos individuales en los ángulos del hexágono. En la figura 14 se muestran también otros compuestos aromáticos.<br />Las moléculas cíclicas pueden contener átomos de elementos distintos al carbono; se llaman heterotermos, y los más comunes son el azufre, el nitrógeno y el oxígeno, aunque se conocen otros como el boro, el fósforo y el selenio.<br /> Grupos funcionales<br />En un alcano, los átomos de hidrógeno pueden ser sustituidos por otros átomos (de cloro, oxígeno o nitrógeno, por ejemplo), siempre que se respete el número correcto de enlaces químicos (el cloro forma un enlace sencillo con los otros átomos, el oxígeno forma dos enlaces y el nitrógeno forma tres). El átomo de cloro en el cloruro de etilo, el grupo OH en el alcohol etílico y el grupo NH2 en la etilamina se llaman grupos funcionales. Estos grupos funcionales determinan la mayoría de las propiedades químicas de los compuestos. En la tabla adjunta se muestran otros grupos funcionales con sus fórmulas generales, prefijos o sufijos que se añaden a los nombres, y un ejemplo de cada clase. fuentes DE COMPUESTOS ORGÁNICOS<br />El alquitrán de hulla era antiguamente la única fuente de compuestos aromáticos y de algunos heterocíclicos. El petróleo era la fuente de compuestos alifáticos, contenidos en ciertas sustancias como la gasolina, el queroseno y el aceite lubricante. El gas natural suministraba metano y etino. Estas tres categorías de sustancias naturales siguen siendo las principales fuentes de compuestos orgánicos en la mayoría de los países. Sin embargo, cuando no se dispone de petróleo, una industria química puede funcionar a base de etino, que a su vez puede ser sintetizado a partir de la caliza y el carbón. Durante la II Guerra Mundial, Alemania tuvo que adoptar esa solución cuando le fueron cortadas las fuentes de petróleo y gas naturalEl azúcar de mesa procedente de la caña o la remolacha es el producto químico puro más abundante extraído de una fuente vegetal. Otras sustancias importantes derivadas de los vegetales son los hidratos de carbono (como la celulosa), los alcaloides, la cafeína y los aminoácidos. Los animales se alimentan de vegetales y de otros animales para sintetizar aminoácidos, proteínas, grasas e hidratos de carbono.<br /><br />PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS<br />En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestos inorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Por ejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio ( NaCl ) tiene un punto de fusión de unos 800°C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un punto de fusión de 76,7°C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300°C para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos. Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300°C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.<br />Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos. Sólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de 1,2, y son generalmente aquéllos que contienen varios átomos de halógenos.<br />Los grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno aumentan generalmente la viscosidad (resistencia a fluir). Por ejemplo, las viscosidades del etanol, 1,2-etanodiol (etilenglicol) y 1,2,3-propanotriol (glicerina) aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos OH respectivamente, que forman enlaces de hidrógeno fuertes.<br />SOLUBILIDAD Y MISIBILIDAD<br />MISIBILIDAD:<br />Los elementos son misibles cuando pueden formar una solución homogénea.<br />SOLUBILIDAD:<br />La solubilidad es la cantidad máxima del que puede disolverse en un volumen de liquido definiéndose en consecuencia, como la concentración de disolución en el momento que se produce la saturación. Los coeficientes de solubilidad suelen expresarse en gramos por 100cm3 y modificar sus valores en función de la temperatura, en la mayoría de los casos de forma directamente proporcional . las modificaciones de los valores de solubilidad y temperatura anotados en series continuas y tabuladas permiten la obtención de las llamadas curvas de solubilidad , que constituyen un elemento de gran utilidad en las experiencias químicas con disoluciones.<br />El fenómeno llamado sobresaturación se produce cuando un determinado disolvente se encuentra disuelta una cantidad de soluto superior a la que corresponde según su coeficiente de solubilidad.<br />.- COLOIDE:<br />Coloide es una sustancia cuyas partículas pueden encontrarse en suspensión en un líquido, merced al equilibrio coloidal ; dichas partículas no pueden atravesar la membrana semi-permeable de un osmómetro.<br />La definición clásica de coloide, también llamada dispersión coloidal, se basa en el tamaño de las partículas que lo forman, llamadas micelas. Poseen un tamaño bastante tamaño bastante pequeño, tanto que no pueden verse con los mejores microscopios ópticos, aunque son mayores que las moléculas ordinarias. Las partículas que forman los sistemas coloidales tienen un tamaño comprendido entre 50 y 2.000 Å.<br />En las dispersiones coloidales se distinguen dos partes :<br />Fase dispersa : las llamadas micelas.<br />Fase dispersante : en las que están dispersas las partículas coloidales.<br />Las partículas coloidales tienen un tamaño diminuto, tanto que no pueden separarse de una fase dispersante por filtración.<br />Las disoluciones son transparentes, por ejemplo : azúcar y agua.<br />Tenemos una dispersión cuando las partículas son del tamaño de 2.000 Å, y las partículas se pueden separar por filtración ordinaria.<br />- Tipos de sistemas coloidales :<br />En la actualidad se sabe que cualquier sustancia, puede alcanzar el estado coloidal, ya que la fase dispersante como la fase dispersiva, pueden ser una gas, un líquido o un sólido, excepto que ambos no pueden estar en estado gaseosos, son posibles ocho sistemas coloidales:<br /><br />Medio de dispersión<br />Fase dispersa<br />Nombre<br />Ejemplos<br /><br />Gas<br /><br />Líquido<br /><br />Sólido<br />Aerosol líquido<br />Aerosol sólido<br />Niebla, nubes,<br />Polvo, humo.<br /><br /><br />Líquido<br /><br /><br />Gas<br />Líquido<br />Sólido<br />Espuma<br />Emulsión<br />Sol<br />Espumas (de jabón , cerveza, etc.), nata batida.<br />Leche, mayonesa.<br />Pinturas, tinta china, goma arábiga, jaleas<br /><br /><br />Sólido<br /><br /><br />Gas<br />Líquido<br />Sólido<br />Espuma sólida<br />Emulsión sólida<br />Sol sólido<br />Piedra pómez.<br />Mantequilla, queso.<br />Algunas aleaciones, piedras preciosas coloreadas<br /><br /><br />Estabilidad de los sistemas coloidales :<br />Al agitar en un vaso, una mezcla de aceite y agua, se obtiene una emulsión, pero esta inestable, ya que al dejar de agitarla, se distinguen perfectamente dos capas, una la de agua, en el fondo del vaso, y otra la del aceite, que queda en la superficie.<br />Los soles metálicos, también son dispersiones coloidales inestables. Estos coloides se pueden estabilizar mediante una sustancia que se llama estabilizador, impidiendo la tendencia de estas partículas a unirse entre si para formar otras mayores, coloides hidrófobos.<br />Hay algunas sustancias que forman directamente dispersiones coloidales estables. Estos coloides auto estables, se denominan hidrófilos.<br /><br />Coloides hidrófilos : Las sustancias que forman estos coloides son de naturaleza orgánica cuyas moléculas están constituidas por la larga cadena hidrocarbonada con un grupo polar en uno de los extremos.<br />Estas sustancias se disuelven en agua ,ya que se forman enlaces de hidrógeno entre el grupo polar y las moléculas de agua, pero no son solubles cuando la parte hidrocarbonada es larga, ya que esta no es atraída por las moléculas de agua. Estas dos fuerzas opuestas, hacen que las moléculas se agrupen en pequeñas partículas, de tal forma que los grupos polares se orientan hacia la superficie y las partes hidrocarbonadas, hacia el interior de las partículas<br />DISOLVENTES<br />El papel del disolvente no es pequeño. El estudio de reacciones hetereoliticas en ausencia de un disolvente nos han dado un patron que nos muestra lo considerables que pueden ser los efectos del disolvente. Incluso puede acelerar o retardar una reacción en un factos de 1020 .los efectos del disolvente pueden ser mas poderosos que los efectos de otros factores.<br />Evidentemente el disolvente no es simplemente un lugar una especie de gimnasio donde las moléculas del soluto pueden brincar y chocar ocasionalmente. El disolvente esta íntimamente implicado en toda reacción que se realiza en él.<br />El disolvente nos ofrece el modo mas practico para controlar lo que sucede en una reacción química. el efecto que produce un disolvente es una clase de efecto medioambiental y en ese sentido es el comienzo de una pista que conduce hasta la reacción orgánica fundamental; La acción de una encima solo es posible por que el sustrato se disuelve en la encima quedando sujeto a ella por los mismos tipos de fuerza que produce un disolvente.<br /><br />CUADRO DE DISOLVENTES MÁS IMPORTANTES:<br /><br /><br />disolvente<br />p.ebullición<br />p. fusión<br />Densidad<br />Soluble con...<br />+/- polar<br />Cloroformo<br />61.7ºC<br />63.5ºC<br />1.489g/ml<br />Alcohol, eter, acido acetico, benceno<br />+/-polar<br />Diclorometano<br />40ºC<br />95.1ºC<br />1.3266g/ml<br />Alcohol, eter<br />Polar<br />Eter<br />10.8ºC<br />---------<br />1.7252g/ml<br />Agua, alcohol, acido acetico, cloroformo<br />Polar<br />Ácido acético anhídrido<br />117.9ºC<br />16.6ºC<br />1.04g/ml<br />Agua, alcohol, benceno.<br />Polar<br />Etanol<br />78.5ºC<br />-117.3ºC<br />0.7893g/ml<br />Agua, eter,ácido acético, benceno.<br />No polar<br />Exano<br />69ºC<br />-95ºC<br />0.66g/ml<br />Alcohol, eter, cloroformo<br />COMPUESTOS AROMÁTICOS<br />Son sistemas clínicos que poseen una gran energía de resonancia y en los que todos los átomos del anillo forman parte de un sistema conjugado único (conjugación clínica cerrada)<br /><br />EL BENCENO:<br />Los hidrocarburos aromáticos constituyen un grupo dentro de los hidrocarburos clínicos no saturados. Todos ellos se derivan de uno de ellos el benceno.según indica su nombre este compuesto es un hidrocarburo clinico con seis atomos de carbonoy tres dobles enlaces -trieno- su formula empírica es C6H6 y tambien se les llama algunas veces feno.<br /><br />FORMAS DE REPRESENTAR LA MOLÉCULA DEL BENCENO:<br />El benceno suele representarse de las siguientes formas:<br />como un hexágono regularon un circulo en su interior (este circulo trata de representar los electrones<br /> deslocalizados)<br />Como hexágono regular con tres dobles enlaces alternados.<br /><br /><br />REGLA DE HUCKEL:<br /><br />Es una norma general , basada en la mecánica cuantiíta, que indica que un compuesto es aromático cuando el numero de electrones deslocalizados es igual a 4n+2, siendo n un numero natural incluyendo el 0.<br /><br />POSICIONES RELATIVAS EN EL ANILLO DE BENCENO:<br />Tomando como referencia una posición en el anillo del benceno las dos contiguas a ella se denominan posiciones orto, las que están separadas por una intermedia meta y la que se encuentra en el vértice opuesto.<br /><br />SITUACIONES AROMÁTICAS ELECTROFILICAS:<br /><br />Consiste en reemplazar un hidrógeno, unido a un carbono en el anillo del benceno. Por otro o grupo mediante el ataque de electrofilo al citado anillo.<br />NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS AROMÁTICOS:<br />Para nombrar los compuestos aromáticos siempre según las normas de IUPAC hay que tener en cuenta él numero de sustituyentes que ocupan la posición de los átomos de hidrógeno que componen la molécula del benceno.<br />Cuando se sustituye un único átomo de hidrógeno por un radical alquilico, un alogeno o cualquier otro tipo de sustitúyete, el nombre del compuesto se constituye poniendoen primer lugar el nombre del radical o sustitúyete y añadiendo después la palabre benceno. No obstante muchos de estos compuestos poseen un nombre propio especifico tradicional por ejemplo el metil-benceno es conocido como tolueno y el vinivelceno se llama tradicionalmente estireno.<br />COMPUESTOS AROMÁTICOS POLICLÍNICOS:<br />Estos compuestos derivados del benceno están formados por la unión de dos o más hidrocarburos aromáticos clínicos, que se unen a través de dos átomos de carbono que a su vez pueden unirse a otros dos dando lugar a largas moléculas cuyos componentes son anillos bencénicos.<br />El benceno es un liquido transparente y muy refrigerante, toxico y soluble en disolventes orgánicos. Tiene gran importancia en la industria ya que se utiliza como materia prima de numerosos compuestos siendo también utilizado como disolvente.<br />los compuestos derivados del benceno, por su parte son en su mayoría líquidos insolubles en agua y solubles en disolventes polares que lógicamente presentan numerosas afinidades de comportamiento , tanto físico como químico con el benceno. A pesar de su escasa reactivadad participan activamente en las reaccione de sustitución.<br />LA GASOLINA<br />OBTENCIÓN DEL PETRÓLEO Y LA GASOLINA :<br />El petróleo es el combustible más importante en la historia de la humanidad, es un recurso natural no renovable que aporta el mayor porcentaje del total de la energía que se consume en el mundo.<br />El petróleo es un líquido negro, espeso y maloliente que se encuentra a 3 ó 4 Km de profundidad. Es una mezcla de diferentes sustancias denominadas hidrocarburos.<br />Una vez se extrae petróleo, ya sea en torres de extracción o por medio de balancines actuando como bombas, se transporta a las refinerías. Allí, el combustible se separa en fracciones de hidrocarburos que tienen propiedades parecidas. El proceso se denomina destilación fraccionada y se lleva a cabo en columnas de fraccionamiento. En este proceso, el petróleo se calienta de manera que los compuestos que lo forman se evaporan. Los compuestos se enfrían y se condensan a medida que suben por la columna. En primer lugar se obtienen los menos volátiles y al final, los más volátiles. Como hemos dicho, los grupos de compuestos que se van separando tienen propiedades parecidas. Las fracciones que se obtienen de la destilación se deben someter a diferentes procesos antes de ser utilizadas. Una de las fracciones obtenida es la gasolina, llamada gasolina de destilación.<br />La gasolina se puede obtener de más maneras, los gases naturales también contienen un porcentaje de gasolina natural que se puede obtener mediante condensación. Esto se hace pasando el gas obtenido a través de una serie de torres que contienen aceite de paja, un aceite ligero. El aceite de paja absorbe la gasolina, que se destila después.<br />Luego existe la gasolina de alto grado que se consigue mediante el proceso de hidrofinado, es decir, la hidrogenación de petróleo refinado a alta presión y con un catalizador, como por ejemplo el óxido de molibdeno. Este proceso no solo convierte el petróleo de bajo valor en gasolina de mayor valor, también purifica químicamente el producto eliminando elementos no deseados, como el azufre. También se puede obtener gasolina mediante la hidrogenación de carbón y alquitrán de hulla.<br />Así pues, la gasolina es la mezcla de hidrocarburos líquidos más ligeros que se usa como combustible en motores de combustión interna, como por ejemplo, en los motores de los automóviles. Las gasolinas obtenidas de estas maneras no se pueden emplear como combustible así como están, ya que se deben mezclar con otros compuestos que mejorarán el rendimiento<br />QUÍMICA DE LA GASOLINA:<br />la gasolina es una mezcla de hidrocarburos líquidos ligeros. ¿Qué son los hidrocarburos? Los hidrocarburos son compuestos que sólo contienen dos elementos: el carbono y el hidrógeno. Hay una variedad de hidrocarburos y por eso se agrupan en familias. Una familia es la de los alcanos, que son hidrocarburos que tienen los átomos de carbono unidos por enlaces covalentes simples, la mayoría de los hidrocarburos del petróleo son de esta familia.<br />Como se puede observar en la figura de arriba, 1) el carbono puede formar cuatro enlaces 2) y los átomos de carbono se unen entre sí 3) formando cadenas. Después, por ejemplo, forman hidrocarburos como el de la figura de la derecha, en este caso es el octano (C8H18). Algunas propiedades de los alcanos cambian en función de la longitud de la cadena de carbono. Al crecer la cadena, la temperatura de ebullición también crece y por tanto los alcanos son cada vez menos volátiles. Así, los alcanos con cadenas cortas son gases a temperatura ambiente. Los alcanos con cadenas que contengan entre 5 y 19 átomos de carbono son líquidos y los que contengan más de 20 átomos de carbono son sólidos.<br />Con todo lo visto, podemos decir que la gasolina contiene alcanos con cadenas entre 5 y 19 átomos de carbono, porque la gasolina es un combustible líquido. Para concretar más, la gasolina tiene de 5 a 10 átomos de carbono en las moléculas o cadenas de hidrocarburos.<br /><br />COMPONENTES DEL PETRÓLEO<br /><br />FRACCIÓN TEMPERATURA DE DESTILACIÓN NUMERO DE CARBONOS<br />Gas Bajo 20°C C1-C4<br />Eter de petróleo 20-60°C C5-C6<br />Ligroína 60-100°C C6-C7<br />Gasolina natural 40-205°C C5-C10, y cicloalcanos<br />Queroseno 175-325°C C12-C18, y aromáticos<br />Gasóleo Sobre 275°C C12 Y Superiores<br />Aceite lubricante Líquidos no volátiles Cadenas largas unidas a<br />estructuras cíclicas<br />Asfalto Sólidos no volátiles Estructuras policíclicas<br /><br /><br /><br />TABLA<br />DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS<br />PROPIEDADES<br />COMPUESTOS ORGÁNICOS<br />COMPUESTOS INORGÁNICOS<br />FUENTES<br />Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza de origen animal o vegetal, por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural, el carbón son las fuentes más importantes.<br />Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.<br />ELEMENTOS<br />Básicos:C,H<br />Ocacionales:O,N,S. Y alogenos<br />Trazas: Fe ,Co, P, Ca, Zn.<br />Todos los elementos de la tabla periódica (104)<br />ENLACE PREDOMINANTE<br />Covalente , formados por pares electrónicos compartidos<br />Iónico metálico, formado por iones y átomos. algunas veces covalentes<br />ESTADO FÍSICO<br />Gases, líquidos o sólidos<br />Son generalmente sólidos<br />REACCIONES<br />Lentas y rara vez cuantitativa<br />Instantáneas y cuantitativas<br />VOLATILIDAD<br />Volátiles<br />No volátiles<br />DESTILACIÓN<br />Fácilmente destilables<br />Difícilmente destilables<br />PUNTOS DE FUSIÓN<br />Bajos 300º<br />Altos: 700º<br />SOLUBILIDAD EN AGUA<br />No solubles<br /><br />Solubles<br />SOLUBILIDAD EN SOLVENTE ORGÁNICO<br />solubles<br />No solubles<br />PUNTOS DE EBULLICIÓN<br />Bajos, las fuerzas entre sí muy débiles<br />Altos (las fuerzas entre los iones muy fuertes)<br />ESTABILIDAD FRENTE AL CALOR<br />Muy pocos estables, la mayoría son combustibles<br />Son muy estables por lo general no arden<br />VELOCIDAD DE REACCIÓN TEMPERATURA AMBIENTE<br />lentas<br /><br /><br />rápidas<br />TEMPERATURAS SUPERIORES<br />Moderadamente rápidas o explosivas<br />Muy rápidas<br />CATALIZADORES<br />Se utilizan con frecuencia<br />No<br />REACCIONES SECUNDARIAS<br />Presentes, generalmente<br />No<br />MECANISMO DE REACCIÓN<br />Iónico por radicales simples y otros<br />Generalmente no<br />CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIÓN<br />No conduce la corriente eléctrica (no-electrolito)<br />Conducen la corriente eléctrica (electrolitos)<br /><br /><br /><br /><br /><br />Solublemariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-33627048683419361992009-02-06T20:54:00.000-08:002009-02-06T21:52:46.258-08:00REPUBLICA BOLIBARIANA DE Venezuela<br />MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR<br />UNIVRSIDAD EXPERIMENTAL SIMON “RODRIGUES”<br />NUCLEO LA GRITA<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> ANALISIS INDIVIDUAL<br /><br />PARTICIPANTE: MIRIAM ZAMBRANO 15926886<br />LA GRITA 2009<br /><br /><br /><br />Introducción:<br />Las primeras experiencias del hombre como químico se dieron con la utilización del fuego en la transformación de la materia, la obtención de hierro a partir del mineral y de <a title="Vidrio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio">vidrio</a> a partir de arena son claros ejemplos. Poco a poco el hombre se dio cuenta de que otras sustancias también tienen este poder de transformación. Se dedicó un gran empeño en buscar una sustancia que transformara un metal en <a title="Oro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oro">oro</a>, lo que llevó a la creación de la <a title="Alquimia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alquimia">alquimia</a>. La acumulación de experiencias alquímicas jugó un papel vital en el futuro establecimiento de la química.<br />La química es una ciencia empírica, ya que estudia las cosas por medio del método científico, es decir, por medio de la observación, la cuantificación y, sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta así como las reacciones que las transforman en otras sustancias. Por otra parte, la química estudia la estructura de las sustancias a su nivel molecular. Y por último, pero no menos importante, sus propiedades.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><a href="http://adrianaeortizv.blogspot.com/2009/01/la-materi-propiedades-y-cambios_16.html">lA materia, propiedades y cambios</a><br />Las Propiedades y Cambios Físicos y Químicos de la Materia: La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un volumen. Son materia la pizarra, un libro, un bolígrafo, etc. y no son materia la bondad, belleza, color, etc.Hay determinadas magnitudes físicas que no permiten diferenciar unas sustancias de otras y por ello se les llama PROPIEDADES GENERALES de la materia. Es el caso de la masa y el volumen.Para distinguir unas sustancias de otras hay que recurrir a las PROPIEDADES ESPECÍFICAS, que sí son propias de cada sustancia. Entre ellas podemos citar la densidad, dureza, punto de fusión, etc. Insistir en que para poder identificar una sustancia, en la mayoría de los casos hay que recurrir al estudio de más de una propiedad específicaCaracterísticas de la Materia• Presentes en todas las sustancias.• No dependen de la cantidad desustancia.• Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras.• Se subdividen en dos categorías:– Propiedades Físicas– Propiedades Químicas• Físicas: aquellas que identifican a las sustancias sin alterar su composición.• Químicas: aquellas que relacionan los cambios de composición de una sustancia o sus reacciones con otras sustancias.Propiedades Físicas• Color• Olor• Sabor• Densidad• Lubricidad• Punto de Fusión• Punto de Ebullición• Disolución en agua• Calor Específico• Maleabilidad• Viscosidad• Dureza• Brillo• Ductilidad• Brillo• Conductividad• VolatilidadPropiedades QuímicasLas preguntas siguientes conciernen a éstas propiedades:• ¿Se quema o arde con el aire?• ¿Se descompone con el calor?• ¿Reacciona con otras sustancias? como: Agua, ácidos, metales, no metales, etc.…• ¿Hace explosión?• ¿Es tóxico?• ¿Al reaccionar con otras sustancias se Forman sustancias nuevas?Propiedades Extensivas de la MateriaDependen de la cantidad de sustancia o muestra que se mide* Masa–Medida de la cantidad de materia presente en un objeto.* Peso– Efecto de la acción de la fuerza de gravedad sobre la masa de un objeto en particular.Propiedades Extensivas de la Materia* Volumen–Medida de la cantidad de espacio que ocupa un objeto.* Longitud–Medida de la distancia entre dos puntos de un objeto o un lugar determinado.• Físicos: aquellos que no cambian la naturaleza interna de las sustancias o materia.– Fusión de un metal, cortar una vela, ebullición del agua.• Químicos: aquellos que si cambian la naturaleza interna de las sustancias, a partir de reacciones químicas.– Combustión de la gasolina produce bióxido de carbono, agua y energía.– Corrosión del hierro o fierro.Tipos de Cambios de la Materia Identificación de Cambios Físicos o Químicos1. Digestión de proteínas C. Químico2. Pulverización de un gis C. Físico3. Evaporación del agua C. Físico4. Fotosíntesis C. Químico5. Granizo C. Físico6. Putrefacción de la carne C. Químico7. Respiración de las plantas C. Químico8. Fusión del queso C. FísicoÁtomoEn química y física, átomo (del latín átomos, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.El átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo ya fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.<a name="Estructura_at.C3.B3mica"></a>Estructura atómicaLa teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.<a name="El_n.C3.BAcleo_at.C3.B3mico"></a>El núcleo atómicoEl núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrónNeutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg)El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón. El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento químico de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el número másico del hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico, los cuales se conocen como isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el propio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.Otros términos menos utilizados relacionados con la estructura nuclear son los isótonos, que son átomos con el mismo número de neutrones. Los isóbaras son átomos que tienen el mismo número másico.Debido a que los protones tienen cargas positivas se deberían repeler entre sí, sin embargo, el núcleo del átomo mantiene su cohesión debido a la existencia de otra fuerza de mayor magnitud, aunque de menor alcance conocida como la interacción nuclear fuerte.<br />Modelos Atómicos Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración·Modelo de DaltonFue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba:La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.Sin embargo desapareció ante el modelo de Thompson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).Modelo de ThompsonLuego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thompson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés pluma-pudding modelo).<a name="Detalles_del_modelo_at.C3.B3mico"></a>Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thompson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.Modelo de RutherfordioEste modelo fue desarrollado por el físico Ernesto Rutherfordio a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherfordio en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thompson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherfordio predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thompson), no se habla de éste.Por desgracia, el modelo atómico de Rutherfordio presentaba varias incongruencias:Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clark Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurriría muy brevemente.· No explicaba los espectros atómicosModelo de BarEste modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherfordio, Niel Bar trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, así como la nueva teoría de la cubanización de la energía desarrollada por Max Planco y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están cuantiadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas)Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).El mayor éxito de Bar fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bar no puede explicar la existencia de orbitas estables y para la condición de cubanización. Bar encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no puede justificar.Modelo de Schrödinger: modelo actualDespués de que Louis-Víctor de Brolle propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Edwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo.En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno y oxígeno.La tabla periódicaDesde comienzos del siglo XIX, los científicos han agrupado los elementos químicos en tablas, ordenadas en función de sus propiedades. Fruto de estos trabajos es la tabla periódica, tal como la conocemos y utilizamos hoy. La tabla consta de 18 columnas, donde los elementos ocupan sus lugares atendiendo al orden creciente del número atómico Z. Los metales están separados de los no metales, los gases nobles ocupan el final de cada periodo y las tierras raras (lantánidos y actínidos) están fuera de la tabla en dos filas de 14 elementos cada una.Estructura de la tabla periódicaLa tabla periódica consta de 7 filas horizontales o periodos, numerados del 1 al 7, y de 18 columnas verticales o grupos, numerados del 1 al 18.Además de esta ordenación, es frecuente referirse a cuatro bloques denominados S, P, D y F, según sea el orbital ocupado por la capa de valencia.El bloque S está formado por los elementos de los grupos 1 y 2. Los elementos del grupo 1, los metales alcalinos, tienen configuración electrónica ns1. Los metales alcalinotérreos, situados en el grupo 2, tienen configuración ns2.El bloque P lo forman los grupos del 13 al 18, cuyos electrones de valencia ocupan los orbitales p. A partir del grupo 13, con configuración externa ns2np1, comienza el grupo p. Los elementos del grupo 17, halógenos, tienen configuración electrónica ns2np5. Los elementos del grupo 18, gases nobles, tienen la capa de valencia completa, siendo su configuración electrónica ns2np6.Los elementos del bloque D, denominados elementos de transición, están en el centro de la tabla, ocupando los grupos del 3 al 12. Los electrones externos ocupan los orbitales d correspondientes al nivel n–1. Las configuraciones varían desde (n–1)d1ns2 en el grupo 3, hasta (n–1)d10ns2 en el grupo 12.El bloque F comprende los elementos de transición interna. Están formados por dos series de 14 elementos cada una, ocupando los electrones orbitales f del nivel (n-2). La configuración electrónica, con algunas (n–1)d1ns2,×excepciones, puede escribirse de forma general como (n–2)f1–14 tomando n un valor de 6 para los lantánidos y 7 para los actínidos. Algunas propiedades físicas de los elementos varían regularmente en función de su configuración electrónica, esto es, de su posición en la tabla periódica. Por eso se denominanTabla periódica de los elementos.· Energía de ionizaciónSe denomina energía de ionización (EI) a la energía necesaria para separar un electrón de un átomo gaseoso y formar un ion:Variación de la energía de ionización en la tabla periódica.· Afinidad electrónicaLa afinidad electrónica (AE) de un elemento es la energía interna intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ion mono negativo:Variación del valor absoluto de la afinidad electrónica en la tabla periódica.· ElectronegatividadSe define la electronegatividad (EN) de un elemento como la capacidad relativa de un átomo de ese elemento para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un enlace químico.Variación de la electronegatividad en la tabla periódica.· Carácter metálicoEl carácter metálico (c.m.) aumenta hacia la izquierda en un periodo y hacia abajo en los grupos de los elementos representativos.Variación del carácter metálico en la tabla periódica.La importancia de la tabla periódica radica en el hecho de que mediante el conocimiento de las propiedades y las tendencias generales dentro de un grupo o periodo, se predicen las propiedades de cualquier elemento. De acuerdo con el tipo de subnivel que ha llenado en la tabla periódica, los elementos se dividen en varias categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición, los lantánidos y los actínidos. Los elementos representativos son los que pertenecen a los grupos del 1A al 7A, estos se caracterizan por tener incompletos los subniveles s o p de su máximo número cuántico principal. Con excepción del Helio, los gases nobles tienen completamente lleno el subnivel P. Los metales de transición son los elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, estos tienen incompleto el subnivel d (por esto se les conoce como elementos del bloque d). Estos elementos no tienen una numeración secuencial en la tabla periódica ya que su configuración electrónica no corresponde con la de los elementos representativos. Los lantánidos y los actínidos algunas veces se denominan elementos de transición del bloque f porque tienen incompleto el subnivel f. Todos los miembros del grupo 1A, los metales alcalinos, tienen configuraciones electrónicas semejantes; todos tienen un núcleo de gas noble y un electrón externo ns1, de la misma forma, los metales alcalinotérreos del grupo 2A, tienen un núcleo de gas noble y una configuración electrónica ns2. Los electrones externos de un átomo, que son los implicados en un enlace químico reciben el nombre de electrones de valencia. El grupo de gases nobles se caracteriza porque a excepción del Criptón y el Xenón, el resto de estos elementos son totalmente inertes respecto al punto de vista químico, ya que estos elementos tienen llenos por completo los subniveles ns y no, lo que les da más estabilidad. Cuando se comparan los elementos del grupo 1A con los elementos del grupo 1B, se puede notar que sus configuraciones electrónicas son semejantes, con un electrón en el orbital s externo, pero sus propiedades químicas son muy diferentes. Los valores de la energía de ionización de los metales del grupo 1B son considerablemente mayores que aquellos de los metales alcalinos, por lo tanto los elementos del grupo 1B son mucho menos reactivos. Los altos valores de la energía de ionización de los elementos del grupo 1B se deben al apantallamiento incompleto del núcleo por los electrones d internos (en comparación con el apantallamiento más eficaz de los núcleos completos de los gases nobles). Como consecuencia, los electrones s externos de estos elementos son atraídos con más fuerza por el núcleo. La diferencia en las propiedades químicas entre los elementos del grupo 2A (alcalinotérreos) y los metales del grupo 2B se explica de la misma forma. Los números cuánticos que describen la cantidad de electrones en un átomo, están relacionados a las energías de los electrones. El estado más estable de un átomo se llama estado fundamental. En esta condición los electrones tienen la menor energía posible. Si se conoce el número de electrones en un átomo se puede describir la configuración electrónica de su estado fundamental, ya que los electrones entran en los varios orbitales en un orden definido, iniciando con el de menor energía. Un ejemplo puede ser el hidrogeno, que tiene un solo electrón, el cual se mueve en el subnivel 1s del primer nivel de energía, en el Helio, sus dos electrones ocupan el nivel de energía 1s. La notación de la configuración electrónica del hidrogeno 1s1, indica que tiene un electrón (representado por el exponente) en el subnivel s del primer nivel de energía, así se denotan las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos, teniendo en cuenta su número atómico y los esquemas de energía potencial para los orbitales en átomos con muchos electrones, lo que en otras palabras significa la cantidad máxima de electrones que puede haber en un nivel de energía. Para la lectura de una tabla periódica se deben tener en cuenta varias cosas, como el hecho de que los átomos se ordenan en un número creciente según su número atómico, ese número indica el número de protones que hay en el átomo, este número es igual al de electrones que giran alrededor del átomo. Los pesos atómicos se determinan por comparación con el del átomo de carbono que se considera de 12. La tabla además trae otra información, que representa como se dan las propiedades periódicas en un elemento específico, como el radio iónico, el radio atómico, la energía de ionización, su número de oxidación y otros. La energía de ionización de un elemento es la energía mínima necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. El átomo al perder un electrón es un Ion gaseoso mono positivo. Esta definición corresponde a la primera energía de ionización, ya que también existe la segunda energía de ionización, que es la que se necesita para extraer de un Ion gaseoso mono positivo el electrón menos fuertemente unido. Las sucesivas energías de ionización se definen de manera semejante. La magnitud de la energía de ionización es la medida de que tan fuertemente se encuentra el electrón unido al átomo, entre más grande es esta magnitud, más difícil es quitar el electrón. Dentro de cada periodo, los elementos del grupo 1A tienen la mínima energía de ionización, y los gases nobles la máxima. Dentro de cada grupo, la energía de ionización disminuye al descender en el grupo. La afinidad electrónica es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo de un elemento en estado gaseoso en su estado fundamental capta un electrón y se transforma en un Ion negativo también gaseoso. La adición de un electrón a la capa de valencia de un átomo gaseoso en su estado fundamental es un proceso en el que se desprende energía. La afinidad electrónica de un átomo es una medida de esta energía. La afinidad electrónica disminuye al aumentar el radio atómico. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de un elemento de atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Los valores de la electronegatividad de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha en la tabla periódica, a medida que aumenta el número de electrones de valencia y disminuye el tamaño de los átomos. Dentro de un grupo, la electronegatividad disminuye al aumentar el número y el radio atómicos. El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes. Dentro de un grupo, el radio atómico aumenta ala aumentar el número atómico. Dentro de un periodo, el radio atómico disminuye de derecha a izquierda.El radio iónico es el radio de un catión o un anión. Los radios iónicos de los cationes son más pequeños que los radios covalentes de los átomos que corresponden al enlace, ya que hay menos electrones que sujetar mediante la misma carga de energía nuclear que en los átomos neutros. Al contrario, los aniones tienen radios mayores que los átomos que corresponden a su enlace. Dentro de un grupo, los radios iónicos aumentan al aumentar el número atómico, dentro de un periodo, el radio iónico disminuye al aumentar el número atómico. El número de oxidación es la carga eléctrica formal que se asigna a un átomo en un compuesto. El número de oxidación supone que hay enlaces iónicos entre átomos unidos por enlace covalente. Su variación en una reacción química indica la existencia de un proceso de oxidación-reducción. El número de oxidación se puede definir como el número de cargas que habría que asignar a cada uno de los átomos de los distintos elementos que forman un compuesto, si todos ellos pasaran al estado de iones. La suma de los números de oxidación de todos los átomos que forman un compuesto es cero. Los electrones de valencia para los elementos representativos, son aquellos que están en el nivel n de energía principal más alto.GruposA las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:Grupo 1 (IA): los metales alcalinosGrupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreosGrupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansosGrupo 13 (IIIA): TérreosGrupo 14 (IVA): carbono ideosGrupo 15 (VA): nitrogenadosGrupo 16 (VIA): los halógenos o anfígenosGrupo 17 (VIIA): los halógenosGrupo 18 (VIIIA): los gases noblesPeríodosLas filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.La tabla periódica consta de 7 períodos:Período 1Período 2Período 3Período 4Período 5Período 6Período 7La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sido, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos, esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo según el principio de Amufaban.Química orgánica El término “química orgánica" fue introducido en 1807 por Jon Jacob Berkelios, para estudiar los compuestos derivados de recursos naturales. Se creía que los compuestos relacionados con la vida poseían una “fuerza vital” que les hacía distintos a los compuestos inorgánicos, además se consideraba imposible la preparación en el laboratorio de un compuesto orgánico, lo cual se había logrado con compuestos inorgánicos.La química orgánica es importantes en los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleídos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química órgano metálica que es una superposición de ambas.Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las orgánicas. Se suele clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos), esto es a lo que creo se refiere tu maestro.El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con agua formando un ácido.Al ver una fórmula generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido (OH-) al final.3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del oxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno. Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido.Como excepción tenemos que el ion amonio (NH4*+) puede hacer la función de un metal en las sales y en el hidróxido de amonio, este último sólo existe en solución acuosaCompuesto químicoAgua, el compuesto químico más común en la naturaleza.En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones pero no compuestos.Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.<a name="Naturaleza_de_los_compuestos_qu.C3.ADmic"></a>Naturaleza de los compuestos químicosLos átomos en la molécula no pueden permanecer unidos sin enlaces. Existen dos tipos de enlaces: el uno el covalente entre átomos, un ejemplo es el agua que esta unido mediante un enlace covalente polar; y el enlace iónico es entre iones, como por ejemplo el cloruro de sodio.Hay algunas excepciones representado por H2, es fotonuclear, esto es, tiene átomos de un solo elemento.<a name="Comparaci.C3.B3n_entre_mezclas_y_compues"></a>Comparación entre mezclas y compuestosLos compuestos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Éste es uno de los criterios principales para distinguir un compuesto de una mezcla de sustancias. Las propiedades de las mezclas son generalmente similares a las propiedades de sus constituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es.FórmulaLos químicos describen los compuestos usando los símbolos químicos de los átomos enlazados. El orden de éstos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la derecha. Por ejemplo en el Naci, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha. Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas.<a name="Clasificaci.C3.B3n"></a>ClasificaciónLos principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno. Por ejemplo, el óxido plúmbico.Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. Por ejemplo, óxido hipocloroso.Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Por ejemplo, hidruro de aluminio.Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido yodhídrico.Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.Oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.Axiales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.<a name="Enlaces_externos"></a>Propiedades de los elementos y compuestos químicosNúmero atómico- Masa atómica – Electronegatividad de Pauling – Densidad - Punto de fusión – Punto de ebullición – Radio de Vanderwaals – Radio iónico – Isótopos – Corteza electrónica – Energía de la primera ionización – Energía de la segunda ionización – Potencial estándar<a name="Número_atómico">Número </a>atómico El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo. El número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se llaman iones. Los iones pueden tener un número de electrones más grande (cargados negativamente) o más pequeño (cargados positivamente) que el número atómico.<a name="Masa_atómica">Masa </a>atómica El nombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica. Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica total de un elemento.<a name="Electronegatividad_de_Pauling">Electronegatividad de </a>Pauling La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electro negatividad. El premio Nobel Linux Pauling desarrolló esta escala en 1932.Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Es más que nada un rango pragmático. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.Densidad La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se expresa a través de la letra griega “ro” (escrita r). Dentro del sistema internacional de unidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad.<a name="Punto_de_fusión">Punto de fusión</a>El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. Por ejemplo: el punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K.<a name="Punto_de_ebullición">Punto de ebullición </a>El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K.En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera.<a name="Radio_de_Vanderwaals">Radio de Vanderwaals</a>Incluso si dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí. Este fenómeno es conocido como fuerza de Vanderwaals. Las fuerzas de Vanderwaals provocan una fuerza entre los dos átomos. Esta fuerza es más grande cuanto más cerca estén los átomos el uno del otro. Sin embargo, cuando los dos átomos se acercan demasiado actuará una fuerza de repulsión, como consecuencia de la repulsión entre las cargas negativas de los electrones de ambos átomos. Como resultado, se mantendrá una cierta distancia entre los dos átomos, que se conoce normalmente como el radio de Vanderwaals.A través de la comparación de los radios de Vanderwaals de diferentes pares de átomos, se ha desarrollado un sistema de radios de Vanderwaals, a través del cual podemos predecir el radio de Vanderwaals entre dos átomos, mediante una simple suma.<a name="Radio_iónico">Radio </a>iónicos el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros. Un orbital es el área alrededor de un átomo donde, de acuerdo con la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.Isótopos El número atómico no determina el número de neutrones en una corteza atómica. Como resultado, el número de neutrones en un átomo puede variar. Como resultado, los átomos que tienen el mismo número atómico pueden diferir en su masa atómica. Átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica se llaman isótopos (isotopos). Principalmente con los átomos más pesados que tienen un mayor número, el número de neutrones en la corteza puede sobrepasar al número de protones. Isótopos del mismo elemento se encuentran a menudo en la naturaleza alternativamente o mezclados. Un ejemplo: el cloro tiene un número atómico de 17, lo que básicamente significa que todos los átomos de cloro contienen 17 protones en su corteza. Existen dos isótopos. Tres cuartas partes de los átomos de cloro que se encuentran en la naturaleza contienen 18 neutrones y un cuarto contienen 20 neutrones. Los números atómicos de estos isótopos son: 17 + 18 = 35 y 17 + 20 = 37. Los isótopos se escriben como sigue: 35Cl y 37Cl.Cuando los isótopos se denotan de esta manera el número de protones y neutrones no tienen que ser mencionado por separado, porque el símbolo del cloro en la tabla periódica (Cl) está colocado en la posición número 17. Esto ya indica el número de protones, de forma que siempre se puede calcular el número de electrones fácilmente por medio del número másico.Existe un gran número de isótopos que no son estables. Se desintegrarán por procesos de decaimiento radiactivo. Los isótopos que son radiactivos se llaman radioisótopos.<a name="Corteza_electrónica">Corteza </a>electrónica La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza. Estos círculos no son exactamente esféricos; tienen una forma sinuosa. Para cada círculo la probabilidad de que un electrón se encuentre en un determinado lugar se describe por una fórmula matemática. Cada uno de los círculos tiene un cierto nivel de energía, comparado con la corteza. Comúnmente los niveles de energía de los electrones son mayores cuando están más alejados de la corteza, pero debido a sus cargas, los electrones también pueden influir en los niveles de energía de los otros electrones. Normalmente los círculos del medio se llenan primero, pero puede haber excepciones debido a las repulsiones. Los círculos se dividen en capas y subcapas, que se pueden numerar por cantidades.<a name="Energía_de_la_primera_ionización">Energía de la primera </a>ionización La energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. En otras palabras; la energía de ionización es una medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas. Esto involucra solamente a los electrones del círculo externo.<a name="Energía_de_la_segunda_ionización">Energía de la segunda </a>ionización Aparte de la energía de la primera ionización, que indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo, también existe la medida de energía par ala segunda ionización. Esta energía de la segunda ionización indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo. También existe la energía de la tercera ionización, y a veces incluso la de la cuarta y quinta ionizaciones.<a name="Potencial_estándar">Potencial </a>estándar El potencial estándar es el potencial de una reacción redor, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de reducción. El potencial estándar de los electrones se expresa en voltios (V), mediante el símbolo V0.La cinética molecularA lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICA MOLECULAR.Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido.Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el SISTEMA MATERIAL 0 conjunto de moléculas está en estado gaseoso.Si disminuimos la temperatura de un SISTEMA MATERIAL en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, el SISTEMA MATERIAL pasará al estado líquido.Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el SISTEMA MATERIAL se ha convertido en un sólido.Bioquímica en la vida diaria: el equilibrio químico y la función transportadora de la hemoglobina Carlos Mario Echeverría Palacio*, Raúl RamírezLa hemoglobina es una proteína sanguínea que puede transportar oxígeno, un gas insoluble en medio acuoso, llevándolo a las diferentes partes del organismo en donde es requerido para su buen funcionamiento, así como productos metabólicos como el CO2 y el hidrógeno, para su excreción. Estos procesos se ven condicionados por factores como el pH, la concentración de BPG, las presiones parciales de O2 y CO2, la cooperativita de la unión entre la hemoglobina y esos compuestos y los cambios conformacionales que la hemoglobina debe sufrir para captar y soltar eficientemente estas moléculas en el sitio del organismo donde son requeridos. Cambios abruptos en la presión atmosférica ligados a la altura, y la exposición a altas concentraciones de otros gases afines a la hemoglobina como el monóxido de carbono, presente en vehículos o recintos cerrados, pueden comprometer el funcionamiento normal del organismo precisamente porque causan efectos sobre esa función transportadora de la hemoglobina. En este escrito, se explicarán fenómenos de la vida diaria relacionados con el transporte de gases por la hemoglobina, como una demostración de que los conocimientos bioquímicos comienzan a ser útiles desde ahora para entender situaciones cotidianas y a dejarnos la expectativa de su valor para entender muchos de los problemas de salud que tendremos en nuestras manos.Propiedades Físicas y Químicas del aguaNombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O. Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavedios sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lusa y el naturalista alemán Alexander von Humboldt demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O.<a name="pr"></a>2. Propiedades Físicas Del Agua1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa2) Color: incolora3) Sabor: insípida4) Olor: inodoro5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C6) Punto de congelación: 0°C7) Punto de ebullición: 100°C8) Presión critica: 217,5 atm.9) Temperatura critica: 374°CEl agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua liquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua su enfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.El agua se comporta anormalmente; su presión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser mínimo a la de 4°. A dicha temperatura la densidad del agua es máxima, y se ha tomado por unidad. A partir de 4° no sólo se dilata cuando la temperatura se eleva,. sino también cuando se enfría hasta 0°: a esta temperatura su densidad es 0,99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0,9168, que es la densidad del hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización su volumen aumenta en un 9 por 100.Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos.<a name="qui"></a>3. Propiedades Químicas del Agua1) Reacciona con los óxidos ácidos2) Reacciona con los óxidos básicos3) Reacciona con los metales 4) Reacciona con los no metales5) Se une en las sales formando hidratos1) los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej.: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuescente, tal es el caso del cloruro cálcico.El agua como compuesto químico: Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de hidrógeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molécula H2O, y se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular y los otros vértices son ocupados por los pares de electrones no compartidos del oxígeno. Esto cumple con el principio de exclusión de Pauli y con la tendencia de los electrones no apareados a separarse lo más posible. Experimentalmente se encontró que el ángulo que forman los 2 enlaces covalentes oxígeno-hidrógeno es de 105º y la longitud de enlace oxígeno-hidrógeno es de 0.96 angstroms y se requiere de 118 Kcal/mol para romper uno de éstos enlaces covalentes de la molécula H2O. Además, el que el ángulo experimental de enlace sea menor que el esperado teóricamente (109º) se explica como resultado del efecto de los 2 pares de electrones no compartidos del oxígeno que son muy voluminosos y comprimen el ángulo de enlace hasta los 105º. Las fuerzas de repulsión se deben a que los electrones tienden a mantenerse separados al máximo (porque tienen la misma carga) y cuando no están apareados también se repelen (principio de exclusión de Pauli). Además núcleos atómicos de igual carga se repelen mutuamente. Las fuerzas de atracción se deben a que los electrones y los núcleos se atraen mutuamente porque tienen carga opuesta, el espín opuesto permite que 2 electrones ocupen la misma región pero manteniéndose alejados lo más posible del resto de los electrones. La estructura de una molécula es el resultado neto de la interacción de las fuerzas de atracción y de repulsión (fuerzas intermoleculares), las que se relacionan con las cargas eléctricas y con el espín de los electrones. De acuerdo con la definición de ácido y álcali de Brönsted-Lowry, los 2 pares de electrones no compartidos del oxígeno en la molécula H2O le proporciona características alcalinas. Los 2 enlaces covalentes de la molécula H2O son polares porque el átomo de oxígeno es más electronegativo que el de hidrógeno, por lo que esta molécula tiene un momento dipolar electrostático igual a 6.13x10-30 (coulomb)(angstrom), lo que también indica que la molécula H2O no es lineal, H-O-H. El agua es un compuesto tan versátil principalmente debido a que el tamaño de su molécula es muy pequeño, a que su molécula es buena donadora de pares de electrones, a que forma puentes de hidrógeno entre sí y con otros compuestos que tengan enlaces como: N-H, O-H y F-H, a que tiene una constante dieléctrica muy grande y a su capacidad para reaccionar con compuestos que forman otros compuestos solubles. El agua es, quizá el compuesto químico más importante en las actividades del hombre y también más versátil, ya que como reactivo químico funciona como ácido, álcali, ligando, agente oxidante y agente reductor.Difusión Proceso mediante el cual ocurre un flujo de partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración. Si se coloca un terrón de azúcar en el fondo de un vaso de agua, el azúcar se disolverá y se difundirá lentamente a través del agua, pero si no se remueve el líquido pueden pasar semanas antes de que la solución se aproxime a la homogeneidad.Ósmosis Fenómeno que consiste en el paso del solvente de una solución de menor concentración a otra de mayor concentración que las separe una membrana semipermeable, a temperatura constante. En la ósmosis clásica, se introduce en un recipiente con agua un tubo vertical con el fondo cerrado con una membrana semipermeable y que contiene una disolución de azúcar. A medida que el agua pasa a través de la membrana hacia el tubo, el nivel de la disolución de azúcar sube visiblemente. Una membrana semipermeable idónea para este experimento es la que existe en el interior de los huevos, entre la clara y la cáscara. En este experimento, el agua pasa en ambos sentidos a través de la membrana. Pasa más cantidad de agua hacia donde se encuentra la disolución concentrada de azúcar, pues la concentración de agua es mayor en el recipiente con agua pura; o lo que es lo mismo, hay en ésta menos sustancias diluidas que en la disolución de azúcar. El nivel del líquido en el tubo de la disolución de azúcar se elevará hasta que la presión hidrostática iguale el flujo de moléculas de disolvente a través de la membrana en ambos sentidos. Esta presión hidrostática recibe el nombre de presión osmótica. Numerosos principios de la física y la química intervienen en el fenómeno de la ósmosis en animales y plantas.Capilaridades el ascenso o descenso de un líquido en un tubo de pequeño diámetro (tubo capilar), o en un medio poroso (por ej. un suelo), debido a la acción de la tensión superficial del líquido sobre la superficie del sólido. Este fenómeno es una excepción a la ley hidrostática de los vasos comunicantes, según la cual una masa de líquido tiene el mismo nivel en todos los puntos; el efecto se produce de forma más marcada en tubos capilares, es decir, tubos de diámetro muy pequeño. La capilaridad, o acción capilar, depende de las fuerzas creadas por la tensión superficial y por el mojado de las paredes del tubo. Si las fuerzas de adhesión del líquido al sólido (mojado) superan a las fuerzas de cohesión dentro del líquido (tensión superficial), la superficie del líquido será cóncava y el líquido subirá por el tubo, es decir, ascenderá por encima del nivel hidrostático. Este efecto ocurre por ejemplo con agua en tubos de vidrio limpios. Si las fuerzas de cohesión superan a las fuerzas de adhesión, la superficie del líquido será convexa y el líquido caerá por debajo del nivel hidrostático. Así sucede por ejemplo con agua en tubos de vidrio grasientos (donde la adhesión es pequeña) o con mercurio en tubos de vidrio limpios (donde la cohesión es grande). La absorción de agua por una esponja y la ascensión de la cera fundida por el pabilo de una vela son ejemplos familiares de ascensión capilar. El agua sube por la tierra debido en parte a la capilaridad, y algunos instrumentos de escritura como la pluma estilográfica (fuente) o el rotulador (plumón) se basan en este principioAnimales De Agua Dulce La composición de las comunidades de agua dulce depende más del clima que las de agua salada. Los océanos cubren vastas extensiones y se entremezclan entre ellos, esto no ocurre con las masas de agua dulce. Por esta razón, la propagación de las especies de agua dulce está mucho más limitada que la de las especies de agua salada. La variación en la composición química es mayor en las aguas del interior que en las de los océanos, ya que los minerales disueltos en el agua dulce no pueden dispersarse en áreas tan extensas como en aquéllos. Sin embargo, considerando estas limitaciones, existen dos grandes divisiones de las aguas dulces del interior: aguas corrientes y aguas estancadas. En general, las primeras están en relación con el mar, y una parte importante de la población animal proviene del gran número de especies oceánicas que penetran en los ríos. La rapidez de las corrientes en las aguas libres requiere que los animales sean grandes nadadores (como el salmón), habitantes de las profundidades (como el cangrejo de río), o formas que pueden fijarse a las rocas, plantas acuáticas, o detritos (como la sanguijuela). Las aguas estancadas experimentan pequeñas fluctuaciones, de modo que las formas sedentarias y de natación lenta son abundantes en estas zonas. Las cuencas de agua estancada reúnen una mayor cantidad de detritos orgánicos que las que fluyen, lo que hace posible la existencia de poblaciones vegetales tan grandes como para facilitar un aporte abundante de alimentos a la población animal.<a name="sa">Animales De Agua Salada </a>Se ha descrito un gran número de especies de ballenas y peces depredadores en todos los mares. Sin embargo, la mayoría de los animales acuáticos están limitados a unas áreas climáticas relativamente definidas. En general, los animales no abandonan su zona climática y, cuando una zona está dividida por masas terrestres, evitan el paso a otras masas de agua dentro de la misma zona.Las condiciones medio ambientales en las aguas profundas son muy diferentes según el nivel de profundidad. La temperatura del agua desciende y la presión aumenta a medida que se avanza hacia el fondo. Las posibilidades de alimentarse, que dependen del número y tipo de plantas y animales que existan, varían también mucho con la profundidad. Un animal acuático que sólo puede sobrevivir en profundidades de 6.000 a 7.000 m, no puede cruzar una cordillera del suelo del océano si su cresta se encuentra sólo a 3.000 m por debajo de la superficie.Suponiendo que exista una relativa uniformidad de temperatura, presión y condiciones alimentarias, los hábitats de agua salada pueden ser divididos en tres zonas: litoral, pelágica y abisal. El litoral incluye las regiones costeras de océanos y mares, desde la orilla del mar hasta una profundidad de aproximadamente 180 m. La población animal incluye una gran cantidad de seres vivos propios de la zona de orilla como corales, mejillones, artrópodos superiores y peces. La zona pelágica comprende la columna de agua del mar abierto de idéntica profundidad que la del litoral. Muchas formas pelágicas, como las medusas y los peces verdaderos equipados con cámaras de aire, están adaptados para flotar, aunque la mayoría de los habitantes de esta zona son capaces de nadar. La zona abisal es el fondo oscuro y profundo del océano. Esta región carece prácticamente de vida vegetal, pero los habitantes abisales, como los cangrejos, se alimentan de organismos muertos que se hunden desde la superficie. En este entorno, las comunidades de plantas y animales que viven en las grietas hidrotermales, donde la cadena alimenticia se basa en bacterias que digieren azufre, son únicas.Agua Subterránea Agua que se encuentra bajo la superficie terrestre. Se encuentra en el interior de poros entre partículas sedimentarias y en las fisuras de las rocas más sólidas. En las regiones árticas el agua subterránea puede helarse. En general mantiene una temperatura muy similar al promedio anual en la zona.El agua subterránea más profunda puede permanecer oculta durante miles o millones de años. No obstante, la mayor parte de los yacimientos están a poca profundidad y desempeñan un papel discreto pero constante dentro del ciclo hidrológico. A nivel global, el agua subterránea representa cerca de un tercio de un uno por ciento del agua de la Tierra, es decir unas 20 veces más que el total de las aguas superficiales de todos los continentes e islas.El agua subterránea es de esencial importancia para la civilización porque supone la mayor reserva de agua potable en las regiones habitadas por los seres humanos. El agua subterránea puede aparecer en la superficie en forma de manantiales, o puede ser extraída mediante pozos. En tiempos de sequía, puede servir para mantener el flujo de agua superficial, pero incluso cuando no hay escasez, el agua subterránea es preferible porque no tiende a estar contaminada por residuos o microorganismos.La movilidad del agua subterránea depende del tipo de rocas subterráneas en cada lugar dado. Las capas permeables saturadas capaces de aportar un suministro útil de agua son conocidas como acuíferos. Suelen estar formadas por arenas, gravas, calizas o basaltos. Otras capas, como las arcillas, pizarras, morrenas glaciares y limos tienden a reducir el flujo del agua subterránea. Las rocas impermeables son llamadas acuíferas, o rocas basa mentarías. En zonas permeables, la capa superficial del área de saturación de agua se llama nivel freático. Cuando en lugares muy poblados o zonas áridas muy irrigadas se extrae agua del subsuelo demasiado deprisa, el nivel freático puede descender con gran rapidez, haciendo que sea imposible acceder a él, aún recurriendo a pozos muy profundos.Aunque el agua subterránea está menos contaminada que la superficial, la contaminación de este recurso también se ha convertido en una preocupación en los países industrializados.Agua Pesada Isótopo de hidrógeno, estable y no radiactivo, con una masa atómica de 2,01363, y de símbolo D o 2H. Se conoce también como hidrógeno pesado, al ser su masa atómica aproximadamente el doble de la del hidrógeno normal, aunque ambos tienen las mismas propiedades químicas. El hidrógeno, tal como se da en la naturaleza, contiene un 0,02% de deuterio. Este isótopo tiene un punto de ebullición de -249,49 °C, 3,28 °C más alto que el del hidrógeno. El agua pesada (óxido de deuterio, D2O) tiene un punto de ebullición de 101,42 °C (en el agua normal es de 100 °C); tiene un punto de congelación de 3,81 °C (en el agua normal es de 0 °C), y a temperatura ambiente su densidad es un 10,79% mayor que la del agua normal.El químico estadounidense Harold Clayton U rey, junto con sus colaboradores, descubrió el deuterio en 1932; consiguió separar el primer isótopo en estado puro de un elemento. Los métodos más eficaces utilizados para separar el deuterio del hidrógeno natural son la destilación fraccionada del agua y el proceso de intercambio catalítico entre agua e hidrógeno. En este último, al combinar agua e hidrógeno en presencia de un catalizador apropiado, se forma deuterio en el agua en una cantidad tres veces superior que en el hidrógeno. El deuterio también se puede concentrar por electrólisis, centrifugación y destilación fraccionada del hidrógeno líquido.El núcleo de los átomos de deuterio, llamado deuterón, es muy útil para la investigación en el campo de la física, ya que puede ser acelerado fácilmente por ciclotrones y otros aparatos semejantes, utilizándose como proyectil atómico en la transmutación de elementos. El deuterio también tiene importantes aplicaciones en la investigación biológica y se usa como isótopo trazador en el estudio de los problemas del metabolismo.Durante la II Guerra Mundial, el agua pesada se empleó como agente moderador en los primeros tipos de reactores nucleares, aunque el grafito ha ido ocupando su lugar gradualmente. El deuterio, en forma de óxido de deuterio o de deuterio de litio, es, junto con el tritio, un componente esencial de las armas de fusión nuclear, también llamadas bombas de hidrógeno.Agua Mineral Agua de manantial que contiene sales minerales o gases y que, por tanto, puede tener efectos diferentes sobre el cuerpo humano que el agua corriente. Las aguas minerales se han empleado como remedio desde la más remota antigüedad, y eran familiares para los antiguos griegos y romanos. Acostumbran a clasificarse en alcalinas, salinas, ferruginosas, sulfurosas, aciduladas y arseniosas. Las aguas minerales más notables son las de Vichy, Tehuacán, Apolinares y Caldas de Maravilla, bicarbonatadas; Apunta, Friedrichhall y Ledesma, aguas salinas ricas en sulfatos; Karlovy Vary, Marinead, Solares y Cetona, ricas en cloruro sódico; Lanzaron, ferruginosa; Aquisgrán, Badén y Aixa-les-Binas, sulfurosas; Bath y Badén, arseniosas; y Panti cosa, rica en nitrógeno<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Conclusiones<br />En conclusión, debemos decir que la química constituye indudablemente una de las ramas más importantes para nuestra subsistencia, ya que sus aportes son extremadamente sustanciales para nuestra vida. Si consideramos el avance logrado en la farmacología, y por ende en la salud, gracias a la química y lo relacionamos al rápido progreso de nuestra humanidad en el último siglo debemos atribuir al experimento de Doler una insustituibilidad en el transcurso de estos últimos cien años.<br />Además, debemos pensar en las virtudes potenciales que puede desarrollar la química tanto en el campo de la salud como en el de la alimentación. En un futuro cercano, con la ayuda de la química quizás podremos crear una cura para el cáncer o implementar las plantaciones de alimentos en África, para superar la hambruna del continente negro.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Biografía<br /><br /><br />Propiedades de la Materia.<br /><br /> <a href="http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1999/accesit3/propiedadesmateria.htm">http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso 1999/accesit3/propiedadesmateria.htm</a><br /><br />Modelo atómico actual.<br /> <a href="http://html.rincondelvago.com/modelos-atomicos_11.html">http://html.rincondelvago.com/modelos-atomicos_11.html</a><br /><br /><br />Tabla periódica.<br /> www.monografias.com/trabajos12/taper/taper.shtml - 118k -mariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-60621868367021259952009-02-06T20:24:00.000-08:002009-02-06T20:52:24.928-08:00REPUBLICA BOLIBARIANA DE Venezuela<br />MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR<br />UNIVRSIDAD EXPERIMENTAL SIMON “RODRIGUES”<br />NUCLEO LA GRITA<br /><br /><br /><br /><br /><br />ANALISIS GRUPAL<br />PROPIEDADES DE LA MATERIA<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />PARTICIPANTE: MIRIAM ZAMBRANO 15926886<br />LA GRITA 2009<br /><br /><br /><br />Introducción<br />La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada como una de las <a title="Ciencias básicas" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ciencias_b%C3%A1sicas">ciencias básicas</a>. La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la <a title="Ciencia de materiales" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ciencia_de_materiales">ciencia de materiales</a>, la <a title="Biología" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Biolog%C3%ADa">biología</a>, la <a title="Farmacia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Farmacia">farmacia</a>, la <a title="Medicina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Medicina">medicina</a>, la <a title="Geología" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Geolog%C3%ADa">geología</a>, la <a title="Ingeniería" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ingenier%C3%ADa">ingeniería</a> y la <a title="Astronomía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Astronom%C3%ADa">astronomía</a>, entre otros.<br />Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales (electrones, protones y neutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras microscópicas como cristales y superficies.<br />Desde el punto de vista microscópico, las partículas involucradas en una reacción química pueden considerarse como un sistema cerrado que intercambia energía con su entorno. En procesos exotérmicos, el sistema libera energía a su entorno, mientras que un proceso endotérmico solamente puede ocurrir cuando el entorno aporta energía al sistema que reacciona. En la gran mayoría de las reacciones químicas hay flujo de energía entre el sistema y su campo de influencia, por lo cual podemos extender la definición de reacción química e involucrar la energía cinética (calor) como un reactivo o producto.<br />Aunque hay una gran variedad de ramas de la química, las principales divisiones son:<br /><a title="Química Orgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica">Química Orgánica</a><br /><a title="Química Inorgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica">Química Inorgánica</a><br /><a title="Fisicoquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fisicoqu%C3%ADmica">Fisicoquímica</a><br /><a title="Química analítica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica">Química analítica</a><br /><a title="Bioquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica">Bioquímica</a><br />Es común que entre las comunidades académicas de químicos la <a title="Química analítica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica">química analítica</a> no sea considerada entre las Subdisciplinas principales de la química y sea vista más como parte de la <a title="Tecnología química (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tecnolog%C3%ADa_qu%C3%ADmica&action=edit&redlink=1">tecnología química</a>. Otro aspecto notable en esta clasificación es que la química inorgánica sea definida como "química no orgánica". Es de interés también que la Química Física es diferente de la <a title="Física Química (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=F%C3%ADsica_Qu%C3%ADmica&action=edit&redlink=1">Física Química</a>. La diferencia es clara en inglés: "chemical physics" y "physical chemistry"; en español, ya que el adjetivo va al final, la equivalencia sería:<br />Química física Physical Chemistry<br />Física química Chemical physics<br />Usualmente los químicos son educados en términos de físico-química (Química Física) y los físicos trabajan problemas de la física química.<br />La gran importancia de los sistemas biológicos hace que en nuestros días gran parte del trabajo en química sea de naturaleza bioquímica. Entre los problemas más interesantes se encuentran, por ejemplo, el estudio del desdoblamiento de las proteínas y la relación entre secuencia, estructura y función de proteínas.<br />Si hay una <a title="Partícula subatómica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica">partícula</a> importante y representativa en la química es el <a title="Electrón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n">electrón</a>. Uno de los mayores logros de la química es haber llegado al entendimiento de la relación entre reactividad química y distribución electrónica de átomos, moléculas o sólidos. Los químicos han tomado los principios de la <a title="Mecánica cuántica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica">mecánica cuántica</a> y sus soluciones fundamentales para sistemas de pocos electrones y los han extendido a sistemas realistas. La idea de orbital atómico y molecular es una forma sistemática en la cual la formación de enlaces es entendible y es la sofisticación de los modelos iníciales de puntos de Lewis. La naturaleza cuántica del electrón hace que la formación de enlaces sea entendible físicamente y no se recurra a creencias como las que los químicos utilizaron antes de la aparición de la mecánica cuántica. Aun así, se obtuvo gran entendimiento a partir de la idea de puntos de Lewis.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Resumen<br />La química<br />Se denomina química (del <a title="Lenguas egipcias" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Lenguas_egipcias">egipcio</a> kēme (kem), que significa "tierra") a la ciencia que estudia la composición, <a title="Estructura" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura">estructura</a> y propiedades de la <a title="Materia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Materia">materia</a>, como los cambios que esta experimenta durante <a title="Reacción química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica">reacciones químicas</a>. Históricamente la química moderna es la <a title="Evolución" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Evoluci%C3%B3n">evolución</a> de la <a title="Alquimia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alquimia">alquimia</a> tras la <a title="Revolución química (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Revoluci%C3%B3n_qu%C3%ADmica&action=edit&redlink=1">revolución química</a> (<a title="1733" href="http://es.wikipedia.org/wiki/1733">1733</a>).<br />Las disciplinas de la química han sido agrupadas por la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la <a title="Química inorgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica">química inorgánica</a>, que estudia la <a title="Materia inorgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Materia_inorg%C3%A1nica">materia inorgánica</a>; la <a title="Química orgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica">química orgánica</a>, que trata con la <a title="Materia orgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Materia_org%C3%A1nica">materia orgánica</a>; la <a title="Bioquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica">bioquímica</a>, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas <a title="Macroscópicas (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Macrosc%C3%B3picas&action=edit&redlink=1">macroscópicas</a>, <a title="Moleculares (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Moleculares&action=edit&redlink=1">moleculares</a> y <a title="Submoleculares (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Submoleculares&action=edit&redlink=1">submoleculares</a>; la <a title="Química analítica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica">química analítica</a>, que analiza muestras de materia tratando de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la <a title="Neuroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Neuroqu%C3%ADmica">neuroquímica</a> que estudia los aspectos químicos del <a title="Cerebro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cerebro">cerebro</a>.<br />Subdisciplinas de la química<br />La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:<br /><a title="Química inorgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica">Química inorgánica</a>: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de <a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono">carbono</a> (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.<br /><br /><a title="Química orgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica">Química orgánica</a>: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.<br /><br /><a title="Bioquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica">Bioquímica</a>: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.<br /><br /><a title="Química física" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_f%C3%ADsica">Química física</a>: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la <a title="Termodinámica química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica_qu%C3%ADmica">termodinámica química</a>, la <a title="Cinética química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica">cinética química</a>, la <a title="Electroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica">electroquímica</a>, la <a title="Mecánica estadística" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_estad%C3%ADstica">mecánica estadística</a> y la <a title="Espectroscopía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Espectroscop%C3%ADa">espectroscopía</a>. Usualmente se la asocia también con la <a title="Química cuántica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica">química cuántica</a> y la <a title="Química teórica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_te%C3%B3rica">química teórica</a>.<br /><br /><a title="Química industrial" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_industrial">Química industrial</a>: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iníciales, con un bajo daño al <a title="Medio ambiente" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Medio_ambiente">medio ambiente</a>.<br /><br /><a title="Química analítica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica">Química analítica</a>: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.<br />Además existen múltiples Subdisciplinas, que por ser demasiado específicas, o multidisciplinares, se estudian individualmente :<br /><a title="Química organometálica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_organomet%C3%A1lica">Química organometálica</a><br /><a title="Fotoquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fotoqu%C3%ADmica">Fotoquímica</a><br /><a title="Química cuántica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica">Química cuántica</a><br /><a title="Química medioambiental" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_medioambiental">Química medioambiental</a>: estudia la influencia de todos los componentes químicos que hay en la tierra, tanto en su forma natural como antropogénica.<br /><a title="Química teórica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_te%C3%B3rica">Química teórica</a><br /><a title="Química computacional" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_computacional">Química computacional</a><br /><a title="Electroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica">Electroquímica</a><br /><a title="Química nuclear" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_nuclear">Química nuclear</a><br /><a title="Petroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Petroqu%C3%ADmica">Petroquímica</a><br /><a title="Geoquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Geoqu%C3%ADmica">Geoquímica</a>: estudia todas las transformaciones de los minerales existentes en la tierra.<br /><a title="Química macromolecular (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Qu%C3%ADmica_macromolecular&action=edit&redlink=1">Química macromolecular</a>: estudia la preparación, caracterización, propiedades y aplicaciones de las macromoléculas o polímeros.<br /><a title="Magnetoquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Magnetoqu%C3%ADmica">Magnetoquímica</a><br /><a title="Química supramolecular" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_supramolecular">Química supramolecular</a><br /><a title="Nanoquímica (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nanoqu%C3%ADmica&action=edit&redlink=1">Nanoquímica</a><br /><a title="Astroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Astroqu%C3%ADmica">Astroquímica</a><br />Los aportes de célebres autores<br />Hace aproximadamente cuatrocientos cincuenta y cinco años, sólo se conocían doce elementos. A medida que fueron descubriendo más elementos, los científicos se dieron cuenta de que todos guardaban un orden preciso. Cuando los colocaron en una tabla ordenados en filas y columnas, vieron que los elementos de una misma columna tenían propiedades similares. Pero también aparecían espacios vacíos en la tabla para los elementos aún desconocidos. Estos espacios huecos llevaron al científico ruso <a title="Dimitri Mendeleyev" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dimitri_Mendeleyev">Dimitri Mendeleyev</a> a pronosticar la existencia del <a title="Germanio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio">germanio</a>, de número atómico 32, así como su color, peso, densidad y punto de fusión. Su “predicción sobre otros elementos como - el <a title="Galio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Galio">galio</a> y el <a title="Escandio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Escandio">escandio</a> - también resultó muy atinada”, señala la obra Chemistry, libro de texto de química editado en 1995.<br /><br />Campo de trabajo: el átomo<br />El origen de la <a title="Teoría atómica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica">teoría atómica</a> se remonta a la escuela <a title="Filosofía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Filosof%C3%ADa">filosófica</a> de los <a title="Atomista" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Atomista">atomistas</a>, en la <a title="Grecia antigua" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grecia_antigua">Grecia antigua</a>. Los fundamentos empíricos de la teoría atómica, de acuerdo con el <a title="Método científico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9todo_cient%C3%ADfico">método científico</a>, se debe a un conjunto de trabajos hechos por <a title="Lavoiser" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Lavoiser">Lavoiser</a>, <a title="Louis Proust" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Louis_Proust">Proust</a>, <a title="Richter" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Richter">Richter</a>, <a title="John Dalton" href="http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton">Dalton</a>, <a title="Gay-Lussac" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gay-Lussac">Gay-Lussac</a> y <a title="Avogadro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Avogadro">Avogadro</a> entre muchos otros, hacia principios del siglo XIX.<br />Los <a title="Átomo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo">átomos</a> son la fracción más pequeña de materia estudiados por la química, están constituidos por diferentes partículas, cargadas eléctricamente, los <a title="Electrón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n">electrones</a>, de carga negativa; los <a title="Protón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n">protones</a>, de carga positiva; los <a title="Neutrón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n">neutrones</a>, que, como su nombre indica, son neutros (sin carga); todos ellos aportan <a title="Masa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Masa">masa</a> para contribuir al peso.<br />Conceptos fundamentales<br /><a name="Part.C3.ADculas"></a>Partículas<br />Los <a title="Átomo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo">átomos</a> son las partes más pequeñas de un <a title="Elemento" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento">elemento</a> (como el <a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono">carbono</a>, el <a title="Hierro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro">hierro</a> o el <a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno">oxígeno</a>). Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica (responsable esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo diferir en la cantidad de neutrones (<a title="Isótopo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo">isótopos</a>). Las <a title="Molécula" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula">moléculas</a> son las partes más pequeñas de una <a title="Sustancia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia">sustancia</a> (como el <a title="Azúcar" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Az%C3%BAcar">azúcar</a>), y se componen de átomos enlazados entre sí. Si tienen <a title="Carga eléctrica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica">carga eléctrica</a>, tanto átomos como moléculas se llaman <a title="Ion" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion">iones</a>: <a title="Catión" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n">cationes</a> si son positivos, <a title="Anión" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n">aniones</a> si son negativos.<br />El <a title="Mol" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol">mol</a> se usa como contador de unidades, como la docena (12) o el millar (1000), y equivale a . Se dice que 12 gramos de carbono o un gramo de hidrógeno o 56 gramos de hierro contienen aproximadamente un mol de átomos (la masa molar de un elemento está basada en la masa de un mol de dicho elemento). Se dice entonces que el mol es una unidad de cambio. El mol tiene relación directa con el número de Avogadro. El número de Avogadro fue estimado para el átomo de carbono por el Químico y Físico italiano <a title="Amedeo Avogadro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro">Carlo Amedeo Avogadro</a> Conde de Quarequa e di Cerreto. Este valor, expuesto anteriormente, equivale al número de partículas presentes en 1 mol de dicha sustancia. Veamos:<br />1 mol de glucosa equivale a moléculas de glucosa<br />1 mol de Uranio equivale a átomos de Uranio<br />Dentro de los átomos, podemos encontrar un <a title="Núcleo atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico">núcleo atómico</a> y uno o más <a title="Electrón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n">electrones</a>. Los electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas. Dentro del núcleo se encuentran los neutrones y los protones. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo. También se dice que es la unidad básica de la materia con características propias. Está formado por un núcleo donde se encuentran protones.<br /><a name="De_los_.C3.A1tomos_a_las_mol.C3.A9culas"></a>De los átomos a las moléculas<br />Los <a title="Enlace químico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico">enlaces</a> son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la <a title="Diferencia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Diferencia">diferencia</a> de <a title="Energía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa">energía</a> entre estos dos estados se le denomina <a title="Energía de enlace" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlace">energía de enlace</a>.<br />Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de <a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">hidrógeno</a> se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como <a title="Estequiometría" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa">estequiometría</a>.<br /><a name="Orbitales"></a>Orbitales<br /><a title="'" l="2)." href="http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:D_orbitals.svg"></a><br /><a title="'" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:D_orbitals.svg"></a><br />Diagrama espacial mostrando los <a title="Orbital atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico">orbitales atómicos hidrogenoides</a> de <a title="Momento angular" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Momento_angular">momento angular</a> del tipo d (l=2).<br />Para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicas de las diferentes sustancias, es muy útil su descripción a través de <a title="Orbital atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico">orbitales</a>, con ayuda de la <a title="Química cuántica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica">química cuántica</a>.<br />Un <a title="Orbital atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico">orbital atómico</a> es una <a title="Función matemática" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Funci%C3%B3n_matem%C3%A1tica">función matemática</a> que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo. Un <a title="Orbital molecular" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_molecular">orbital molecular</a> es análogo, pero para moléculas.<br />En la teoría del orbital molecular la formación del enlace covalente se debe a una combinación matemática de orbitales atómicos (funciones de onda) que forman orbitales moleculares, llamados así por que pertenecen a toda la molécula y no a un átomo individual. Así como un orbital atómico (sea híbrido o no) describe una región del espacio que rodea a un átomo donde es probable que se encuentre un electrón, un orbital molecular describe una región del espacio en una molécula donde es más factible que se hallen los electrones.<br />Al igual que un orbital atómico, un orbital molecular tiene un tamaño, una forma y una energía específicos. Por ejemplo, en la molécula de hidrógeno molecular se combinan dos orbitales atómicos uno s ocupados cada uno por un electrón. Hay dos formas en que puede presentarse la combinación de orbitales: aditiva y subtractiva. La combinación aditiva produce la formación de un orbital molecular que tiene menor energía y que tiene, aproximadamente, forma ovalada, mientras que la combinación subtractiva conduce a la formación de un orbital molecular con mayor energía y que genera un nodo entre los núcleos.<br /><a name="De_los_orbitales_a_las_sustancias"></a>De los orbitales a las sustancias<br />Los orbitales son funciones matemáticas para describir procesos físicos: un orbital solo existe en el sentido matemático, como pueden existir una <a title="Suma" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Suma">suma</a>, una <a title="Parábola (matemática)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A1bola_%28matem%C3%A1tica%29">parábola</a> o una <a title="Raíz cuadrada" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ra%C3%ADz_cuadrada">raíz cuadrada</a>. Los átomos y las moléculas son también idealizaciones y simplificaciones: un átomo sólo existe en vacío, una molécula sólo existe en <a title="Vacío (física)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vac%C3%ADo_%28f%C3%ADsica%29">vacío</a>, y, en sentido estricto, una molécula sólo se descompone en átomos si se rompen todos sus enlaces.<br />En el "mundo real" sólo existen los <a title="Material" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Material">materiales</a> y las <a title="Sustancia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia">sustancias</a>. Si se confunden los objetos reales con los modelos teóricos que se usan para describirlos, es fácil caer en <a title="Falacia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Falacia">falacias</a> <a title="Lógica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%B3gica">lógicas</a>.<br /><a name="Disoluciones"></a>Disoluciones<br />En <a title="Agua" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua">agua</a>, y en otros <a title="Disolvente" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente">disolventes</a> (como la <a title="Acetona" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acetona">acetona</a> o el <a title="Alcohol" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol">alcohol</a>), es posible <a title="Disolución" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n">disolver</a> sustancias, de forma que quedan disgregadas en las moléculas o iones que las componen (las disoluciones son <a title="Transparente" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Transparente">transparentes</a>). Cuando se supera cierto límite, llamado <a title="Solubilidad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad">solubilidad</a>, la sustancia ya no se disuelve, y queda, bien como <a title="Precipitado" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Precipitado">precipitado</a> en el fondo del recipiente, bien como <a title="Suspensión (química)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Suspensi%C3%B3n_%28qu%C3%ADmica%29">suspensión</a>, flotando en pequeñas partículas (las suspensiones son opacas o traslúcidas).<br />Se denomina <a title="Concentración" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n">concentración</a> a la medida de la cantidad de <a title="Soluto" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluto">soluto</a> por unidad de cantidad de <a title="Disolvente" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente">disolvente</a>.<br /><a name="Medida_de_la_concentraci.C3.B3n"></a>Medida de la concentración<br />La concentración de una disolución se puede expresar de diferentes formas, en función de la unidad empleada para determinar las cantidades de soluto y disolvente. Las más usuales son:<br /><a title="Gramos por litro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gramos_por_litro">g/l (Gramos por litro)</a> razón soluto/disolvente o soluto/disolución, dependiendo de la convención<br /><a title="Concentración porcentual en peso" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n_porcentual_en_peso">% p/p (Concentración porcentual en peso)</a> razón soluto/disolución<br /><a title="Concentración porcentual en volumen" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n_porcentual_en_volumen">% V/V (Concentración porcentual en volumen)</a> razón soluto/disolución<br /><a title="Molaridad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Molaridad#Molaridad">M (Molaridad)</a> razón soluto/disolución<br /><a title="Normalidad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Normalidad">N (Normalidad)</a> razón soluto/disolución<br /><a title="Molalidad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Molalidad">m (molalidad)</a> razón soluto/disolvente<br /><a title="Fracción molar" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molar">x (fracción molar)</a><br /><a title="Partes por millón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Partes_por_mill%C3%B3n">ppm (Partes por millón)</a> razón soluto/disolución<br /><a name="Acidez"></a>Acidez<br />El <a title="PH" href="http://es.wikipedia.org/wiki/PH">pH</a> es una escala <a title="Logaritmo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmo">logarítmica</a> para describir la <a title="Acidez" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acidez">acidez</a> de una <a title="Disolución acuosa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_acuosa">disolución acuosa</a>. Los <a title="Ácido" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido">ácidos</a>, como el zumo de <a title="Limón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Lim%C3%B3n">limón</a> y el <a title="Vinagre" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre">vinagre</a>, tienen un pH bajo (inferior a 7). Las <a title="Base (química)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Base_%28qu%C3%ADmica%29">bases</a>, como la <a title="Sosa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sosa">sosa</a> o el <a title="Bicarbonato de sodio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio">bicarbonato de sodio</a>, tienen un pH alto (superior a 7).<br />El pH se calcula mediante la siguiente ecuación:<br />donde es la actividad de <a title="Ion" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion">iones</a> <a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">hidrógeno</a> en la solución, la que en soluciones diluidas es numéricamente igual a la molaridad de <a title="Ion" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion">iones</a> <a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">Hidrógeno</a> que cede el ácido a la solución.<br />una solución neutral (<a title="Agua" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua">agua</a> ultra pura) tiene un pH de 7, lo que implica una concentración de iones hidrógeno de 10-7 M<br />una solución ácida (por ejemplo, de <a title="Ácido sulfúrico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico">ácido sulfúrico</a>)tiene un pH < 7, es decir que la concentración de iones hidrógeno es mayor que 10-7 M<br />una solución básica (por ejemplo, de <a title="Hidróxido de potasio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_potasio">hidróxido de potasio</a>) tiene un pH > 7, o sea que la concentración de iones hidrógeno es menor que 10-7 M<br /><a name="Formulaci.C3.B3n_y_nomenclatura"></a>Formulación y nomenclatura<br />La <a title="IUPAC" href="http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC">IUPAC</a>, un organismo internacional, mantiene unas reglas para la <a title="Formulación química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Formulaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica">formulación</a> y <a title="Nomenclatura química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica">nomenclatura química</a>. De esta forma, es posible referirse a los compuestos químicos de forma sistemática y sin equívocos.<br />Mediante el uso de <a title="Fórmula química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica">fórmulas químicas</a> es posible también expresar de forma sistemática las reacciones químicas, en forma de <a title="Ecuación química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica">ecuación química</a>.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Conclusiones<br />El estudio de los diversos procesos químicos mencionados anteriormente, nos llevan a comprender la dinámica en que se dan estas reacciones y la cotidianeidad de estos hechos los hace más interesantes y accesibles para estudiarlos.La química cotidiana ofrece muchas situaciones a estudiar. Encontramos múltiples fenómenos químicos esparcidos nuestro alrededor, y generalmente no explicados y por estudiar, por lo que creemos importante y necesario seguir documentando situaciones como estas.Sin ir mas lejos nosotros los seres vivos, ya sean animales y vegetales somos laboratorios vivientes en donde se generan múltiples reacciones orientadas a la auto mantención y reproducción de los organismos, otros llamados autótrofos (Plantas) generan su propio alimento a través de sustancias mas simples.Las Hipótesis propuestas resultan ser coherentes con la naturaleza de las personas, en donde podemos observar la necesidad de comprender mejor estos fenómenos para una mejor interpretación de estos, además conociendo mejor las propiedades de las sustancias es posible sacarles mejor provecho para nuestras necesidades.Para nosotros fue muy enriquecedor el conocer estas situaciones, ya que mucha s veces las ejecutamos y nunca nos detuvimos a pensar en lo complejos que pueden ser estos fenómenos, pero que con el desarrollo de la tecnología actual es seguro manejarlos y poder valernos de ellos para un sinfín de necesidades que poseemos como especie.La química es una disciplina muy dinámica y en permanente movimiento y desarrollo, hoy en día esta muy documentada y asegura el desarrollo de muchos productos de uso diario, como los mencionados en esta investigación.La química es una ciencia netamente experimental, para poder conocerla y documentarla es necesario poner sus propiedades a prueba y registrar dicho comportamiento. En teoría es más difícil comprender sus fundamentos y los procesos ocurridos.Las transformaciones en la materia se dan espontáneamente. Buscan su estabilidad formando nuevos compuestos y sustancias más estables.<br /><br />Biografía<br /><br /><br />Propiedades de la Materia.<br /><br /> <a href="http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1999/accesit3/propiedadesmateria.htm">http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso 1999/accesit3/propiedadesmateria.htm</a><br /><br />Modelo atómico actual.<br /> <a href="http://html.rincondelvago.com/modelos-atomicos_11.html">http://html.rincondelvago.com/modelos-atomicos_11.html</a><br /><br /><br />Tabla periódica.<br /> www.monografias.com/trabajos12/taper/taper.shtml - 118k -mariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-15903103232024509002009-02-06T20:14:00.000-08:002009-02-06T20:24:18.984-08:00Introducción<br />La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada como una de las ciencias básicas. La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y la astronomía, entre otros.<br />Los procesos naturales estudiados por la química involucran partículas fundamentales (electrones, protones y neutrones), partículas compuestas (núcleos atómicos, átomos y moléculas) o estructuras microscópicas como cristales y superficies.<br />Desde el punto de vista microscópico, las partículas involucradas en una reacción química pueden considerarse como un sistema cerrado que intercambia energía con su entorno. En procesos exotérmicos, el sistema libera energía a su entorno, mientras que un proceso endotérmico solamente puede ocurrir cuando el entorno aporta energía al sistema que reacciona. En la gran mayoría de las reacciones químicas hay flujo de energía entre el sistema y su campo de influencia, por lo cual podemos extender la definición de reacción química e involucrar la energía cinética (calor) como un reactivo o producto.<br />Aunque hay una gran variedad de ramas de la química, las principales divisiones son:<br />• Química Orgánica<br />• Química Inorgánica<br />• Fisicoquímica<br />• Química analítica<br />• Bioquímica<br />Es común que entre las comunidades académicas de químicos la química analítica no sea considerada entre las Subdisciplinas principales de la química y sea vista más como parte de la tecnología química. Otro aspecto notable en esta clasificación es que la química inorgánica sea definida como "química no orgánica". Es de interés también que la Química Física es diferente de la Física Química. La diferencia es clara en inglés: "chemical physics" y "physical chemistry"; en español, ya que el adjetivo va al final, la equivalencia sería:<br />• Química física Physical Chemistry<br />• Física química Chemical physics<br />Usualmente los químicos son educados en términos de físico-química (Química Física) y los físicos trabajan problemas de la física química.<br />La gran importancia de los sistemas biológicos hace que en nuestros días gran parte del trabajo en química sea de naturaleza bioquímica. Entre los problemas más interesantes se encuentran, por ejemplo, el estudio del desdoblamiento de las proteínas y la relación entre secuencia, estructura y función de proteínas.<br />Si hay una partícula importante y representativa en la química es el electrón. Uno de los mayores logros de la química es haber llegado al entendimiento de la relación entre reactividad química y distribución electrónica de átomos, moléculas o sólidos. Los químicos han tomado los principios de la mecánica cuántica y sus soluciones fundamentales para sistemas de pocos electrones y los han extendido a sistemas realistas. La idea de orbital atómico y molecular es una forma sistemática en la cual la formación de enlaces es entendible y es la sofisticación de los modelos iníciales de puntos de Lewis. La naturaleza cuántica del electrón hace que la formación de enlaces sea entendible físicamente y no se recurra a creencias como las que los químicos utilizaron antes de la aparición de la mecánica cuántica. Aun así, se obtuvo gran entendimiento a partir de la idea de puntos de Lewis<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Resumen<br />La química<br />Se denomina química (del egipcio kēme (kem), que significa "tierra") a la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que esta experimenta durante reacciones químicas. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la revolución química (1733).<br />Las disciplinas de la química han sido agrupadas por la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y submoleculares; la química analítica, que analiza muestras de materia tratando de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la neuroquímica que estudia los aspectos químicos del cerebro.<br />Subdisciplinas de la química<br />La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:<br />• Química inorgánica: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.<br /><br />• Química orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.<br /><br />• Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.<br /><br />• Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la cinética química, la electroquímica, la mecánica estadística y la espectroscopía. Usualmente se la asocia también con la química cuántica y la química teórica.<br /><br />• Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iníciales, con un bajo daño al medio ambiente.<br /><br />• Química analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.<br />Además existen múltiples Subdisciplinas, que por ser demasiado específicas, o multidisciplinares, se estudian individualmente :<br />• Química organometálica<br />• Fotoquímica<br />• Química cuántica<br />• Química medioambiental: estudia la influencia de todos los componentes químicos que hay en la tierra, tanto en su forma natural como antropogénica.<br />• Química teórica<br />• Química computacional<br />• Electroquímica<br />• Química nuclear<br />• Petroquímica<br />• Geoquímica: estudia todas las transformaciones de los minerales existentes en la tierra.<br />• Química macromolecular: estudia la preparación, caracterización, propiedades y aplicaciones de las macromoléculas o polímeros.<br />• Magnetoquímica<br />• Química supramolecular<br />• Nanoquímica<br />• Astroquímica<br />Los aportes de célebres autores <br />Hace aproximadamente cuatrocientos cincuenta y cinco años, sólo se conocían doce elementos. A medida que fueron descubriendo más elementos, los científicos se dieron cuenta de que todos guardaban un orden preciso. Cuando los colocaron en una tabla ordenados en filas y columnas, vieron que los elementos de una misma columna tenían propiedades similares. Pero también aparecían espacios vacíos en la tabla para los elementos aún desconocidos. Estos espacios huecos llevaron al científico ruso Dimitri Mendeleyev a pronosticar la existencia del germanio, de número atómico 32, así como su color, peso, densidad y punto de fusión. Su “predicción sobre otros elementos como - el galio y el escandio - también resultó muy atinada”, señala la obra Chemistry, libro de texto de química editado en 1995.<br /><br />Campo de trabajo: el átomo<br />El origen de la teoría atómica se remonta a la escuela filosófica de los atomistas, en la Grecia antigua. Los fundamentos empíricos de la teoría atómica, de acuerdo con el método científico, se debe a un conjunto de trabajos hechos por Lavoiser, Proust, Richter, Dalton, Gay-Lussac y Avogadro entre muchos otros, hacia principios del siglo XIX.<br />Los átomos son la fracción más pequeña de materia estudiados por la química, están constituidos por diferentes partículas, cargadas eléctricamente, los electrones, de carga negativa; los protones, de carga positiva; los neutrones, que, como su nombre indica, son neutros (sin carga); todos ellos aportan masa para contribuir al peso.<br />Conceptos fundamentales<br />Partículas<br />Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, el hierro o el oxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica (responsable esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo diferir en la cantidad de neutrones (isótopos). Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y se componen de átomos enlazados entre sí. Si tienen carga eléctrica, tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos.<br />El mol se usa como contador de unidades, como la docena (12) o el millar (1000), y equivale a . Se dice que 12 gramos de carbono o un gramo de hidrógeno o 56 gramos de hierro contienen aproximadamente un mol de átomos (la masa molar de un elemento está basada en la masa de un mol de dicho elemento). Se dice entonces que el mol es una unidad de cambio. El mol tiene relación directa con el número de Avogadro. El número de Avogadro fue estimado para el átomo de carbono por el Químico y Físico italiano Carlo Amedeo Avogadro Conde de Quarequa e di Cerreto. Este valor, expuesto anteriormente, equivale al número de partículas presentes en 1 mol de dicha sustancia. Veamos:<br />1 mol de glucosa equivale a moléculas de glucosa<br />1 mol de Uranio equivale a átomos de Uranio<br />Dentro de los átomos, podemos encontrar un núcleo atómico y uno o más electrones. Los electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas. Dentro del núcleo se encuentran los neutrones y los protones. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo. También se dice que es la unidad básica de la materia con características propias. Está formado por un núcleo donde se encuentran protones.<br />De los átomos a las moléculas<br />Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.<br />Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como estequiometría.<br />Orbitales<br /> <br /> <br />Diagrama espacial mostrando los orbitales atómicos hidrogenoides de momento angular del tipo d (l=2).<br />Para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicas de las diferentes sustancias, es muy útil su descripción a través de orbitales, con ayuda de la química cuántica.<br />Un orbital atómico es una función matemática que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo. Un orbital molecular es análogo, pero para moléculas.<br />En la teoría del orbital molecular la formación del enlace covalente se debe a una combinación matemática de orbitales atómicos (funciones de onda) que forman orbitales moleculares, llamados así por que pertenecen a toda la molécula y no a un átomo individual. Así como un orbital atómico (sea híbrido o no) describe una región del espacio que rodea a un átomo donde es probable que se encuentre un electrón, un orbital molecular describe una región del espacio en una molécula donde es más factible que se hallen los electrones.<br />Al igual que un orbital atómico, un orbital molecular tiene un tamaño, una forma y una energía específicos. Por ejemplo, en la molécula de hidrógeno molecular se combinan dos orbitales atómicos uno s ocupados cada uno por un electrón. Hay dos formas en que puede presentarse la combinación de orbitales: aditiva y subtractiva. La combinación aditiva produce la formación de un orbital molecular que tiene menor energía y que tiene, aproximadamente, forma ovalada, mientras que la combinación subtractiva conduce a la formación de un orbital molecular con mayor energía y que genera un nodo entre los núcleos.<br />De los orbitales a las sustancias<br />Los orbitales son funciones matemáticas para describir procesos físicos: un orbital solo existe en el sentido matemático, como pueden existir una suma, una parábola o una raíz cuadrada. Los átomos y las moléculas son también idealizaciones y simplificaciones: un átomo sólo existe en vacío, una molécula sólo existe en vacío, y, en sentido estricto, una molécula sólo se descompone en átomos si se rompen todos sus enlaces.<br />En el "mundo real" sólo existen los materiales y las sustancias. Si se confunden los objetos reales con los modelos teóricos que se usan para describirlos, es fácil caer en falacias lógicas.<br />Disoluciones<br />En agua, y en otros disolventes (como la acetona o el alcohol), es posible disolver sustancias, de forma que quedan disgregadas en las moléculas o iones que las componen (las disoluciones son transparentes). Cuando se supera cierto límite, llamado solubilidad, la sustancia ya no se disuelve, y queda, bien como precipitado en el fondo del recipiente, bien como suspensión, flotando en pequeñas partículas (las suspensiones son opacas o traslúcidas).<br />Se denomina concentración a la medida de la cantidad de soluto por unidad de cantidad de disolvente.<br />Medida de la concentración<br />La concentración de una disolución se puede expresar de diferentes formas, en función de la unidad empleada para determinar las cantidades de soluto y disolvente. Las más usuales son:<br />• g/l (Gramos por litro) razón soluto/disolvente o soluto/disolución, dependiendo de la convención<br />• % p/p (Concentración porcentual en peso) razón soluto/disolución<br />• % V/V (Concentración porcentual en volumen) razón soluto/disolución<br />• M (Molaridad) razón soluto/disolución<br />• N (Normalidad) razón soluto/disolución<br />• m (molalidad) razón soluto/disolvente<br />• x (fracción molar)<br />• ppm (Partes por millón) razón soluto/disolución<br />Acidez<br />• El pH es una escala logarítmica para describir la acidez de una disolución acuosa. Los ácidos, como el zumo de limón y el vinagre, tienen un pH bajo (inferior a 7). Las bases, como la sosa o el bicarbonato de sodio, tienen un pH alto (superior a 7).<br />• El pH se calcula mediante la siguiente ecuación:<br />• <br />• donde es la actividad de iones hidrógeno en la solución, la que en soluciones diluidas es numéricamente igual a la molaridad de iones Hidrógeno que cede el ácido a la solución.<br />• una solución neutral (agua ultra pura) tiene un pH de 7, lo que implica una concentración de iones hidrógeno de 10-7 M<br />• una solución ácida (por ejemplo, de ácido sulfúrico)tiene un pH < 7, es decir que la concentración de iones hidrógeno es mayor que 10-7 M<br />• una solución básica (por ejemplo, de hidróxido de potasio) tiene un pH > 7, o sea que la concentración de iones hidrógeno es menor que 10-7 M<br />Formulación y nomenclatura<br />La IUPAC, un organismo internacional, mantiene unas reglas para la formulación y nomenclatura química. De esta forma, es posible referirse a los compuestos químicos de forma sistemática y sin equívocos.<br />Mediante el uso de fórmulas químicas es posible también expresar de forma sistemática las reacciones químicas, en forma de ecuación química.<br />Conclusiones<br />El estudio de los diversos procesos químicos mencionados anteriormente, nos llevan a comprender la dinámica en que se dan estas reacciones y la cotidianeidad de estos hechos los hace más interesantes y accesibles para estudiarlos.<br />La química cotidiana ofrece muchas situaciones a estudiar. Encontramos múltiples fenómenos químicos esparcidos nuestro alrededor, y generalmente no explicados y por estudiar, por lo que creemos importante y necesario seguir documentando situaciones como estas.<br />Sin ir mas lejos nosotros los seres vivos, ya sean animales y vegetales somos laboratorios vivientes en donde se generan múltiples reacciones orientadas a la auto mantención y reproducción de los organismos, otros llamados autótrofos (Plantas) generan su propio alimento a través de sustancias mas simples.<br />Las Hipótesis propuestas resultan ser coherentes con la naturaleza de las personas, en donde podemos observar la necesidad de comprender mejor estos fenómenos para una mejor interpretación de estos, además conociendo mejor las propiedades de las sustancias es posible sacarles mejor provecho para nuestras necesidades.<br />Para nosotros fue muy enriquecedor el conocer estas situaciones, ya que mucha s veces las ejecutamos y nunca nos detuvimos a pensar en lo complejos que pueden ser estos fenómenos, pero que con el desarrollo de la tecnología actual es seguro manejarlos y poder valernos de ellos para un sinfín de necesidades que poseemos como especie.<br />La química es una disciplina muy dinámica y en permanente movimiento y desarrollo, hoy en día esta muy documentada y asegura el desarrollo de muchos productos de uso diario, como los mencionados en esta investigación.<br />La química es una ciencia netamente experimental, para poder conocerla y documentarla es necesario poner sus propiedades a prueba y registrar dicho comportamiento. En teoría es más difícil comprender sus fundamentos y los procesos ocurridos.<br />Las transformaciones en la materia se dan espontáneamente. Buscan su estabilidad formando nuevos compuestos y sustancias más estables.<br /><br />Biografía<br /><br /><br />Propiedades de la Materia. <br /><br /> http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso 1999/accesit3/propiedadesmateria.htm<br /><br />Modelo atómico actual. <br /> http://html.rincondelvago.com/modelos-atomicos_11.html<br /><br /><br />Tabla periódica.<br /> www.monografias.com/trabajos12/taper/taper.shtml - 118k -mariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-6934473573883141812009-02-06T19:33:00.000-08:002009-02-06T19:37:29.759-08:00<p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; COLOR: #00b050; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES"><span style="font-family:Calibri;">REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZULA<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" /><o:p></o:p></span></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; COLOR: #00b050; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES"><span style="font-family:Calibri;">MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR<o:p></o:p></span></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; COLOR: #00b050; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES"><span style="font-family:Calibri;">UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL<o:p></o:p></span></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; COLOR: #00b050; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES"><span style="font-family:Calibri;">“SIMON RODRIGUES “<o:p></o:p></span></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; COLOR: #00b050; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES"><span style="font-family:Calibri;">NUCLEO LA GRITA<o:p></o:p></span></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="COLOR: #00b050; mso-ansi-language: ES"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="mso-ansi-language: ES"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="mso-ansi-language: ES"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="font-family:Calibri;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 20pt; COLOR: #00b050; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES">EXPOSICION DEL GRUPO (N)3</span></b><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="mso-ansi-language: ES"><o:p></o:p></span></b></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="font-family:Calibri;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 20pt; COLOR: #00b050; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES">ANALICIS GRUPAL</span></b><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 20pt; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES"><o:p></o:p></span></b></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="mso-ansi-language: ES"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="mso-ansi-language: ES"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="COLOR: #4f6228; mso-ansi-language: ES; mso-themecolor: accent3; mso-themeshade: 128"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="mso-ansi-language: ES"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="COLOR: #00b050; mso-ansi-language: ES"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: right" align="right"><span style="font-family:Calibri;"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; COLOR: #4f6228; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES; mso-themecolor: accent3; mso-themeshade: 128">PARTICIPANTE:</span></b><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; COLOR: #00b050; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES"> MIRIAM ZAMBRANO<o:p></o:p></span></b></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: right" align="right"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 16pt; COLOR: #00b050; LINE-HEIGHT: 115%; mso-ansi-language: ES"><span style="font-family:Calibri;">15926886<o:p></o:p></span></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 18pt; LINE-HEIGHT: 150%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="font-family:Calibri;"><span style="FONT-SIZE: 18pt; COLOR: #4f6228; LINE-HEIGHT: 150%; mso-fareast-language: ES-VE; mso-themecolor: accent3; mso-themeshade: 128; mso-no-proof: yes"><img height="85" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif" width="226" shapes="_x0000_i1046" /></span><span style="FONT-SIZE: 18pt; COLOR: #4f6228; LINE-HEIGHT: 150%; mso-themecolor: accent3; mso-themeshade: 128"><o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 18pt; LINE-HEIGHT: 150%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 18pt; LINE-HEIGHT: 150%"><span style="font-family:Calibri;">INTRODUCCION<o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-INDENT: 35.4pt; TEXT-ALIGN: justify; mso-layout-grid-align: none"><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 115%"><span style="font-family:Calibri;">De acuerdo a la profundidad de los dos tipos de magnitudes que son los escalares<span style="mso-spacerun: yes"> </span>y los vectoriales se están usando en matemáticas y las físicas y también en otras ramas. Para que dos vectores sean iguales (equipolentes, según la terminología matemática al Uso), han de tener igual dirección, sentido y módulo. Esto es estrictamente cierto para los llamados vectores libres. Los vectores deslizantes, por contra, exigen que no solamente la dirección, sino la recta en la que se apoyan, sean la misma. Dos vectores paralelos pero que Yazcan en rectas distintas serán iguales si son libres, no si son deslizantes.<o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-INDENT: 35.4pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 115%"><span style="font-family:Calibri;"><span style="mso-spacerun: yes"> </span>El estudio de los vectores con sus graficas demuestra las capacidades y manejo en el área de la geometría y la física adquiriendo conocimiento en el manejo y práctica, tanto de los vectores como los escalares. <o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-INDENT: 35.4pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="font-family:Calibri;"><b><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 115%">Magnitudes vectoriales.</span></b><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 115%"> Existen magnitudes cuyas cantidades se determinan dando un solo dato numérico algebraico, como por ejemplo, la temperatura de un punto del espacio o la masa de un cuerpo;<o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-INDENT: 35.4pt; TEXT-ALIGN: justify; mso-layout-grid-align: none"><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 115%"><span style="font-family:Calibri;">Se suele llamar <i>escalar </i>a tal dato. Pero a menudo, un solo dato numérico no basta para especificar una sola cantidad, fundamentalmente debido a que dicha magnitud tiene una cualidad De direccionalidad; así, para determinar el efecto de una fuerza sobre un cuerpo no basta con dar La intensidad de dicha fuerza, sino que es necesario especificar en qué dirección y sentido sea plica, ya que éstos determinarán el resultado final. Es necesario, pues, dar información adicional sobre la entidad fuerza. Para especificar entes asociados a una idea de dirección se Utilizan entes llamados <i>vectores</i>. La definición más general de vector engloba un conjunto de Propiedades generales que pueden ser cumplidas por gran tipo de entidades (desde rayas.<o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify; mso-layout-grid-align: none"><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 115%"><span style="font-family:Calibri;">Orientadas en un papel a funciones integrables de variable real), por lo que nos centraremos en la idea tradicional de vector como algo representado por un segmento orientado.<o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 115%"><span style="font-family:Calibri;">Para que dos vectores sean iguales (equipolentes, según la terminología matemática al<span style="mso-spacerun: yes"> </span>Uso), han de tener igual dirección, sentido y módulo. Esto es estrictamente cierto para los Llamados vectores libres. Los vectores deslizantes, por contra, exigen que no solamente la dirección, sino la recta en la que se apoyan, sean la misma DOS vectores paralelos pero que Yazcan en rectas distintas serán iguales si son libres, no si son deslizantes.<o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 115%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 115%; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-SIZE: 8pt; LINE-HEIGHT: 115%; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-SIZE: 8pt; LINE-HEIGHT: 115%; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-SIZE: 8pt; LINE-HEIGHT: 115%; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Vectores<o:p></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">En matemáticas, y por lo tanto en la física y la ingeniería, se manejan tres tipos diferentes de cantidades. Éstas son escalares, vectores y tensores. <o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">En este cuaderno estudiaremos los vectores y su álgebra. <o:p></o:p></span></p><table class="MsoNormalTable" style="WIDTH: 96.94%; mso-cellspacing: 1.5pt" cellpadding="0" width="96%" border="1"><tbody><tr style="HEIGHT: 40.4pt; mso-yfti-irow: 0; mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-lastrow: yes"><td style="BORDER-RIGHT: #f3f2f9; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #f3f2f9; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #f3f2f9; WIDTH: 99.28%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #f3f2f9; HEIGHT: 40.4pt; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="99%"><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Un escalar es una cantidad que solo tiene una magnitud.<br />Un vector es una cantidad que tiene dos características: magnitud y dirección. <o:p></o:p></span></p></td></tr></tbody></table><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="192" alt="Vectores y escalares" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif" width="312" shapes="Imagen_x0020_1" /></span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><br style="mso-special-character: line-break"><br style="mso-special-character: line-break"><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><br /><b style="mso-bidi-font-weight: normal">Ejemplos:</b><br /><br /><b style="mso-bidi-font-weight: normal">Escalares:</b> masa, temperatura, área, longitud, dinero.<br />Vectores: fuerza, desplazamiento, velocidad, aceleración, campo eléctrico.<br /><br />Para representar un vector, es costumbre utilizar una flecha.<br /><br />La longitud de la flecha es proporcional a la magnitud del vector y la orientación de la flecha indica la dirección del vector. <o:p></o:p></span></p><table class="MsoNormalTable" style="WIDTH: 80%; mso-cellspacing: 1.5pt" cellpadding="0" width="80%" border="1"><tbody><tr style="mso-yfti-irow: 0; mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-lastrow: yes"><td style="BORDER-RIGHT: #f3f2f9; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #f3f2f9; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #f3f2f9; WIDTH: 100%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #f3f2f9; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="100%"><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Notación:</span></b><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><br />Para distinguir un vector de un escalar se denota a un vector con símbolos como: , , , etc.<o:p></o:p></span></p></td></tr></tbody></table><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Igualdad de vectores <o:p></o:p></span></p><table class="MsoNormalTable" style="WIDTH: 80%; mso-cellspacing: 1.5pt" cellpadding="0" width="80%" border="1"><tbody><tr style="mso-yfti-irow: 0; mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-lastrow: yes"><td style="BORDER-RIGHT: #f3f2f9; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #f3f2f9; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #f3f2f9; WIDTH: 100%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #f3f2f9; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="100%"><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Definición:</span></b><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><br />Dos vectores y son iguales, = , si tienen la misma magnitud y la misma dirección.<o:p></o:p></span></p></td></tr></tbody></table><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><br /><b style="mso-bidi-font-weight: normal">Ejemplo: <o:p></o:p></b></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Definición de vectores en término de sus componentes<o:p></o:p></span></p><table class="MsoNormalTable" style="WIDTH: 80%; mso-cellspacing: 1.5pt" cellpadding="0" width="80%" border="1"><tbody><tr style="mso-yfti-irow: 0; mso-yfti-firstrow: yes; mso-yfti-lastrow: yes"><td style="BORDER-RIGHT: #f3f2f9; PADDING-RIGHT: 0.75pt; BORDER-TOP: #f3f2f9; PADDING-LEFT: 0.75pt; PADDING-BOTTOM: 0.75pt; BORDER-LEFT: #f3f2f9; WIDTH: 100%; PADDING-TOP: 0.75pt; BORDER-BOTTOM: #f3f2f9; BACKGROUND-COLOR: transparent" width="100%"><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Algebraicamente se puede especificar un vector como un par ordenado <a,b>.<br />Los elementos del par ordenado se llaman componentes del vector. <o:p></o:p></span></p></td></tr></tbody></table><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><br /><b style="mso-bidi-font-weight: normal">Ejemplos: <o:p></o:p></b></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Adición y sustracción<o:p></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">La suma de vectores se define mediante la ley del paralelogramo, que se ilustra enseguida. <o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></p><h2 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Magnitudes Escalares<o:p></o:p></span></h2><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Denominamos <i>Magnitudes Escalares</i> a aquellas en las que las medidas quedan correctamente expresadas por medio de un número y la correspondiente unidad. Ejemplo de ello son las siguientes magnitudes, entre otras:<o:p></o:p></span></p><h3 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-WEIGHT: normal; FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">Masa<o:p></o:p></span></h3><h3 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-WEIGHT: normal; FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">Temperatura<o:p></o:p></span></h3><h3 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-WEIGHT: normal; FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">Presión<o:p></o:p></span></h3><h3 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-WEIGHT: normal; FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">Densidad<o:p></o:p></span></h3><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></p><h2 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Producto de un vector por un escalar<o:p></o:p></span></h2><p><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">El resultado de multiplicar un escalar <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> por un vector <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span>, expresado analíticamente por <span style="mso-bidi-font-weight: bold">kv</span>, es otro vector con las siguientes características :<o:p></o:p></span></p><p><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">1.- Tiene la misma dirección que <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span>.<br />2.- Su sentido coincide con el de <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span>, si <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> es un número positivo, y es el opuesto, si <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> es un número negativo.<br />3.- El módulo es <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> veces la longitud que representa el módulo de <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span>. ( Si <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> es 0 el resultado es el vector nulo).<o:p></o:p></span></p><p><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Analíticamente, tenemos que multiplicar el escalar por cada una de las coordenadas del vector.<o:p></o:p></span></p><p><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Ejemplo : Dado el vector <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span> de componentes : <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v<sub>x</sub>i + v<sub>y</sub>j + v<sub>z</sub>k</span>, el producto 3 · <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v = </span>3 <span style="mso-bidi-font-weight: bold">· v<sub>x</sub>i + </span>3 <span style="mso-bidi-font-weight: bold">· v<sub>y</sub>j + </span>3 <span style="mso-bidi-font-weight: bold">· v<sub>z</sub>k.</span><o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">La representación gráfica del producto es igual a sumar el vector tantas veces como indica el escalar.<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Ejemplo :<o:p></o:p></span></b></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="183" alt="3PORV" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image005.gif" width="295" shapes="Imagen_x0020_2" /></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></p><h3 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Propiedades<o:p></o:p></span></h3><p><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">El producto de un vector por un escalar cumple las siguientes propiedades:<o:p></o:p></span></p><p><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">1.- Conmutativa: <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> · <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span> = <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span> · <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k.</span><br />2.- Distributiva: <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> (<span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span> + <span style="mso-bidi-font-weight: bold">u</span>) = (<span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> · <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span> ) + (<span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> · <span style="mso-bidi-font-weight: bold">u</span>).<br />3.- Elemento Neutro: 1 · <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span> = <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v.</span><br />4.- Elemento Simétrico: -1 · <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span> = -<span style="mso-bidi-font-weight: bold"> v.</span><o:p></o:p></span></p><h2 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Producto escalar de dos vectores<o:p></o:p></span></h2><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">El producto escalar de dos vectores, expresado analíticamente como <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r · v</span>, se obtiene de la suma de los productos formados por las componentes de uno y otro vector. Es decir, dados dos vectores <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r</span> y <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span>, expresados en un mismo sistema de coordenadas:<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">r </span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">=<span style="mso-bidi-font-weight: bold"> r<sub>x</sub>i + r<sub>y</sub>j + r<sub>z</sub>k</span><br /><span style="mso-bidi-font-weight: bold">v </span>=<span style="mso-bidi-font-weight: bold"> v<sub>x</sub>i + v<sub>y</sub>j + v<sub>z</sub>k</span><o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Teniendo en cuenta que el producto escalar de los vectores :<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="EN-US" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold; mso-ansi-language: EN-US">i </span><span lang="EN-US" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-ansi-language: EN-US">· <span style="mso-bidi-font-weight: bold">i</span> = <span style="mso-bidi-font-weight: bold">j </span>· <span style="mso-bidi-font-weight: bold">j</span> = <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k </span>· <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k </span>= 1<br /><span style="mso-bidi-font-weight: bold">i </span>· <span style="mso-bidi-font-weight: bold">j</span> = <span style="mso-bidi-font-weight: bold">i </span>· <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k </span>= <span style="mso-bidi-font-weight: bold">j </span>· <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k</span> = 0<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">El resultado de multiplicar escalarmente <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r</span> por <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v </span>es:<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">r </span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">· <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span> = <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r<sub>x</sub>· v<sub>x</sub> + r<sub>y</sub> · v<sub>y</sub>+ r<sub>z</sub> · v<sub>z</sub></span><o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Esta operación no solo nos permite el cálculo de la longitud de los segmentos orientados que representan ( sus módulos ), sino también calcular el ángulo que hay entre ellos. Esto es posible, ya que el producto escalar también se puede hallar en función de sus módulos y del coseno del ángulo que forman mediante la fórmula :<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">r </span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">·<span style="mso-bidi-font-weight: bold"> v = r </span>·<span style="mso-bidi-font-weight: bold"> v · </span>cos (<span style="mso-bidi-font-weight: bold">r</span>, <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span>)<o:p></o:p></span></p><h3 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Propiedades<o:p></o:p></span></h3><p><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Conmutativa : <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r · v </span>= <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v · r</span><br />Distributiva : <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r </span>· ( <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v </span>+ <span style="mso-bidi-font-weight: bold">u </span>) = <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r · v + r · u<br /></span>Asociativa : ( <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k · r </span>) · <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v </span>= <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k · </span>( <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r · v </span>)<span style="mso-bidi-font-weight: bold"> = r · </span>( <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k · v </span>) siendo <span style="mso-bidi-font-weight: bold">k </span>escalar.<o:p></o:p></span></p><p><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Además:<o:p></o:p></span></p><p><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">1.- <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r · r </span>= 0 si, y sólo sí <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r</span> = 0.<br />2.- Si <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r</span> y <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span> <> 0 y <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r · v </span>= 0, esto implica que los vectores son perpendiculares, (cos 90º = 0).<br />3.- El producto escalar de dos vectores es equivalente a multiplicar escalarmente uno de ellos por el vector proyección del otro sobre él.<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Ejemplo:<o:p></o:p></span></b></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><i><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">Proyección ortogonal</span></i><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold"> (r<sub>v</sub></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">) de <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r </span>sobre <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v</span><o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">rv</span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">= r cos (r, v) -> <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r · v</span> = <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v · r<sub>v</sub></span><o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Ejemplo:<o:p></o:p></span></b></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Calcular el producto escalar de los vectores <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r </span>=5 i - 3 j + 2 k y <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v </span>= -2 i + j + 3 k. Hallar el ángulo que forman.<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Primero hallamos el producto escalar de los vectores:<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">r · v </span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">= 5 · (-2) + (-3) · 1 + 2 · 3 = -7<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Ahora calculamos el angulo que forman;<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Sabemos que :<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="60" alt="COS" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image006.gif" width="160" shapes="Imagen_x0020_3" /></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Como ya calculamos <span style="mso-bidi-font-weight: bold">r · v</span>, nos queda que hallar el producto de sus módulos para poder realizar el cociente:<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">r ·</span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"> <span style="mso-bidi-font-weight: bold">v = </span>22.17.<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Entonces<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="50" alt="2COS" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image007.gif" width="220" shapes="Imagen_x0020_4" /></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">y obtenemos que el ángulo entre los vectores es = 108.06º.<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold"><o:p> </o:p></span></p><h3 style="MARGIN: auto 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Multiplicación por un escalar <o:p></o:p></span></h3><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Un escalamiento de un vector, por un factor </span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="14" alt="$k$" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image008.gif" width="13" shapes="Imagen_x0020_5" /></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">, se logra multiplicando cada componente por el mismo número real </span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="14" alt="$k$" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image008.gif" width="13" shapes="Imagen_x0020_6" /></span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><i><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Consideremos el vector </span></i><i style="mso-bidi-font-style: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="32" alt="$\mathbf{\overrightarrow{v}}= (v_1,v_2, \cdots, v_n) \in I\!\!R^n $" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image009.gif" width="185" shapes="Imagen_x0020_7" /></span></i><i><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">y el escalar </span></i><i style="mso-bidi-font-style: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="30" alt="$k \in I\!\!R$" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image010.gif" width="47" shapes="Imagen_x0020_8" /></span></i><i><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">, entonces </span></i><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="28" alt="\begin{displaymath}k \mathbf{\overrightarrow{v}}=(k\,v_1,k\,v_2, \cdots, k\,v_n)\end{displaymath}" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image011.gif" width="179" shapes="Imagen_x0020_9" /></span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"> <o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span style="font-family:Times New Roman;"><span lang="ES"> EJEMPLO 3 </span><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><i><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><br />Sea </span></i><i style="mso-bidi-font-style: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="32" alt="$\mathbf{\overrightarrow{v}}= (1,3,4)\;$" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image012.gif" width="96" shapes="Imagen_x0020_10" /></span></i><i><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">entonces </span></i><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></p><table class="MsoNormalTable" style="WIDTH: 100%; mso-cellspacing: 0cm; mso-padding-alt: 0cm 0cm 0cm 0cm" cellspacing="0" cellpadding="0" width="100%" border="0"><tbody><tr style="mso-yfti-irow: 0; mso-yfti-firstrow: yes"><td style="BORDER-RIGHT: #f3f2f9; PADDING-RIGHT: 0cm; BORDER-TOP: #f3f2f9; PADDING-LEFT: 0cm; PADDING-BOTTOM: 0cm; BORDER-LEFT: #f3f2f9; PADDING-TOP: 0cm; BORDER-BOTTOM: #f3f2f9; BACKGROUND-COLOR: transparent"><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="73" alt="\begin{displaymath} \begin{array}{rcl} 2\mathbf{\overrightarrow{v}} & = & (2,6,... ...frac{3}{\sqrt{2}}, \frac{4}{\sqrt{2}} \right) \\ \end{array}% \end{displaymath}" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image013.gif" width="171" shapes="Imagen_x0020_11" /></span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></p></td><td style="BORDER-RIGHT: #f3f2f9; PADDING-RIGHT: 0cm; BORDER-TOP: #f3f2f9; PADDING-LEFT: 0cm; PADDING-BOTTOM: 0cm; BORDER-LEFT: #f3f2f9; PADDING-TOP: 0cm; BORDER-BOTTOM: #f3f2f9; BACKGROUND-COLOR: transparent"><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="266" alt="multescalar1" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image014.gif" width="280" shapes="Imagen_x0020_12" /></span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></p></td></tr><tr style="mso-yfti-irow: 1; mso-yfti-lastrow: yes"><td style="BORDER-RIGHT: #f3f2f9; PADDING-RIGHT: 0cm; BORDER-TOP: #f3f2f9; PADDING-LEFT: 0cm; PADDING-BOTTOM: 0cm; BORDER-LEFT: #f3f2f9; PADDING-TOP: 0cm; BORDER-BOTTOM: #f3f2f9; BACKGROUND-COLOR: transparent"><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"> <o:p></o:p></span></p></td><td style="BORDER-RIGHT: #f3f2f9; PADDING-RIGHT: 0cm; BORDER-TOP: #f3f2f9; PADDING-LEFT: 0cm; PADDING-BOTTOM: 0cm; BORDER-LEFT: #f3f2f9; PADDING-TOP: 0cm; BORDER-BOTTOM: #f3f2f9; BACKGROUND-COLOR: transparent"><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></p></td></tr></tbody></table><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 12pt 0cm 10pt; VERTICAL-ALIGN: top; TEXT-ALIGN: justify; mso-margin-bottom-alt: auto; mso-outline-level: 3"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Magnitudes escalares y vectoriales <o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 3.6pt 0cm 14.4pt; VERTICAL-ALIGN: top; LINE-HEIGHT: 15.6pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">En la definición de las medidas físicas se usan dos tipos de magnitudes: <o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 0cm 0cm 0pt 27pt; VERTICAL-ALIGN: top; TEXT-INDENT: -27pt; LINE-HEIGHT: 15.6pt; TEXT-ALIGN: justify; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-bidi-font-size: 11.0pt"><span style="mso-list: Ignore">·<span style="FONT: 7pt 'Times New Roman'"> </span></span></span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">Magnitudes escalares</span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">, que quedan completamente definidas mediante un número, como pueden ser la temperatura, el tiempo y la densidad. <o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 0cm 0cm 0pt 27pt; VERTICAL-ALIGN: top; TEXT-INDENT: -27pt; LINE-HEIGHT: 15.6pt; TEXT-ALIGN: justify; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt"><span style="FONT-SIZE: 10pt; FONT-FAMILY: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-bidi-font-size: 11.0pt"><span style="mso-list: Ignore">·<span style="FONT: 7pt 'Times New Roman'"> </span></span></span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-bidi-font-weight: bold">Magnitudes vectoriales</span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">, para las que se precisa un valor numérico, una dirección y un sentido de aplicación, tal como sucede con la velocidad, la aceleración o la fuerza. <o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 0cm 0cm 10pt 27pt; TEXT-INDENT: -27pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Suma de vectores<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 0cm 0cm 10pt; TEXT-ALIGN: justify; mso-margin-top-alt: auto; mso-margin-bottom-alt: auto"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Los vectores libres se pueden <i>sumar</i>. Gráficamente la suma de vectores libres equivale a poner un vector a continuación del otro. El vector suma será el vector que va desde el origen del primer vector al extremo del último vector. Si nos dan las componentes de dos vectores, la suma de esos vectores será igual a la suma de las componentes.<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 0cm 0cm 10pt 27pt; TEXT-INDENT: -27pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Ejemplo: el vector libre a, que está en un plano, tiene componentes 3 y 4 (se representa así (3,4)) y el vector libre b tiene componentes (0,-2), la suma de a y b será (3,2).<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 0cm 0cm 10pt 27pt; TEXT-INDENT: -27pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 0cm 0cm 10pt 27pt; TEXT-INDENT: -27pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 0cm 0cm 10pt 27pt; TEXT-INDENT: -27pt; TEXT-ALIGN: justify"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt">Resta de vectores</span><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p></o:p></span></p><p class="av" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 20pt 20pt 20pt 9pt; TEXT-INDENT: 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><strong><span lang="ES" style="FONT-WEIGHT: normal; COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-bidi-font-weight: bold">Para restar dos vectores libres</span></strong><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt"> </span><span style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="24" alt="vector" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image015.gif" width="14" shapes="Imagen_x0020_13" /></span><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt">y </span><span style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="24" alt="vector" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image017.gif" width="14" shapes="Imagen_x0020_14" /></span><strong><span lang="ES" style="FONT-WEIGHT: normal; COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-bidi-font-weight: bold">se suma</span></strong><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt"> </span><span style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="24" alt="vector" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image015.gif" width="14" shapes="Imagen_x0020_15" /></span><strong><span lang="ES" style="FONT-WEIGHT: normal; COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-bidi-font-weight: bold">con el opuesto de</span></strong><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt"> </span><span style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="24" alt="vector" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image017.gif" width="14" shapes="Imagen_x0020_16" /></span><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt">.<o:p></o:p></span></p><p class="ag" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 20pt 20pt 20pt 9pt; TEXT-INDENT: 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><strong><span lang="ES" style="FONT-WEIGHT: normal; COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-bidi-font-weight: bold">Las componentes del vector resta se obtienen restando las componentes de los vectores.</span></strong><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt"><o:p></o:p></span></p><p class="ar" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 20pt 20pt 20pt 9pt; TEXT-INDENT: 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="29" alt="resta" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image018.gif" width="288" shapes="Imagen_x0020_17" /></span><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt"><o:p></o:p></span></p><p class="av" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 20pt 20pt 20pt 9pt; TEXT-INDENT: 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="29" alt="resta" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image019.gif" width="197" shapes="Imagen_x0020_18" /></span><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt"><o:p></o:p></span></p><p class="actividadesr" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 20pt 20pt 20pt 9pt; TEXT-INDENT: 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="29" alt="operaciones" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image020.gif" width="238" shapes="Imagen_x0020_19" /></span><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt"><o:p></o:p></span></p><p class="actividades2giv" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 20pt 20pt 20pt 9pt; TEXT-INDENT: 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="29" alt="operaciones" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image021.gif" width="238" shapes="Imagen_x0020_20" /></span><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt"><o:p></o:p></span></p><p class="actividades2vir" style="BACKGROUND: white; MARGIN: 20pt 20pt 20pt 9pt; TEXT-INDENT: 0cm; TEXT-ALIGN: justify"><span style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt; mso-ansi-language: ES-VE; mso-fareast-language: ES-VE; mso-no-proof: yes"><img height="30" alt="operaciones" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image022.gif" width="273" shapes="Imagen_x0020_21" /></span><span lang="ES" style="COLOR: windowtext; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'; LETTER-SPACING: 1.2pt"><o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 20pt; LINE-HEIGHT: 150%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 20pt; LINE-HEIGHT: 150%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 20pt; LINE-HEIGHT: 150%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 20pt; LINE-HEIGHT: 150%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 20pt; LINE-HEIGHT: 150%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 20pt; LINE-HEIGHT: 150%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 20pt; LINE-HEIGHT: 150%"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: center" align="center"><span style="FONT-SIZE: 20pt; LINE-HEIGHT: 150%"><span style="font-family:Calibri;">CONCLUSION<o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><span style="font-family:Calibri;">Existen 2 tipos de magnitudes que son los escalares y las vectoriales, estas son usadas en las matemáticas, las físicas y en muchas otras ramas.</span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><span style="font-family:Calibri;">Las magnitudes escalares son aquellas que nos expresan una medida como: la longitud, la masa, la temperatura entre otros.</span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><span style="font-family:Calibri;">Las magnitudes vectoriales son lo que expresan el modulo, la dirección y el sentido alguno de ellas son: la fuerza, la velocidad, el desplazamiento, la aceleración entre otras. </span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><span style="Z-INDEX: 1; POSITION: relative; mso-ignore: vglayout"><span style="LEFT: 403px; WIDTH: 20px; POSITION: absolute; TOP: -2px; HEIGHT: 12px"><span style="font-family:Calibri;"><img height="12" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image023.gif" width="20" shapes="_x0000_s1026" /></span></span></span><span style="Z-INDEX: 2; POSITION: relative; mso-ignore: vglayout"><span style="LEFT: 368px; WIDTH: 19px; POSITION: absolute; TOP: -2px; HEIGHT: 12px"><span style="font-family:Calibri;"><img height="12" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image024.gif" width="19" shapes="_x0000_s1027" /></span></span></span><span style="font-family:Calibri;">Estas magnitudes son vectores los cuales se denotan por<span style="mso-spacerun: yes"> </span><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 150%">f,<span style="mso-spacerun: yes"> </span>v<o:p></o:p></span></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><span style="Z-INDEX: 3; POSITION: relative; mso-ignore: vglayout"><span style="LEFT: 27px; WIDTH: 24px; POSITION: absolute; TOP: -5px; HEIGHT: 12px"><span style="font-family:Calibri;"><img height="12" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image025.gif" width="24" shapes="_x0000_s1028" /></span></span></span><span style="Z-INDEX: 4; POSITION: relative; mso-ignore: vglayout"><span style="LEFT: -3px; WIDTH: 24px; POSITION: absolute; TOP: -5px; HEIGHT: 12px"><span style="font-family:Calibri;"><img height="12" src="file:///C:/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image026.gif" width="24" shapes="_x0000_s1029" /></span></span></span><span style="font-family:Calibri;"><span style="FONT-SIZE: 16pt; LINE-HEIGHT: 150%">X,<span style="mso-spacerun: yes"> </span>a,</span> es decir, la flecha sobre la variable nos indica que son magnitudes vectoriales.</span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-SIZE: 8pt; FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><o:p> </o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: center" align="center"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">BIBLIOGRAFIA<o:p></o:p></span></b></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'">Los vectores.<o:p></o:p></span></p><p style="TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><span style="mso-tab-count: 1"> </span></span><span lang="ES"><a href="http://tochtli.fisica.uson.mx/electro/vectores/definici%C3%B3n_de_vector"><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><span style="color:#0248b0;">http://tochtli.fisica.uson.mx/electro/vectores/definici%C3%B3n_de_vector</span></span></b></a></span><b style="mso-bidi-font-weight: normal"><span lang="ES" style="FONT-FAMILY: 'Arial','sans-serif'"><span style="mso-tab-count: 1"> </span>es.htm<o:p></o:p></span></b></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><span lang="ES" style="mso-ansi-language: ES"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p><p class="MsoNormal" style="MARGIN: 0cm 0cm 10pt; LINE-HEIGHT: 150%; TEXT-ALIGN: justify"><o:p><span style="font-family:Calibri;"> </span></o:p></p>mariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-2383532665503831302009-02-04T18:46:00.000-08:002009-02-04T18:53:19.595-08:00<strong>participante: miriam zambrano 15926886</strong><br /><strong>analisis grupal</strong><br /><strong></strong><br /><br /><br /><br /><br /><br /><strong>Introducción:<br /></strong>Las primeras experiencias del hombre como químico se dieron con la utilización del fuego en la transformación de la materia, la obtención de hierro a partir del mineral y de <a title="Vidrio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio">vidrio</a> a partir de arena son claros ejemplos. Poco a poco el hombre se dio cuenta de que otras sustancias también tienen este poder de transformación. Se dedicó un gran empeño en buscar una sustancia que transformara un metal en <a title="Oro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oro">oro</a>, lo que llevó a la creación de la <a title="Alquimia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alquimia">alquimia</a>. La acumulación de experiencias alquímicas jugó un papel vital en el futuro establecimiento de la química.<br />La química es una ciencia empírica, ya que estudia las cosas por medio del método científico, es decir, por medio de la observación, la cuantificación y, sobre todo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta así como las reacciones que las transforman en otras sustancias. Por otra parte, la química estudia la estructura de las sustancias a su nivel molecular. Y por último, pero no menos importante, sus propiedades.<br /><br /><br />Resumen<br />La química<br />Se denomina química (del <a title="Lenguas egipcias" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Lenguas_egipcias">egipcio</a> kēme (kem), que significa "tierra") a la ciencia que estudia la composición, <a title="Estructura" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura">estructura</a> y propiedades de la <a title="Materia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Materia">materia</a>, como los cambios que esta experimenta durante <a title="Reacción química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica">reacciones químicas</a>. Históricamente la química moderna es la <a title="Evolución" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Evoluci%C3%B3n">evolución</a> de la <a title="Alquimia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alquimia">alquimia</a> tras la <a title="Revolución química (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Revoluci%C3%B3n_qu%C3%ADmica&action=edit&redlink=1">revolución química</a> (<a title="1733" href="http://es.wikipedia.org/wiki/1733">1733</a>).<br />Las disciplinas de la química han sido agrupadas por la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la <a title="Química inorgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica">química inorgánica</a>, que estudia la <a title="Materia inorgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Materia_inorg%C3%A1nica">materia inorgánica</a>; la <a title="Química orgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica">química orgánica</a>, que trata con la <a title="Materia orgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Materia_org%C3%A1nica">materia orgánica</a>; la <a title="Bioquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica">bioquímica</a>, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas <a title="Macroscópicas (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Macrosc%C3%B3picas&action=edit&redlink=1">macroscópicas</a>, <a title="Moleculares (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Moleculares&action=edit&redlink=1">moleculares</a> y <a title="Submoleculares (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Submoleculares&action=edit&redlink=1">submoleculares</a>; la <a title="Química analítica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica">química analítica</a>, que analiza muestras de materia tratando de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la <a title="Neuroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Neuroqu%C3%ADmica">neuroquímica</a> que estudia los aspectos químicos del <a title="Cerebro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cerebro">cerebro</a>.<br />Subdisciplinas de la química<br />La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:<br /><a title="Química inorgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A1nica">Química inorgánica</a>: Síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de <a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono">carbono</a> (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.· <a title="Química orgánica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica">Química orgánica</a>: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.<br /><br />· <a title="Bioquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmica">Bioquímica</a>: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.<br /><br />· <a title="Química física" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_f%C3%ADsica">Química física</a>: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la <a title="Termodinámica química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica_qu%C3%ADmica">termodinámica química</a>, la <a title="Cinética química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica">cinética química</a>, la <a title="Electroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica">electroquímica</a>, la <a title="Mecánica estadística" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_estad%C3%ADstica">mecánica estadística</a> y la <a title="Espectroscopía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Espectroscop%C3%ADa">espectroscopía</a>. Usualmente se la asocia también con la <a title="Química cuántica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica">química cuántica</a> y la <a title="Química teórica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_te%C3%B3rica">química teórica</a>.<br /><br />· <a title="Química industrial" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_industrial">Química industrial</a>: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iníciales, con un bajo daño al <a title="Medio ambiente" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Medio_ambiente">medio ambiente</a>.<br /><br />· <a title="Química analítica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica">Química analítica</a>: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.<br />Además existen múltiples Subdisciplinas, que por ser demasiado específicas, o multidisciplinares, se estudian individualmente :<br /><a title="Química organometálica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_organomet%C3%A1lica">Química organometálica</a><br /><a title="Fotoquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fotoqu%C3%ADmica">Fotoquímica</a><br /><a title="Química cuántica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica">Química cuántica</a><br /><a title="Química medioambiental" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_medioambiental">Química medioambiental</a>: estudia la influencia de todos los componentes químicos que hay en la tierra, tanto en su forma natural como antropogénica.<br /><a title="Química teórica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_te%C3%B3rica">Química teórica</a><br /><a title="Química computacional" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_computacional">Química computacional</a><br /><a title="Electroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmica">Electroquímica</a><br /><a title="Química nuclear" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_nuclear">Química nuclear</a><br /><a title="Petroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Petroqu%C3%ADmica">Petroquímica</a><br /><a title="Geoquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Geoqu%C3%ADmica">Geoquímica</a>: estudia todas las transformaciones de los minerales existentes en la tierra.<br /><a title="Química macromolecular (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Qu%C3%ADmica_macromolecular&action=edit&redlink=1">Química macromolecular</a>: estudia la preparación, caracterización, propiedades y aplicaciones de las macromoléculas o polímeros.<br /><a title="Magnetoquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Magnetoqu%C3%ADmica">Magnetoquímica</a><br /><a title="Química supramolecular" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_supramolecular">Química supramolecular</a><br /><a title="Nanoquímica (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Nanoqu%C3%ADmica&action=edit&redlink=1">Nanoquímica</a><br /><a title="Astroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Astroqu%C3%ADmica">Astroquímica</a><br />Los aportes de célebres autores<br />Hace aproximadamente cuatrocientos cincuenta y cinco años, sólo se conocían doce elementos. A medida que fueron descubriendo más elementos, los científicos se dieron cuenta de que todos guardaban un orden preciso. Cuando los colocaron en una tabla ordenados en filas y columnas, vieron que los elementos de una misma columna tenían propiedades similares. Pero también aparecían espacios vacíos en la tabla para los elementos aún desconocidos. Estos espacios huecos llevaron al científico ruso <a title="Dimitri Mendeleyev" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dimitri_Mendeleyev">Dimitri Mendeleyev</a> a pronosticar la existencia del <a title="Germanio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio">germanio</a>, de número atómico 32, así como su color, peso, densidad y punto de fusión. Su “predicción sobre otros elementos como - el <a title="Galio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Galio">galio</a> y el <a title="Escandio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Escandio">escandio</a> - también resultó muy atinada”, señala la obra Chemistry, libro de texto de química editado en 1995.<br /><br />Campo de trabajo: el átomo<br />El origen de la <a title="Teoría atómica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica">teoría atómica</a> se remonta a la escuela <a title="Filosofía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Filosof%C3%ADa">filosófica</a> de los <a title="Atomista" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Atomista">atomistas</a>, en la <a title="Grecia antigua" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grecia_antigua">Grecia antigua</a>. Los fundamentos empíricos de la teoría atómica, de acuerdo con el <a title="Método científico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9todo_cient%C3%ADfico">método científico</a>, se debe a un conjunto de trabajos hechos por <a title="Lavoiser" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Lavoiser">Lavoiser</a>, <a title="Louis Proust" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Louis_Proust">Proust</a>, <a title="Richter" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Richter">Richter</a>, <a title="John Dalton" href="http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton">Dalton</a>, <a title="Gay-Lussac" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gay-Lussac">Gay-Lussac</a> y <a title="Avogadro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Avogadro">Avogadro</a> entre muchos otros, hacia principios del siglo XIX.<br />Los <a title="Átomo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo">átomos</a> son la fracción más pequeña de materia estudiados por la química, están constituidos por diferentes partículas, cargadas eléctricamente, los <a title="Electrón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n">electrones</a>, de carga negativa; los <a title="Protón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3n">protones</a>, de carga positiva; los <a title="Neutrón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n">neutrones</a>, que, como su nombre indica, son neutros (sin carga); todos ellos aportan <a title="Masa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Masa">masa</a> para contribuir al peso.<br />Conceptos fundamentales<br /><a name="Part.C3.ADculas"></a>PartículasLos <a title="Átomo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo">átomos</a> son las partes más pequeñas de un <a title="Elemento" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento">elemento</a> (como el <a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono">carbono</a>, el <a title="Hierro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro">hierro</a> o el <a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno">oxígeno</a>). Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma estructura electrónica (responsable esta de la gran mayoría de las características químicas), pudiendo diferir en la cantidad de neutrones (<a title="Isótopo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo">isótopos</a>). Las <a title="Molécula" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula">moléculas</a> son las partes más pequeñas de una <a title="Sustancia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia">sustancia</a> (como el <a title="Azúcar" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Az%C3%BAcar">azúcar</a>), y se componen de átomos enlazados entre sí. Si tienen <a title="Carga eléctrica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica">carga eléctrica</a>, tantoátomos como moléculas se llaman <a title="Ion" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion">iones</a>: <a title="Catión" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n">cationes</a> si son positivos, <a title="Anión" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n">aniones</a> si son negativos.<br />El <a title="Mol" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol">mol</a> se usa como contador de unidades, como la docena (12) o el millar (1000), y equivale a . Se dice que 12 gramos de carbono o un gramo de hidrógeno o 56 gramos de hierro contienen aproximadamente un mol de átomos (la masa molar de un elemento está basada en la masa de un mol de dicho elemento). Se dice entonces que el mol es una unidad de cambio. El mol tiene relación directa con el número de Avogadro. El número de Avogadro fue estimado para el átomo de carbono por el Químico y Físico italiano <a title="Amedeo Avogadro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro">Carlo Amedeo Avogadro</a> Conde de Quarequa e di Cerreto. Este valor, expuesto anteriormente, equivale al número de partículas presentes en 1 mol de dicha sustancia. Veamos:<br />1 mol de glucosa equivale a moléculas de glucosa<br />1 mol de Uranio equivale a átomos de Uranio<br />Dentro de los átomos, podemos encontrar un <a title="Núcleo atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3mico">núcleo atómico</a> y uno o más <a title="Electrón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n">electrones</a>. Los electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas. Dentro del núcleo se encuentran los neutrones y los protones. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo. También se dice que es la unidad básica de la materia con características propias. Está formado por un núcleo donde se encuentran protones.<br /><a name="De_los_.C3.A1tomos_a_las_mol.C3.A9culas"></a>De los átomos a las moléculas<br />Los <a title="Enlace químico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico">enlaces</a> son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la <a title="Diferencia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Diferencia">diferencia</a> de <a title="Energía" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa">energía</a> entre estos dos estados se le denomina <a title="Energía de enlace" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_enlace">energía de enlace</a>.<br />Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de <a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">hidrógeno</a> se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como <a title="Estequiometría" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa">estequiometría</a>.<br /><a name="Orbitales"></a>Orbitales<br /><a title="'" l="2)." href="http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:D_orbitals.svg"></a><br /><a title="'" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:D_orbitals.svg"></a><br />Diagrama espacial mostrando los <a title="Orbital atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico">orbitales atómicos hidrogenoides</a> de <a title="Momento angular" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Momento_angular">momento angular</a> del tipo d (l=2).<br />Para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicas de las diferentes sustancias, es muy útil su descripción a través de <a title="Orbital atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico">orbitales</a>, con ayuda de la <a title="Química cuántica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_cu%C3%A1ntica">química cuántica</a>.<br />Un <a title="Orbital atómico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico">orbital atómico</a> es una <a title="Función matemática" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Funci%C3%B3n_matem%C3%A1tica">función matemática</a> que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo. Un <a title="Orbital molecular" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_molecular">orbital molecular</a> es análogo, pero para moléculas.<br />En la teoría del orbital molecular la formación del enlace covalente se debe a una combinación matemática de orbitales atómicos (funciones de onda) que forman orbitales moleculares, llamados así por que pertenecen a toda la molécula y no a un átomo individual. Así como un orbital atómico (sea híbrido o no) describe una región del espacio que rodea a un átomo donde es probable que se encuentre un electrón, un orbital molecular describe una región del espacio en una molécula donde es más factible que se hallen los electrones.<br />Al igual que un orbital atómico, un orbital molecular tiene un tamaño, una forma y una energía específicos. Por ejemplo, en la molécula de hidrógeno molecular se combinan dos orbitales atómicos uno s ocupados cada uno por un electrón. Hay dos formas en que puede presentarse la combinación de orbitales: aditiva y subtractiva. La combinación aditiva produce la formación de un orbital molecular que tiene menor energía y que tiene, aproximadamente, forma ovalada, mientras que la combinación subtractiva conduce a la formación de un orbital molecular con mayor energía y que genera un nodo entre los núcleos.<br /><a name="De_los_orbitales_a_las_sustancias"></a>De los orbitales a las sustancias<br />Los orbitales son funciones matemáticas para describir procesos físicos: un orbital solo existe en el sentido matemático, como pueden existir una <a title="Suma" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Suma">suma</a>, una <a title="Parábola (matemática)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Par%C3%A1bola_%28matem%C3%A1tica%29">parábola</a> o una <a title="Raíz cuadrada" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ra%C3%ADz_cuadrada">raíz cuadrada</a>. Los átomos y las moléculas son también idealizaciones y simplificaciones: un átomo sólo existe en vacío, una molécula sólo existe en <a title="Vacío (física)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vac%C3%ADo_%28f%C3%ADsica%29">vacío</a>, y, en sentido estricto, una molécula sólo se descompone en átomos si se rompen todos sus enlaces.<br />En el "mundo real" sólo existen los <a title="Material" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Material">materiales</a> y las <a title="Sustancia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia">sustancias</a>. Si se confunden los objetos reales con los modelos teóricos que se usan para describirlos, es fácil caer en <a title="Falacia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Falacia">falacias</a> <a title="Lógica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%B3gica">lógicas</a>.<br /><a name="Disoluciones"></a>Disoluciones<br />En <a title="Agua" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua">agua</a>, y en otros <a title="Disolvente" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente">disolventes</a> (como la <a title="Acetona" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acetona">acetona</a> o el <a title="Alcohol" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol">alcohol</a>), es posible <a title="Disolución" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n">disolver</a> sustancias, de forma que quedan disgregadas en las moléculas o iones que las componen (las disoluciones son <a title="Transparente" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Transparente">transparentes</a>). Cuando se supera cierto límite, llamado <a title="Solubilidad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad">solubilidad</a>, la sustancia ya no se disuelve, y queda, bien como <a title="Precipitado" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Precipitado">precipitado</a> en el fondo del recipiente, bien como <a title="Suspensión (química)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Suspensi%C3%B3n_%28qu%C3%ADmica%29">suspensión</a>, flotando en pequeñas partículas (las suspensiones son opacas o traslúcidas).<br />Se denomina <a title="Concentración" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n">concentración</a> a la medida de la cantidad de <a title="Soluto" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soluto">soluto</a> por unidad de cantidad de <a title="Disolvente" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente">disolvente</a>.<br /><a name="Medida_de_la_concentraci.C3.B3n"></a>Medida de la concentración<br />La concentración de una disolución se puede expresar de diferentes formas, en función de la unidad empleada para determinar las cantidades de soluto y disolvente. Las más usuales son:<br /><a title="Gramos por litro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gramos_por_litro">g/l (Gramos por litro)</a> razón soluto/disolvente o soluto/disolución, dependiendo de la convención<br /><a title="Concentración porcentual en peso" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n_porcentual_en_peso">% p/p (Concentración porcentual en peso)</a> razón soluto/disolución<br /><a title="Concentración porcentual en volumen" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n_porcentual_en_volumen">% V/V (Concentración porcentual en volumen)</a> razón soluto/disolución<br /><a title="Molaridad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Molaridad#Molaridad">M (Molaridad)</a> razón soluto/disolución<br /><a title="Normalidad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Normalidad">N (Normalidad)</a> razón soluto/disolución<br /><a title="Molalidad" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Molalidad">m (molalidad)</a> razón soluto/disolvente<br /><a title="Fracción molar" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molar">x (fracción molar)</a><br /><a title="Partes por millón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Partes_por_mill%C3%B3n">ppm (Partes por millón)</a> razón soluto/disolución<br /><a name="Acidez"></a><strong>Acidez<br /></strong>El <a title="PH" href="http://es.wikipedia.org/wiki/PH">pH</a> es una escala <a title="Logaritmo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Logaritmo">logarítmica</a> para describir la <a title="Acidez" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acidez">acidez</a> de una <a title="Disolución acuosa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n_acuosa">disolución acuosa</a>. Los <a title="Ácido" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido">ácidos</a>, como el zumo de <a title="Limón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Lim%C3%B3n">limón</a> y el <a title="Vinagre" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre">vinagre</a>, tienen un pH bajo (inferior a 7). Las <a title="Base (química)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Base_%28qu%C3%ADmica%29">bases</a>, como la <a title="Sosa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sosa">sosa</a> o el <a title="Bicarbonato de sodio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio">bicarbonato de sodio</a>, tienen un pH alto (superior a 7).<br />El pH se calcula mediante la siguiente ecuación:<br />donde es la actividad de <a title="Ion" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion">iones</a> <a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">hidrógeno</a> en la solución, la que en soluciones diluidas es numéricamente igual a la molaridad de <a title="Ion" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ion">iones</a> <a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno">Hidrógeno</a> que cede el ácido a la solución.<br />una solución neutral (<a title="Agua" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua">agua</a> ultra pura) tiene un pH de 7, lo que implica una concentración de iones hidrógeno de 10-7 M<br />una solución ácida (por ejemplo, de <a title="Ácido sulfúrico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico">ácido sulfúrico</a>)tiene un pH < 7, es decir que la concentración de iones hidrógeno es mayor que 10-7 M<br />una solución básica (por ejemplo, de <a title="Hidróxido de potasio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido_de_potasio">hidróxido de potasio</a>) tiene un pH > 7, o sea que la concentración de iones hidrógeno es menor que 10-7 M<br /><a name="Formulaci.C3.B3n_y_nomenclatura"></a>Formulación y nomenclatura<br />La <a title="IUPAC" href="http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC">IUPAC</a>, un organismo internacional, mantiene unas reglas para la <a title="Formulación química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Formulaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica">formulación</a> y <a title="Nomenclatura química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica">nomenclatura química</a>. De esta forma, es posible referirse a los compuestos químicos de forma sistemática y sin equívocos.<br />Mediante el uso de <a title="Fórmula química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica">fórmulas químicas</a> es posible también expresar de forma sistemática las reacciones químicas, en forma de <a title="Ecuación química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica">ecuación química</a>.<br /><br /><strong>Conclusiones:<br /></strong>En conclusión, debemos decir que la química constituye indudablemente una de las ramas más importantes para nuestra subsistencia, ya que sus aportes son extremadamente sustanciales para nuestra vida. Si consideramos el avance logrado en la farmacología, y por ende en la salud, gracias a la química y lo relacionamos al rápido progreso de nuestra humanidad en el último siglo debemos atribuir al experimento de Wöhler una insustituibilidad en el transcurso de estos últimos cien años.<br />Además, debemos pensar en las virtudes potenciales que puede desarrollar la química tanto en el campo de la salud como en el de la alimentación. En un futuro cercano, con la ayuda de la química quizás podremos crear una cura para el cáncer o implementar las plantaciones de alimentos en África, para superar la hambruna del continente negro.mariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1197919130742463402.post-21830830108384631002009-02-04T04:59:00.000-08:002009-02-04T05:35:02.310-08:00REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZULA<br />MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR<br />UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL<br />“SIMON RODRIGUES “<br />NUCLEO LA GRITA<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> PARTICIPANTE: MIRIAM ZAMBRANO<br />15926886<br /><br /><br /><br />INTRODUCCION<br />De acuerdo a la profundidad de los dos tipos de magnitudes que son los escalares y los vectoriales se están usando en matemáticas y las físicas y también en otras ramas. Para que dos vectores sean iguales (equipolentes, según la terminología matemática al Uso), han de tener igual dirección, sentido y módulo. Esto es estrictamente cierto para los llamados vectores libres. Los vectores deslizantes, por contra, exigen que no solamente la dirección, sino la recta en la que se apoyan, sean la misma. Dos vectores paralelos pero que Yazcan en rectas distintas serán iguales si son libres, no si son deslizantes.<br /> El estudio de los vectores con sus graficas demuestra las capacidades y manejo en el área de la geometría y la física adquiriendo conocimiento en el manejo y práctica, tanto de los vectores como los escalares.<br />Magnitudes vectoriales. Existen magnitudes cuyas cantidades se determinan dando un solo dato numérico algebraico, como por ejemplo, la temperatura de un punto del espacio o la masa de un cuerpo;<br />Se suele llamar escalar a tal dato. Pero a menudo, un solo dato numérico no basta para especificar una sola cantidad, fundamentalmente debido a que dicha magnitud tiene una cualidad De direccionalidad; así, para determinar el efecto de una fuerza sobre un cuerpo no basta con dar La intensidad de dicha fuerza, sino que es necesario especificar en qué dirección y sentido sea plica, ya que éstos determinarán el resultado final. Es necesario, pues, dar información adicional sobre la entidad fuerza. Para especificar entes asociados a una idea de dirección se Utilizan entes llamados vectores. La definición más general de vector engloba un conjunto de Propiedades generales que pueden ser cumplidas por gran tipo de entidades (desde rayas.<br />Orientadas en un papel a funciones integrables de variable real), por lo que nos centraremos en la idea tradicional de vector como algo representado por un segmento orientado.<br />Para que dos vectores sean iguales (equipolentes, según la terminología matemática al Uso), han de tener igual dirección, sentido y módulo. Esto es estrictamente cierto para los Llamados vectores libres. Los vectores deslizantes, por contra, exigen que no solamente la dirección, sino la recta en la que se apoyan, sean la misma DOS vectores paralelos pero que Yazcan en rectas distintas serán iguales si son libres, no si son deslizantes.<br /><br /><br /><br /><br /><br />Vectores<br /><br /><br /><br />En matemáticas, y por lo tanto en la física y la ingeniería, se manejan tres tipos diferentes de cantidades. Éstas son escalares, vectores y tensores.<br />En este cuaderno estudiaremos los vectores y su álgebra.<br />Un escalar es una cantidad que solo tiene una magnitud. Un vector es una cantidad que tiene dos características: magnitud y dirección.<br />Ejemplos: Escalares: masa, temperatura, área, longitud, dinero. Vectores: fuerza, desplazamiento, velocidad, aceleración, campo eléctrico. Para representar un vector, es costumbre utilizar una flecha. La longitud de la flecha es proporcional a la magnitud del vector y la orientación de la flecha indica la dirección del vector.<br />Notación: Para distinguir un vector de un escalar se denota a un vector con símbolos como: , , , etc.<br />Igualdad de vectores<br />Definición: Dos vectores y son iguales, = , si tienen la misma magnitud y la misma dirección.<br />Ejemplo:<br />Definición de vectores en término de sus componentes<br />Algebraicamente se puede especificar un vector como un par ordenado <a,b>. Los elementos del par ordenado se llaman componentes del vector.<br />Ejemplos:<br />Adición y sustracción<br />La suma de vectores se define mediante la ley del paralelogramo, que se ilustra enseguida.<br /><br />Magnitudes Escalares<br />Denominamos Magnitudes Escalares a aquellas en las que las medidas quedan correctamente expresadas por medio de un número y la correspondiente unidad. Ejemplo de ello son las siguientes magnitudes, entre otras:<br />Masa<br />Temperatura<br />Presión<br />Densidad<br /><br />Producto de un vector por un escalar<br />El resultado de multiplicar un escalar k por un vector v, expresado analíticamente por kv, es otro vector con las siguientes características :<br />1.- Tiene la misma dirección que v.2.- Su sentido coincide con el de v, si k es un número positivo, y es el opuesto, si k es un número negativo.3.- El módulo es k veces la longitud que representa el módulo de v. ( Si k es 0 el resultado es el vector nulo).<br />Analíticamente, tenemos que multiplicar el escalar por cada una de las coordenadas del vector.<br />Ejemplo : Dado el vector v de componentes : vxi + vyj + vzk, el producto 3 · v = 3 · vxi + 3 · vyj + 3 · vzk.<br />La representación gráfica del producto es igual a sumar el vector tantas veces como indica el escalar.<br />Ejemplo :<br />Propiedades<br />El producto de un vector por un escalar cumple las siguientes propiedades:<br />1.- Conmutativa: k · v = v · k.2.- Distributiva: k (v + u) = (k · v ) + (k · u).3.- Elemento Neutro: 1 · v = v.4.- Elemento Simétrico: -1 · v = - v.<br />Producto escalar de dos vectores<br />El producto escalar de dos vectores, expresado analíticamente como r · v, se obtiene de la suma de los productos formados por las componentes de uno y otro vector. Es decir, dados dos vectores r y v, expresados en un mismo sistema de coordenadas:<br />r = rxi + ryj + rzkv = vxi + vyj + vzk<br />Teniendo en cuenta que el producto escalar de los vectores :<br />i · i = j · j = k · k = 1i · j = i · k = j · k = 0<br />El resultado de multiplicar escalarmente r por v es:<br />r · v = rx· vx + ry · vy+ rz · vz<br />Esta operación no solo nos permite el cálculo de la longitud de los segmentos orientados que representan ( sus módulos ), sino también calcular el ángulo que hay entre ellos. Esto es posible, ya que el producto escalar también se puede hallar en función de sus módulos y del coseno del ángulo que forman mediante la fórmula :<br />r · v = r · v · cos (r, v)<br />Propiedades<br />Conmutativa : r · v = v · rDistributiva : r · ( v + u ) = r · v + r · uAsociativa : ( k · r ) · v = k · ( r · v ) = r · ( k · v ) siendo k escalar.<br />Además:<br />1.- r · r = 0 si, y sólo sí r = 0.2.- Si r y v <> 0 y r · v = 0, esto implica que los vectores son perpendiculares, (cos 90º = 0).3.- El producto escalar de dos vectores es equivalente a multiplicar escalarmente uno de ellos por el vector proyección del otro sobre él.<br />Ejemplo:<br />Proyección ortogonal (rv) de r sobre v<br />rv= r cos (r, v) -> r · v = v · rv<br />Ejemplo:<br />Calcular el producto escalar de los vectores r =5 i - 3 j + 2 k y v = -2 i + j + 3 k. Hallar el ángulo que forman.<br />Primero hallamos el producto escalar de los vectores:<br />r · v = 5 · (-2) + (-3) · 1 + 2 · 3 = -7<br />Ahora calculamos el angulo que forman;<br />Sabemos que :<br />Como ya calculamos r · v, nos queda que hallar el producto de sus módulos para poder realizar el cociente:<br />r · v = 22.17.<br />Entonces<br />y obtenemos que el ángulo entre los vectores es = 108.06º.<br /><br />Multiplicación por un escalar<br />Un escalamiento de un vector, por un factor , se logra multiplicando cada componente por el mismo número real<br />Consideremos el vector y el escalar , entonces<br /><br /> <br /> EJEMPLO 3 <br />Sea entonces<br /><br /><br /><br />Magnitudes escalares y vectoriales<br />En la definición de las medidas físicas se usan dos tipos de magnitudes:<br />· Magnitudes escalares, que quedan completamente definidas mediante un número, como pueden ser la temperatura, el tiempo y la densidad.<br />· Magnitudes vectoriales, para las que se precisa un valor numérico, una dirección y un sentido de aplicación, tal como sucede con la velocidad, la aceleración o la fuerza.<br />Suma de vectores<br />Los vectores libres se pueden sumar. Gráficamente la suma de vectores libres equivale a poner un vector a continuación del otro. El vector suma será el vector que va desde el origen del primer vector al extremo del último vector. Si nos dan las componentes de dos vectores, la suma de esos vectores será igual a la suma de las componentes.<br />Ejemplo: el vector libre a, que está en un plano, tiene componentes 3 y 4 (se representa así (3,4)) y el vector libre b tiene componentes (0,-2), la suma de a y b será (3,2).<br /><br /><br />Resta de vectores<br />Para restar dos vectores libres y se suma con el opuesto de .<br />Las componentes del vector resta se obtienen restando las componentes de los vectores.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />CONCLUSION<br />Existen 2 tipos de magnitudes que son los escalares y las vectoriales, estas son usadas en las matemáticas, las físicas y en muchas otras ramas.<br />Las magnitudes escalares son aquellas que nos expresan una medida como: la longitud, la masa, la temperatura entre otros.<br />Las magnitudes vectoriales son lo que expresan el modulo, la dirección y el sentido alguno de ellas son: la fuerza, la velocidad, el desplazamiento, la aceleración entre otras.<br />Estas magnitudes son vectores los cuales se denotan por f, v<br />X, a, es decir, la flecha sobre la variable nos indica que son magnitudes vectoriales.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />BIBLIOGRAFIA<br />Los vectores.<br /> <a href="http://tochtli.fisica.uson.mx/electro/vectores/definici%C3%B3n_de_vector">http://tochtli.fisica.uson.mx/electro/vectores/definici%C3%B3n_de_vector</a> es.htmmariannycontreras2009http://www.blogger.com/profile/15664919005680248937noreply@blogger.com0